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1、第三章晶体复复习讲义习讲义2023/4/102023/4/102023/4/102023/4/101不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体，同一晶型的物质，晶体内部粒子间的作用力越强，熔沸点越高。2通过原子晶体熔沸点高低比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。2023/4/103通过离子晶体熔沸点高低比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其离子晶体的熔沸点就越高。如熔点：MgONaClCsCl。4分子晶体中分子间作用力越强，熔沸点越高。(1)分
2、子组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如：F2Cl2Br2MgNa。2023/4/10 (2011杭州高二质检)下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO22023/4/10分子晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构和粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点高低取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故A项各物质熔点逐渐升高；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决
3、于离子键键能的大小和电荷数目，一般来说，离子的半径越小，电荷数越多，离子键的键能就越强，熔点越高，故B项各物质熔点也逐渐升高；2023/4/10C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键的键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依LiRb的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Rb最低；D项石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，石墨中CC键键长比金刚石中CC键的键长更短些，所以石墨熔点比金刚石略高，金刚石熔点又比SiO2高。答案：D2023/4/101比较下列几组晶体熔沸点的高低顺序。
4、(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰(2)石英晶体、铝硅合金、冰(3)CaO、KI、KCl(4)F2、Cl2、Br2、I2解析：首先确定晶体类型，其次依据不同类型晶体和同类型晶体的物理性质的关系比较。2023/4/10答案：(1)熔沸点：金刚石晶体硅氯化钠干冰(2)熔沸点：石英晶体铝硅合金冰(3)熔沸点：CaOKClKI(4)熔沸点：I2Br2Cl2F22023/4/101依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力为分子间作用力。(4)
5、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。2023/4/102依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。2023/4/103依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。(2)原子晶体熔点高，常在一
6、千至几千摄氏度。(3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。2023/4/104依据导电性判断(1)离子晶体的水溶液及熔化时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。2023/4/105依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大或较硬、脆。(2)原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。2023/4/106判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物理性质入手(1)由非金属元
7、素组成的二元化合物不是离子晶体(二元以上未必正确：如NH4Cl、NH4NO3)。(2)熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。(3)固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。(4)熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。(5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子晶体，一般用电负性差来判断。电负性差大于1.7的一般是离子晶体，但不全符合，还与化合价有关。2023/4/10 下表给出几种氯化物的熔点和沸点(双选)()据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是()AAlCl3在加热条件下能升华BSiCl4晶体属于原子晶体CAlCl3晶体是典型的离子晶体DSiCl4在晶体中有分子存在NaClMgCl2AlC
8、l3SiCl4熔点/80171419070 沸点/1 4131 41218057.572023/4/10A项中AlCl3在加热条件下能升华，观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，所以可以升华，A正确；B项中SiCl4晶体属于分子晶体，从表中看SiCl4的熔点是70，由此看熔点低，属于分子晶体的特征，B错，D正确；C项中离子晶体的熔沸点应该较高，而AlCl3的熔沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C错。此类属于信息给予题，此类题目关键要把给出的信息分析透彻，建议可以先把题目中的问题看一遍，这样就可以有针对性地分析所给信息内容。答案：AD2023/4/102已知有关物质的熔、沸点数据如下
9、：请参考上述数据填空和回答下列问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/2 8522 072714190(2.5105 Pa)沸点/3 6002 9801 412182.72023/4/10答案：(1)因为MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作，且经济效益低；观察表中数据可见，AlCl3易升华、熔沸点低，故属于
10、分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。(2)将两种晶体加热到熔化状态，做熔融体导电实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体，若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体，测得MgCl2能导电，AlCl3不能导电。证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。2023/4/10晶体类型 金属晶体 离子晶体分子晶体原子晶体定义金属原子通过金属键形成的晶体阴、阳离子通过离子键形成的晶体分子间通过分子间作用力形成的晶体相邻原子间通过共价键结合而形成的立体网状结构的晶体结构基本微粒金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子分子原子微粒间作用力金属键离子键范德华力或范德华力与氢键共价键2023/4/10
11、晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体性质熔沸点一般较高，但差异大较高较低高硬度一般较大，但差异大较大较小大延展性好，有光泽脆，有光泽差，无光泽差，无光泽导电性固态能导电熔融或溶于水能导电某些溶于水后能导电不导电溶解性不溶多数溶于水相似相溶不溶2023/4/10晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体熔化时需克服的作用力金属键离子键范德华力或范德华力与氢键共价键物质类别金属单质离子化合物多数的非金属单质和共价化合物少数的非金属单质和共价化合物典例K、Cu、MgNaCl、CsCl、CaF2干冰、冰、碘金刚石、SiO22023/4/10 (2011江苏启东中学质检)下列说法错误的是()A原子晶体
12、中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电2023/4/10本题考查四种晶体的组成、结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性共价键如金刚石、晶体硅等，也可是不同原子间的极性共价键如SiO2、SiC等，故A项不正确。其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。答案：A2023/4/103有关晶体中下列说法正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：本题是对基本概念的考查。分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定的，如：HF的稳定性强于HCl，是由于HF键强于HCl键的缘故，A错误；2023/4/10冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被破坏，C错误；离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电，这是离子晶体的特征，D错误；不同晶体的熔沸点由不同因素决定，离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数(离子键强弱)决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。B正确。答案：B2023/4/10