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1、氧氧 化化 还还 原原 反反 应应云阳县江口中学云阳县江口中学学情分析学情分析教材分析教材分析教法学法教法学法教学过程教学过程板书设计板书设计一一、教材分析、教材分析1 1、教材地位、教材地位u中学阶段的基本概念、基础理论知识中学阶段的基本概念、基础理论知识u中学化学重点和难点中学化学重点和难点u高考热点高考热点u具有承前启后，高中化学纽带具有承前启后，高中化学纽带u符合新课改革，新课程标准符合新课改革，新课程标准知识目标：（知识目标：（1）了解化学反应有多种不同的分类方法）了解化学反应有多种不同的分类方法 （2）用化合价升降的观点及电子转移的观）用化合价升降的观点及电子转移的观 点来理解氧化
2、还原反应点来理解氧化还原反应.能力目标：（能力目标：（1）思维能力的培养）思维能力的培养 （2）表达能力的培养）表达能力的培养情感目标：（情感目标：（1）培养）培养 发展的眼光、科学的态度；发展的眼光、科学的态度；（2）进进行行“透透过过现现象象看看本本质质”和和“对对立立统统一一”的辨证唯物主义观点教育。的辨证唯物主义观点教育。2、教学目标、教学目标n n重点：重点：用化合价升降和电子转移的用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；观点理解氧化还原反应；n n难点：难点：用化合价升降和电子转移的用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应观点分析氧化还原反应3、重点、重点、难点、难点1、
3、学生情况分析 初高中认识对比氧化还原反应氧化还原反应二、二、学情分析学情分析 直观、会意、直观、会意、朴素朴素形式上对反形式上对反应进行归纳应进行归纳相互独立相互独立 微观、本质、微观、本质、普遍证实普遍证实建立科学观建立科学观学习规律学习规律指导应用指导应用相互伴生相互伴生对立统一对立统一高中高中初中初中氧化、还原氧化、还原之间的关系之间的关系建立角度建立角度建立意义建立意义2、学生认识发展的线索、学生认识发展的线索学生认识发展的线索学生认识发展的线索本质本质特征特征氧化还原概念氧化还原概念形式形式普遍证实普遍证实微观微观电子转移认识电子转移认识直观直观复复习习初中反初中反应类应类型型引出氧
4、化引出氧化还还原反原反应应得出氧化得出氧化还还原反原反应应的的特征和判断依据特征和判断依据氧化氧化还还原反原反应应的本的本质质分析反分析反应应化合价化合价探究化合价探究化合价变变化的原因化的原因分分层训练层训练巩固当堂所学知巩固当堂所学知识识思考思考交流交流分分组组讨论讨论思考思考 讨论讨论归纳归纳小小结结3、教学流程图、教学流程图 三、教法、学法讨论探究式教学法讨论探究式教学法创设情境，诱导思维创设情境，诱导思维探究讨论，层层推进探究讨论，层层推进 由简到繁、由低到高、由表及里由简到繁、由低到高、由表及里思考、推理、判断和概括总结思考、推理、判断和概括总结 概念、特征及本质的理解与掌握概念、
5、特征及本质的理解与掌握(一)复习引入:思考思考1 1：在初中阶段我们学过哪四种基本反：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。应类型？各举一个反应实例。思考思考2 2：这四种基本反应类型分类的依据是：这四种基本反应类型分类的依据是 什么？什么？Fe2O3+3CO =2 Fe3CO2 属于哪种基本反应类型？属于哪种基本反应类型？高温高温思考3:四、教学过程四、教学过程复复习习四四种种基基本本反反应应思考与交流1:1.请举几个氧化反应和还原反应的请举几个氧化反应和还原反应的实例实例,指出这类化学反应的分类标准指出这类化学反应的分类标准是什么是什么?分类标准分类标准:得氧失氧得氧失氧
6、CuO H2 Cu H2O2Mg +O2 =2MgO 点燃氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：复复习习氧氧化化反反应应和和还还原原反反应应分组讨论分组讨论:氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？是分别独立进行的吗？为什么？CuO +H2 =Cu +H2O分析反应分析反应:结论1:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-氧化还原反应。问题探究问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？还原反应？引引出出氧氧化化还还原原反反应应 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素个氧化还原反应中各种元素的化合价在反
7、应前后有无变化，讨论氧化还的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流22CuO +C =2Cu +CO2高温H2O +C =H2 +CO高温CuO +H2 =Cu +H2O+2+2 -2-2 0 0 0 +40 +4-2-2 +1+1-2 -2 0 0 0 0 +2+2-2-2+2+2-2-2 0 0 0 0 +1+1 -2-2突突破破氧氧化化还还原原反反应应与与化化合合价价关关系系 结论结论2:2:物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化
8、合价降低的反应是还原反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原是氧化还原反应反应 氧化还原反应的判断依据氧化还原反应的判断依据:是否有是否有元素化合价元素化合价升降升降【学以致用】分析反应分析反应:H2Cl2 2HCl Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu2NaCl2 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？是不是氧化还原反应，为什么？化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以NaClNaCl为例为例+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失 2Na+Cl2 =2NaCl 化合价
9、升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子问题探究问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）页）突突破破氧氧化化还还原原反反应应与与电电子子转转移移关关系系 BC BC1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.2NaB.2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4
10、 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H H2 2O O 分层训练1：必做题巩巩固固当当堂堂所所学学基基础础知知识识C1某元素在化学反应中由化合态（化合物）某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（变为游离态（单质），则该元素（）A一定被氧化一定被氧化 B一定被还原一定被还原C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是以上都不是分层训练2：选做题2.下列变化属于氧化反应的是（下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3
11、 CO2 D.Al Al2O3 BD BD能力综合能力综合3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含所含元素化合价降低元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）失或偏移）BD作业：作业：1、教材、教材P38,1、5、6；2、完成课时练习、完成课时练习1；3、预习氧化剂和还
12、原剂部分知识、预习氧化剂和还原剂部分知识1、氧化还原反应是有、氧化还原反应是有电子转移电子转移，有，有 化合价变化化合价变化的反应的反应2、特征：化合价、特征：化合价 的变化的变化3、本质：电子的转移、本质：电子的转移小结小结课题课题课题课题 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1概念：从得失氧分析概念：从得失氧分析概念：从得失氧分析概念：从得失氧分析2 2特征：从化合价的变化分析特征：从化合价的变化分析特征：从化合价的变化分析特征：从化合价的变化分析 3 3本质：从电子转移分析本质：从电子转移分析本质：从电子转移分析本质：从电子转移分析 得氧：得氧：得氧：得氧：C C 氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应化合价升化合价升化合价升化合价升高高高高 失电子失电子失电子失电子失氧：失氧：失氧：失氧：CuO CuO 还原反应还原反应还原反应还原反应化合价化合价化合价化合价降低降低降低降低得电子得电子得电子得电子例题分析例题分析例题分析例题分析小小小小结结结结：(1)(1)(2)(2)(3)(3)五、板书设计五、板书设计