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1、回忆复习回忆复习1、什么叫物理变化和化学变化、什么叫物理变化和化学变化2、什么叫物理性质和化学性质、什么叫物理性质和化学性质3、化学变化一般会伴随发生什么现象？、化学变化一般会伴随发生什么现象？4、怎么判断物质发生什么变化？判断的依据是什么？、怎么判断物质发生什么变化？判断的依据是什么？5、化学研究什么的？、化学研究什么的？总结：对待科学研究，我们必须抱着总结：对待科学研究，我们必须抱着一丝不苟、实事求是的态度，只有这一丝不苟、实事求是的态度，只有这样，我们参能获得正确的答案。样，我们参能获得正确的答案。实验室是我们进行科学研究的最好场所。实验室是我们进行科学研究的最好场所。化学是一门以实验为
2、基础的科化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。习和研究化学的重要性。所以所以学习学习化学化学需要运用科学的方法。利用需要运用科学的方法。利用化化学实验学实验对物质及其变化进行科学探对物质及其变化进行科学探究，是学习化学的重要方法。为了究，是学习化学的重要方法。为了简便地描述物质组成、性质、和变简便地描述物质组成、性质、和变化的规律，还要使用化的规律，还要使用化学符号化学符号 化学实验的观察，可以用自己的化学实验的观察，可以用自己的感官感官或者借助或者借助于于仪器仪器来观察物质及其变化的条件、现象和结果，来观察物质及其变化的条
3、件、现象和结果，应该注意对实验前、中、后的观察。应该注意对实验前、中、后的观察。变化前变化前变化中变化中变化后变化后（1）有哪些物）有哪些物质参加了反应质参加了反应（2）物质的颜）物质的颜色、状态、气色、状态、气味等味等（1 1）反应条件）反应条件（如加热、点燃、（如加热、点燃、高温、催化剂等）高温、催化剂等）（2 2）伴随现象）伴随现象（发光、放热、变（发光、放热、变色、生成气体或沉色、生成气体或沉淀等）淀等）（1 1）有哪些）有哪些物质生成物质生成（2 2）生成物）生成物的颜色、状态、的颜色、状态、气味等气味等 参照参照P20P20图示完成研究图示完成研究”铜绿铜绿”的两个实验。的两个实验
4、。在两支试管中加入少量在两支试管中加入少量“铜绿铜绿”，向一，向一支试管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试支试管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试管在酒精灯上加热，观察现象并作记录。管在酒精灯上加热，观察现象并作记录。碱式碳酸铜加热的变化碱式碳酸铜加热的变化_实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验报告实验报告1 1、“铜铜绿绿”和盐和盐酸的作用酸的作用2 2、“铜铜绿绿”受热受热的变化的变化产生大量气泡，并产生大量气泡，并且看到且看到“铜绿铜绿”溶溶解形成蓝色溶液。解形成蓝色溶液。铜绿能够与盐酸作铜绿能够与盐酸作用形成二氧化碳，用形成二氧化碳，氯化铜和水。氯化铜和水。绿色的固体受热后变成绿色的固体受热后
5、变成了黑色固体，在试管壁了黑色固体，在试管壁上有水珠生成，并且生上有水珠生成，并且生成了能使澄清石灰水变成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。浑浊的气体。铜绿受热能铜绿受热能分解黑色的分解黑色的氧化铜，水氧化铜，水和二氧化碳和二氧化碳文字表达式：文字表达式：碱式碳酸铜盐酸碱式碳酸铜盐酸氯化铜二氧化碳水氯化铜二氧化碳水 通过上述实验，你对通过上述实验，你对“铜绿铜绿”有什有什么认识？学习了那些实验基本操作？么认识？学习了那些实验基本操作？(完完成成5第一题第一题)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 氧化铜二氧化碳水氧化铜二氧化碳水加热加热通过上述实验可以了解到：通过
6、上述实验可以了解到：“铜绿铜绿”CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 是一种绿色粉末是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳水和二氧化碳“铜绿铜绿”受热后能分解，生成受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳氧化铜、水和二氧化碳在整个实验中学习了：在整个实验中学习了：固体和液体药品的使用。固体和液体药品的使用。酒精灯的使用，酒精灯的使用，固体加热，固体加热，废液处理，废液处理，仪器的洗涤仪器的洗涤等实验基本操作。等实验基本操作。以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学的重要方法。
7、它包括以下几个主要环节：的重要方法。它包括以下几个主要环节：提出问题提出问题猜想与假设猜想与假设设计实验设计实验进行实验进行实验收集证据收集证据解释结论解释结论反思与评价反思与评价表达与交流表达与交流 镁是一种重要的金属，它可能有镁是一种重要的金属，它可能有什么性质？它和铁、铜等常见金什么性质？它和铁、铜等常见金属的性质有什么相同和不同之处？属的性质有什么相同和不同之处？通过下列实验，探究镁带的某些变化和性质通过下列实验，探究镁带的某些变化和性质 阅读课本阅读课本P19活动与探活动与探究的究的5项进行实验探究项进行实验探究1 1、颜色状态、颜色状态2 2、是否容易被折断、是否容易被折断3 3、
8、是否可以导电、是否可以导电4 4、在空气中点燃的现象、在空气中点燃的现象5 5、在食醋中的变化、在食醋中的变化镁带燃烧实验镁带燃烧实验镁带燃烧的文字表达式：镁带燃烧的文字表达式：镁带燃烧的化学方程式：镁带燃烧的化学方程式：镁镁 氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃Mg +O22 2MgO 镁条CO2中燃烧铜丝加热铜丝加热金属样品金属样品镁条镁条铁丝铁丝铜丝铜丝颜色状态颜色状态是否易被是否易被折断折断是否导电是否导电空气中点空气中点燃的现象燃的现象食醋中的食醋中的变化变化银白色条状固体银白色条状固体 银白色固体银白色固体 紫红色固体紫红色固体 容易容易 不容易不容易 不容易不容易 可以可以 可以可以
9、可以可以 耀眼的白光，耀眼的白光，放出大量热量，放出大量热量，产生白烟，生产生白烟，生成一种白色固成一种白色固体。体。不能燃烧，不能燃烧，表面变黑表面变黑 不能燃烧，不能燃烧，表面变黑表面变黑 有大量气泡产生有大量气泡产生 有少量气泡产生有少量气泡产生 没有气泡产生没有气泡产生 一些烟花和照明弹都含有镁一些烟花和照明弹都含有镁粉，镁粉的这一用途的原因主要是粉，镁粉的这一用途的原因主要是 通过实验和观察，你对所提通过实验和观察，你对所提出的问题有什么认识？出的问题有什么认识？因为镁可以在空气中燃烧，因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。产生耀眼的白光。镁条与盐酸和醋酸的反应 为了研究和描述物质
10、组和变化的方便，用为了研究和描述物质组和变化的方便，用国际统一的符号来表示元素和物质。为了简洁国际统一的符号来表示元素和物质。为了简洁地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质的的化学式化学式来书写来书写化学方程式化学方程式 请阅读课本请阅读课本P24P24的观察与思考和拓展视的观察与思考和拓展视野；并完成野；并完成P24P24的表格的表格1 12 2P25P25的第的第1 1、2 2、3 3题题实验设计：实验设计：（1 1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲；）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲；（2 2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是）
11、经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是 否能够燃烧；否能够燃烧；（3 3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象；）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象；（4 4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质猜想：猜想：（1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大；）铝条是一种银白色的固体，硬度不大；（2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用；）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用；（3）铝条能与酸发生反应；）铝条能与酸发生反应；（4）铝条能够导电）铝条能够
12、导电铝在空气中铝在空气中能燃烧吗能燃烧吗?结论：结论：（1 1）铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度小；）铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度小；（2 2）铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色的）铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色的 氧化铝；氧化铝；（3 3）铝能与酸发生反应生成氢气）铝能与酸发生反应生成氢气（4 4）铝能够导电）铝能够导电进行实验：进行实验：记录现象：记录现象：（1）铝条是银白色的固体，容易扭曲；）铝条是银白色的固体，容易扭曲；（2）放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在）放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在 表面出现白色物质；表面出现白色物质；（3）在酸液中，铝
13、条表面出现了气泡；）在酸液中，铝条表面出现了气泡；（4）电珠发亮）电珠发亮 1、下列变化不属于化学变化的是（、下列变化不属于化学变化的是（）A、铜绿受热发生的变化、铜绿受热发生的变化B、镁条燃烧的变化、镁条燃烧的变化C、打磨镁条、打磨镁条 D、牛奶变酸、牛奶变酸2、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是是 （）A、发出耀眼的光、发出耀眼的光 B、放热、放热 C、生成白色固体、生成白色固体 D、容易弯曲、容易弯曲CC练习练习:3、下列元素符号的写法正确的是（、下列元素符号的写法正确的是（）A、铝元素、铝元素AL B、碳元素、碳元素C C、镁元素、镁元素mg D、铜元素、铜元素cU4、下列物质中不含氧元素的是、下列物质中不含氧元素的是 （）A、氧化镁（、氧化镁（MgO）B、碱式碳酸铜、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 C、氯化氢、氯化氢(HCl)D、氧化铜、氧化铜(CuO)BC