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1、影响化学平衡移动的因素松江一中 陆婕萍【化学平衡化学平衡】如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度时，行到一定程度时，正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生成物的混合物就处于成物的混合物就处于化学平衡状态化学平衡状态。2NO2(红红棕色棕色)N2O4(无色无色)+Q 研究研究 对化学平衡移动的影响对化学平衡移动的影响研究对象：（2NO2(红棕色红棕色)N2O4(无色无色)+Q）研究方法：序号改变条件实验现象平衡移动方向结论1升高温度2降低温度温度温度颜色变
2、深颜色变深升高温度，平衡向吸热升高温度，平衡向吸热方向移动。方向移动。颜色变浅颜色变浅降低温度，平衡向放热降低温度，平衡向放热方向移动。方向移动。在其他条件相同时，升高温在其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热方向移动。度，平衡向吸热方向移动。在其他条件相同时，降低温在其他条件相同时，降低温度，平衡向放热方向移动。度，平衡向放热方向移动。控制变量法控制变量法+对照实验法对照实验法研究研究 对化学平衡移动的影响对化学平衡移动的影响研究对象（FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(血红色)+3KCl）实验步骤：序号改变条件实验现象平衡移动方向结论12浓度浓度研究研究 对化学平衡移动的影响对化学平衡
3、移动的影响压强压强控制变量法控制变量法+对照实验法对照实验法课本课本p48p48增大压强增大压强体积减小，浓度体积减小，浓度增大，颜色变深增大，颜色变深平衡向平衡向气体体积气体体积缩小缩小的方向移动的方向移动2NO2(红红棕色棕色)N2O4(无色无色)+Q 【勒夏特列原理勒夏特列原理】如果改变可逆反应的条件（如浓度、温度等）如果改变可逆反应的条件（如浓度、温度等），化学平衡就会被破坏，并向，化学平衡就会被破坏，并向减弱减弱这种改变的这种改变的方向移动。方向移动。FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(血红色)+3KCl增大反应增大反应物浓度物浓度平衡向减小反应物平衡向减小反应物浓度的方向移动
4、浓度的方向移动平衡向正反应平衡向正反应方向移动方向移动2NO2(红红棕色棕色)N2O4(无色无色)+Q 升高温度升高温度平衡向降低温度的平衡向降低温度的方向移动方向移动平衡向吸热方平衡向吸热方向移动向移动降低温度降低温度平衡向升高温度的平衡向升高温度的方向移动方向移动平衡向放热方平衡向放热方向移动向移动研究研究 对化学平衡移动的影响对化学平衡移动的影响压强压强2NO2(红红棕色棕色)N2O4(无色无色）增大压强增大压强平衡向平衡向减小压减小压强强的方向移动的方向移动平衡向平衡向气体体积气体体积缩小缩小的方向移动的方向移动减小压强减小压强平衡向平衡向增大压增大压强强的方向移动的方向移动平衡向平衡向气体体积气体体积增大增大的方向移动的方向移动【广泛存在的化学平衡广泛存在的化学平衡】阅读教材阅读教材P50P50酸碱指示剂石蕊试液中的化学平衡酸碱指示剂石蕊试液中的化学平衡酒精测定仪中的化学平衡酒精测定仪中的化学平衡血液输氧和一氧化碳中毒的化学平衡血液输氧和一氧化碳中毒的化学平衡膳食与人体血液酸碱度的平衡膳食与人体血液酸碱度的平衡