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1、离 子 反 应第二章第二节第一课时教学目标掌握概念电解质、非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离方程式。掌握电离方程式的书写。区别电解质和非电解质。区别强电解质和弱电解质复习引入溶液导电性实验溶液导电性同浓度的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精、蔗糖溶液、醋酸溶液、氨水的导电性实验观察现象（填表）思考导电的原理溶质分类灯泡现象是否导电溶质类别盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液 氨水 酸碱盐碱有机物有机物有机酸明亮明亮明亮不亮不亮较暗较暗导电导电导电不导电不导电导电导电回顾物质的分类：回顾物质的分类：混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解
2、质物物质质氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电化合物分类化合物分类灯泡现象灯泡现象是否导电是否导电溶质类别溶质类别盐酸盐酸 酸酸明亮明亮 导电导电氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液 碱碱明亮明亮 导电导电氯化钠溶氯化钠溶液液 盐盐明亮明亮 导电导电酒精溶液酒精溶液 有机物有机物不亮不亮不导电不导电蔗糖溶液蔗糖溶液 有机物有机物不亮不亮不导电不导电醋酸溶液醋酸溶液 有机酸有机酸较暗较暗导电导电 氨水氨水 碱碱较暗较暗导电导电电解质非电解质电解质2.非电解质：非电解质：在在水溶液里水溶液里和和熔融状态熔融状态
3、下都不下都不能导电的能导电的化合物化合物。如蔗糖、乙醇。如蔗糖、乙醇等。等。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.电解质：电解质：在在水溶液里水溶液里或或熔融状态熔融状态下能导的下能导的 化合物化合物。如。如HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl、CH3COOHCOOH、NH3H2O等。等。(一）定义：（二）导电原因：电离出自由移动的阴阳离子混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质既不是电解质既不是电解质也也不是非电解质不是非电解质物物质质在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电回
4、顾物质的分类：回顾物质的分类：混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质既不是电解质既不是电解质也也不是非电解质不是非电解质乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物非金属氧化物非金属氧化物NH3物物质质酸酸碱碱盐盐水水金属氧化物金属氧化物在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电A：金属铁能导电，它是电解质。：金属铁能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。C：固态：固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。D：液态氯化
5、氢不导电，：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SO3 不是电解质。不是电解质。X XX XX XF：BaSO4溶液几乎不导电，溶液几乎不导电，但但BaSO4是是 电解质。电解质。X XG：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电是电解质是因为它的水溶液能导电1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解
6、质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4 4等等)虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在熔化时完全电离能导电，也是电解质。但是在熔化时完全电离能导电，也是电解质。COCO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，等溶于水得到的水溶液能导电，但不是但不是“自身自身”电离，均不是电解质电离，均不是电解质注意！注意！1.电解质、非电解质是电解质、非电解质是化合物
7、化合物。2.电解质导电须有外界条件：电解质导电须有外界条件：水溶液或熔水溶液或熔融状态融状态。3.电解质是在一定条件下电解质是在一定条件下本身电离本身电离而导电而导电的化合物的化合物。（1 1 1 1）酸性酸性酸性酸性氧化物氧化物氧化物氧化物（如（如（如（如COCOCOCO2 2 2 2、SOSOSOSO3 3 3 3等）等）等）等）NHNHNHNH3 3 3 3虽然溶于水后能虽然溶于水后能虽然溶于水后能虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解不是电解不是电解不
8、是电解质质质质。（2 2 2 2）离子型氧化物离子型氧化物离子型氧化物离子型氧化物（如（如（如（如NaNaNaNa2 2 2 2O O O O、CaOCaOCaOCaO等）虽然溶于水后等）虽然溶于水后等）虽然溶于水后等）虽然溶于水后并并并并 非自身电离，但熔融时却可电离，因此非自身电离，但熔融时却可电离，因此非自身电离，但熔融时却可电离，因此非自身电离，但熔融时却可电离，因此是电解质是电解质是电解质是电解质。4.某些某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物(如如如如BaSOBaSO4 4)熔化时或熔化时或溶溶解部分完全电离，所以是电解质解部分完全电离，所以是电解质。(3)Cl2等非金属单质不是化合
9、物故不是电解质也不是等非金属单质不是化合物故不是电解质也不是 非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成了非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成了 电解质电解质HCl 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液蔗糖 KOH MgO 电解质：。非电解质：。能导电的有：。（三（三)、电、电 离离 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自
10、由移动的离子溶液中有自由移动的离子化合物分类灯泡现象是否导电性质分析溶质类别盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液 氨水 酸碱盐碱有机物有机物有机酸明亮明亮明亮不亮不亮较暗较暗导电导电导电不导电不导电导电导电溶液中溶液中有有自由自由移动的移动的离子离子溶液中溶液中有有自由移动自由移动的离子的离子溶液中溶液中无无自由自由移动的移动的离子离子电电解解质质非电非电解质解质电电解解质质如书如书p30p30页页 图图2 29 9 NaClNaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图1.酸酸:在在水溶液中水溶液中电离生成的阳离子全部是电离生成的阳离子全部是H+的化合物。的化合
11、物。2.碱碱:在水溶液中在水溶液中电离生成的阴离子全部是电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。3.盐盐:在水溶液中在水溶液中电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子(或者或者NH4+)和和 酸根阴离子的化合物。酸根阴离子的化合物。所以：酸、碱、盐都是电解质所以：酸、碱、盐都是电解质电离的条件电离的条件：溶于水或高温熔化溶于水或高温熔化不需要通电不需要通电酸、碱、盐的定义？酸、碱、盐的定义？导电物质导电物质导电环境导电环境 导电原因导电原因金属金属固态固态有自由电子有自由电子石墨石墨固态固态有自由电子有自由电子酸酸,AlCl3等共价化物等共价化物水水没有阴阳离子没有阴阳离子溶解后电
12、离溶解后电离碱盐等离子化合物碱盐等离子化合物(易溶解于水易溶解于水)水或水或熔融态熔融态含有能电离的含有能电离的阴阳离子阴阳离子碱盐等离子化合物碱盐等离子化合物(难溶解于水难溶解于水)熔融态熔融态含有能电离的含有能电离的阴阳离子阴阳离子（四）（四）、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质不同电解质电离程度不同不同电解质电离程度不同为什么电解质在水溶液里导电性不同？为什么电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮越亮导电性越强越强溶液中有自由移动的离子浓度溶液中有自由移动的离子浓度越大越大化合物分类灯泡现象是否导电性质分析溶质类别盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 醋酸溶液 氨水 酸碱盐碱有机酸明亮明亮明亮
13、较暗较暗导电导电导电导电导电溶液有自由移动的离子溶液有自由移动的离子电解质电解质强强强强电解质弱弱弱弱电解质 且浓度大 且浓度小H2O H+Cl-H2O CH3COOH H+CH3COO-盐酸溶液盐酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离1强电解质强电解质在水溶液中或熔化状态在水溶液中或熔化状态全部全部电离电离 的电解质。的电解质。如：强酸（如：强酸（H2SO4、HNO3、HCl)强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐（大多数盐（NaCl、BaSO4)活泼金属氧化物活泼金属氧化物(Na2O、Al2O3)2.弱
14、电解质弱电解质在水溶液中在水溶液中部分部分电离的电解质。电离的电解质。如：如：弱酸弱酸H2CO3、醋酸、醋酸(CH3COOH)等等 弱碱（弱碱（NH3H2O、Fe(OH)3）H2O 少数的盐类少数的盐类 Fe(SCN)3 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度同浓度溶液溶液导电性导电性物质物质类别实例类别实例完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离离子离子离子离子分子，少量离子分子，少量离子分子，少量离子分子，少量离子强强强强弱弱弱弱大多数盐类，大多数盐类，大多数盐类，大多数盐类，强酸，强碱，强酸，强碱，强酸，强碱，强酸，强碱，(如
15、如如如 KOHKOHKOHKOH，KNOKNOKNOKNO3 3 3 3 ，NaClNaClNaClNaCl)弱碱，水弱碱，水弱碱，水弱碱，水，弱酸弱酸弱酸弱酸 活泼金属氧化物活泼金属氧化物Na2O、MgO、Al2O3强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl 强电强电 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 解质解质 多数盐：多数盐：AlCl3、BaSO4 弱电解质弱电解质 大部分有机物如：大部分有机物如：CH4,C2H5OH非电解质非电解质大多数非金属氧化物如：大多数非金属氧化物如：CO,SO3 NH3化化合合物物电电解解质质弱酸：弱酸：CH3COOH、H2CO3等等
16、弱碱：弱碱：NH3H2O 水水 少数盐少数盐；如如Fe(SCN)3（五）、电离方程式（五）、电离方程式(1)强电解质一步完全电离强电解质一步完全电离，方程式中间用方程式中间用=强酸强酸强酸强酸一步电离出一步电离出一步电离出一步电离出所有氢离子和酸根离子；所有氢离子和酸根离子；所有氢离子和酸根离子；所有氢离子和酸根离子；强碱强碱强碱强碱一步电离出一步电离出一步电离出一步电离出所有金属阳离子和氢氧根离子；所有金属阳离子和氢氧根离子；所有金属阳离子和氢氧根离子；所有金属阳离子和氢氧根离子；盐盐电离出电离出电离出电离出所有金属阳离子（包括所有金属阳离子（包括所有金属阳离子（包括所有金属阳离子（包括NH
17、NH4 4+）和酸根离子）和酸根离子）和酸根离子）和酸根离子 (含弱酸的酸式酸根）。含弱酸的酸式酸根）。含弱酸的酸式酸根）。含弱酸的酸式酸根）。1.1.定义：定义：表示电解质的电离的式子表示电解质的电离的式子。2.格式：式子左边用电离物质的化学式表示，式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示右边用离子符号表示3.注意事项：（2）.弱电解质不完全电离，方程式中间用弱电解质不完全电离，方程式中间用 可逆符号可逆符号 多元弱酸多元弱酸分步电离出氢离子和酸根离子；分步电离出氢离子和酸根离子；多元弱碱多元弱碱多元弱碱多元弱碱要求写一步电离出金属阳离子要求写一步电离出金属阳离子要求写一步电离出金
18、属阳离子要求写一步电离出金属阳离子（包括（包括（包括（包括NHNH4 4+）和氢氧根离子；）和氢氧根离子；）和氢氧根离子；）和氢氧根离子；水水水水一步电离出氢离子和氢氧根离子。一步电离出氢离子和氢氧根离子。一步电离出氢离子和氢氧根离子。一步电离出氢离子和氢氧根离子。注意：注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。电离方程式左右两边正负电荷之和相等。（3）必须遵守质量守恒和电荷守恒）必须遵守质量守恒和电荷守恒（4）原子团、弱酸的酸式酸根不能拆开。）原子团、弱酸的酸式酸根不能拆开。电离方程式书写电离方程式书写:多元弱碱则一步书写多元弱碱则一步书写.如：如：Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu
19、2+2+2OH+2OH-多元弱酸的分步电离多元弱酸的分步电离写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+H2PO4-(1)H2PO4-H+HPO42-(2)HPO42-H+PO43-(3)练习练习1.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1）HClO （2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2 (5)NaHSO4 （6）H2CO3 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-NaHSO4在熔融态下电离？=Na+H+SO42-H+HCO3-HCO3-H+CO32-写出下列物质的电离方程式1.H2SO4 2.Ba(OH)23
20、.KHSO4 4.NaHSO3 5.NaHCO36.CH3COOH 7.H2SO3 8.H3PO49.NH3.H2O 10.Mg(OH)2 11.Al(OH)3 下列物质下列物质 Cu NaCl固体固体 CO2 熔融熔融Na2O 蔗糖蔗糖Cl2氨水氨水氯化氢氯化氢盐酸盐酸 硫酸钡硫酸钡是电解质有是电解质有 是非电解质有是非电解质有能导电的有能导电的有水溶液能导电的有水溶液能导电的有练习练习小结注意几个说法的区别：电解质的强弱导电性的强弱溶解度的大小概念：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质；电离与电离方程式。强电解质的电离方程式的书写?电解质导电，非电解质不导电电解质导电，非电解质不导电?强电
21、解质导电性强，弱电解质导电性弱强电解质导电性强，弱电解质导电性弱电离程度的大小自由移动离子浓度的大小溶质在水的分散情况 Na+Cl-Cu Cu2+2+SO+SO4 42-2-Na+OH+OH-写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：NaClNaClCuSOCuSO4 4NaOHNaOH在下列物质中：在下列物质中：H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe属于电解质的是属于电解质的是 .属于非电解质的是属于非电解质的是 .在溶液中主要以离子形式存在的是在溶液中主要以离子形式存在的是 .实验实验实验一：向实验一：向2ml Na
22、2SO4溶液中滴加溶液中滴加KCl溶液溶液实验二：向实验二：向1mL 0.01mol/LNa2SO4溶液中滴加溶液中滴加4mL0.01mol/L的的BaCl2溶液溶液 现象现象 原因原因无明显现象无明显现象 不反应不反应白色沉淀白色沉淀生成生成BaSOBaSO4 4Na2SO4(aq)BaCl2(aq)Na+、Cl、BaSO4Na、SO42、Ba 2、Cl（一）离子反应及其发生的条件1.离子反应：离子反应：在溶液中进行的有离子参加或离子生成的反应如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。1定义定义：用实际参加反应的粒子符号表示离子反应用实际参加反应的粒子符号表示离子反应
23、的式子叫的式子叫离子方程式离子方程式。二。离子反应二。离子反应2.发生条件：生成更难溶或更难电离的物质3.类型：溶液中的复分解反应三。离子方程式离子方程式2.书写步骤书写步骤（1)1)、写出正确的化学方程式：、写出正确的化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2(2)(2)把把强酸强酸、强碱和易溶于水的盐强碱和易溶于水的盐写成写成离子离子形式，形式，其它其它物质以及气体等仍用物质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+C
24、u=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-(3)(3)、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-(4)(4)、化简方程式并检查两边各元素的、化简方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否相等：是否相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+ClCl-=AgClAgCl例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2
25、2(实质）实质）离子方程式书写注意事项1.1.必须符合客观实际必须符合客观实际必须符合客观实际必须符合客观实际2.2.强酸、强碱及易溶解的盐强酸、强碱及易溶解的盐强酸、强碱及易溶解的盐强酸、强碱及易溶解的盐写写写写离子形式离子形式离子形式离子形式 难溶、难电离物、气体、难溶、难电离物、气体、难溶、难电离物、气体、难溶、难电离物、气体、单质单质单质单质及及及及氧化物等氧化物等氧化物等氧化物等写写写写化学式化学式化学式化学式3.3.遵守电荷、原子守恒遵守电荷、原子守恒遵守电荷、原子守恒遵守电荷、原子守恒4.4.固体间的反应不写离子方程式固体间的反应不写离子方程式固体间的反应不写离子方程式固体间的反
26、应不写离子方程式5.对于对于微溶物微溶物如如Ca(OH)2的处理的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化学式。化学式。当当反应物反应物里微溶物处于里微溶物处于溶液状态溶液状态 (如澄清石灰水如澄清石灰水)，应写成应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里微溶物处于里微溶物处于浊液或固态浊液或固态（如石灰乳如石灰乳），应，应写写化学式化学式。关于盐的溶解性巧判断1.含有三种阳离子（K+、Na+、NH4+)三种阴离子（NO3-、Cl-、SO42-)的盐（Cl-除Ag+,SO42-除Ca2+、Ag+、Ba2+）2.四种酸式盐（Ca2+、Ba2+与HCO3-、HSO3-搭配）3
27、.几种其他的盐如（CH3COO)2Ca等1.MgCO3 2.CuS 3.Fe(OH)3 4.BaCO3 5.FeS 6.MgSO4 7.Ca3(PO4)2 8.Ca(HCO3)2 9.H2SO3 10.K2SO3 11.(CH3COO)2Ca 12.NaHSO413.Ba(OH)2 14.KMnO4 15.AgNO3 16.AlCl3 17.CuSO4 18.FeSO4 19.H2S 20.Fe2O3 21.Ag2CO322.Ba(HSO3)2 23.BaSO3 24.NH3H2O上述物质在离子反应方程式中能改写成离子形式的是 （）6,8,10,11,12,13,14,15,16,17,18,
28、22写出下列反应的离子方程式1.BaCl2+H2SO42.AgNO3+NaCl3.CuSO4+Ba(OH)24.CaCO3+HCl5.NaHCO3+HCl6.CaCO3+CH3COOH7.Na2CO3+H2SO48.Na2O+H2O9.SO3+H2O10.Fe2O3+H2SO411.CO2+NaOH（少量）12.CO2+NaOH（过量）13.CO2+Ca(OH)2（少量）14.CO2+Ca(OH)2（过量）15.NaOH+HCl 16.NaOH+H2SO4 17.NaOH+CH3COOH 18.Fe(OH)3+H2SO4 19.H2SO4+Ba(OH)220.NH3H2O+CH3COOH 21
29、.Fe+HCl22.NaOH+NaHSO423.Ba(OH)2+NaHSO4(少量）24.Ba(OH)2+NaHSO4(过量）25.NaHCO3+NaOH26.NaHCO3+Ca(OH)2(少量）27.NaHCO3+Ca(OH)2(过量）28.Mg(HCO3)2+NaOH29.Ca(HCO3)2+NaOH(少量）30.Ca(HCO3)2+NaOH(过量）31.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2ONH4+OH-=NH3+H2O1.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBa2+SO42-=BaSO42.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Ag+Cl-=AgClC
30、u2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2 +BaSO4 3.CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO25.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO26.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO27.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2Na2O+H2O=2Na+2OH-8.Na2O+H2O=2NaO
31、H9.SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO42-Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O10.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O15.NaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH-=H2O 16.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O17.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O18.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O19.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4
32、+2H2O20.NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2O11.CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+OH-=HCO3-112.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O13.2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+OH-=HCO3-14.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O21.Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H222.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2OOH-+H+=H2O23.Ba
33、(OH)2+NaHSO4=BaSO 4+NaOH+H2OBa2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O24.Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO 4+Na2SO4+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O28.Mg(HCO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaHCO3Mg2+2OH-=Mg(OH)2 25.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O26.2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O27.NaHCO3+Ca(OH)2=
34、CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O29.Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O30.2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应 .2、锌与稀硫酸反应 .3、氧化铜粉末加入稀硫酸 .4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 .CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OZn+2H+=Zn2+H2CuO+2H+=Cu2+H2OCa2+CO32-=CaCO3练一练：练
35、一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、氢氧化钡溶液中滴加稀硝酸、氢氧化钡溶液中滴加稀硝酸4 4、硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合、硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合H H+OH+OH-=H=H2 2O O 可以表示某一个化学方程式的实质可以表示某一个化学方程式的实质3、离子方程式的意义、离子方程式的意义 可以表示某一类化学方程式的实质可以表示某一类化学方程
36、式的实质意义：表示可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水意义：表示可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水一类的反应。一类的反应。请叙述请叙述 H H+OH+OH-=H=H2 2O O 的意义的意义能否表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应？能否表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应？否2H2H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=2H=2H2 2O+BaSOO+BaSO4 4讨论：下列溶液：盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液两两之间可以发生反应的有液、碳酸钠溶液两两之间可以发生反应的有哪些？这些反应属于你学过的什么反应类型哪些？这些反应属于你学过的
37、什么反应类型？反应发生的条件是什么？反应发生的条件是什么？HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2OO2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 BaCl2+NaNa2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaClH H+OH+OH-=H=H2 2O O2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2Ba2+CO32-=BaCO3反应反应反应类型反应类型发生反应发生反应的条件的条件有水有水生成生成复分解复分解反应反应有气体有气体生成生成复分解复分解反应反应HC
38、lHClNaOHNaOHHClHClNaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3有沉淀有沉淀生成生成复分解复分解反应反应离子反应离子反应 离子反应离子反应 离子反应离子反应4、复分解型离子反应发生的条件（1）生成水生成水（2）放出气体放出气体（3）生成沉淀生成沉淀 生成难溶或难电离的电解质例：PbS+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+H2S思考：思考：醋酸钠能与稀盐酸反应吗？醋酸钠能与稀盐酸反应吗？锌与稀硫酸反应属于离子反应吗？锌与稀硫酸反应属于离子反应吗？CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CH3CO
39、O-+H+=CH3COOHZn+2H+=Zn2+H2实质：离子浓度的大幅变化（减少或增加）练：把下列化学方程式改写成离子方程式练：把下列化学方程式改写成离子方程式1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2.Cl2.Cl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Cl+2Cl-+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=
40、3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3-+5Cl+5Cl-+6H+6H+=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O5.判断下列离子方程式书写是否正确方法2.氢氧化钡和盐酸中和氢氧化钡和盐酸中和Ba(OH)2+2H+2H2O+Ba2+OH-+H+H2O(2)易溶、易电离物质写离子易溶、易电离物质写离子式式 1.稀硫酸滴在铜片上稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+Cu2+H2(1)必须符合客观实必须符合客观实际际2Fe+6H2+2Fe3+H2
41、产物不合事实产物不合事实4.铁片插入硫酸中铁片插入硫酸中3.碳酸钙和盐酸反应碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2 CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+难溶难电离物、气体写化学式难溶难电离物、气体写化学式2H+O2-H2O氧化物写化学式氧化物写化学式5.盐酸与氧化铜反应盐酸与氧化铜反应2H+CuO H2O+Cu2+6.铜片插入硝酸银溶液铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+Cu2+AgCu+2Ag+Cu2+2Ag遵守电荷守恒遵守电荷守恒遵守原子守恒遵守原子守恒判断离子方程式的正误方法1、看题干要求2、审反应特点（1）反应能否发生：例：在铜片上滴硫酸 Cu+2H+=Cu2+H2（2）产物
42、符合事实：例：在铁片上滴稀盐酸2Fe+6H+=2Fe3+3H2（3）按量比反应：例：氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 +H2O（4）反应顺序 例：向足量石灰水中通入CO2:OH-+CO2=HCO3-向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 3、查改写方式:实验室制备二氧化碳 CO32-+2H+=CO2+H2O4、查三类守恒:(1)电荷守恒：铁和氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+铝和盐酸反应 Al+6H+=Al3+3H2（2）质量守恒 钠和水反应 Na+H2O=Na+OH-+H2（3）电子转移守恒 铝片和氢氧化钠溶液反应
43、 Al+2OH-=AlO2-+H2小结小结复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件离子方程式的定义及意义离子方程式的定义及意义离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤（1）生成水或难电离（）生成水或难电离（2）生成沉淀）生成沉淀写写改改删删查查强酸强酸、强碱强碱、可溶性盐等写成离子形式可溶性盐等写成离子形式离子反应的定义离子反应的定义配平的化学方程式配平的化学方程式两边不变的离子两边不变的离子电荷、原子数目要守恒电荷、原子数目要守恒1.下列各种离子能在溶液中大量共存的是下列各种离子能在溶液中大量共存的是A、H+、OH-、Na+、CO32-B、OH-、NH4+、Ba2+、SO42-C
44、、Ag+、Cl-、K+、NO3-D、OH-、K+、SO42-、CO32-D2.在酸性的溶液中能大量共存的离子是:A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4+、NO3-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3COO-、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-B3 3在无色溶液中各种微粒能大量共存的是在无色溶液中各种微粒能大量共存的是()()。A ANHNH4 4+H H+Cl Cl-Na Na+B BNaNa+OH OH-Br Br-Cu Cu2+2+C CHCOHCO3 3-K K+OH OH-S S2-2-D DZnZn2+2+NO NO3 3-Fe Fe3+3+H
45、 H+4 4下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水 后也不产生沉淀的是（后也不产生沉淀的是（）。）。A AH H+NH NH4 4+Al Al3+3+SO SO4 42-2-B BNaNa+Ba Ba2+2+ClCl-CO CO3 32-2-C CH H+ClCl-NO NO3 3 CHCH3 3COOCOO-D DNaNa+OH OH-NO NO3 3 AlOAlO2 2-A5、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （）A、H+、Na+、SO42-、Cl-B、Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-C、Al3+、H+、CO32-、Br-D、
46、H+、Fe2+、SO42-、NO3-6、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 （）A.Na、Ag、CO32、Cl B.K、Ba2、SO42、Cl C.Na、Ca2、HCO3、ClD.Na、K、Cl、SO42-AC6判断离子共存三要点(1).查题目隐藏条件（酸性、碱性、透明、无色）(2).删除K+、Na+(3).阴阳搭配化合物为强酸、强碱、易溶解的盐则该组合的离子可以共存，反之会反应生成沉淀、气体或其他弱电解质 如水、弱酸（CH3COOH)、弱碱(NH3H2O)弱酸酸式酸根与H+,OH-均能反应不能大量共存弱碱阳离子与弱酸根离子一般不能大量共存审题时应注意题目中隐藏的条件：1
47、、无色透明即：不能存在Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O72-离子；蓝 浅绿 黄 紫红 橙2、酸性溶液隐含有H+存在；3、碱性溶液隐含有OH-存在；4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”；5、注意不能共存的原因：是生成沉淀而不能共存、是生成气体而不能共存等；6、注意无色透明和澄清透明的区别；7、加入了其它物质再次反应要重新考虑各种反应顺序问题：1.向石灰水中通入CO2Ca(OH)2 Ca(OH)2,CaCO3 CaCO3 CaCO3,Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 12341,2:Ca2+2OH-+CO2=CaCO3 +H2O3,4:CaCO3+CO2+H2O
48、=Ca2+2HCO3-2.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液Ba(OH)2 BaSO4,Na+,Ba2+,OH-BaSO4,Na+,OH-BaSO4,Na+,OH-,SO42-BaSO4,Na+,SO42-1231,2：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 +H2O43,4:OH-+H+=H2O2.向NaHSO4 溶液中滴入Ba(OH)2 溶液NaHSO4 BaSO4,Na+,H+,SO42-BaSO4,Na+,SO42-BaSO4,Na+,SO42-,OH-BaSO4,Na+,OH-12341,2：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O3,4:Ba2+SO4
49、2-=BaSO4 关于溶液导电能力变化比较溶液导电原因：溶液中存在自由移动的阴阳离子导电能力强弱决定因素：单位体积的溶液中阴（阳）离子电荷量例题：将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水3.65 g HCl6.0 g醋酸5.35 g NH4ClA B C DD把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（）A0.5 mol/LNaOH溶液 B0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L NH4Cl溶液 D0.5 mol/L 氨水D向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程
50、式_ _。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)Ba2+2OH-+2H+SO42-