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1、NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,1、电离,2、电解质和非电解质：（1）概念：,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,？,既不是电解质，也不是非电解质。,（酒精、蔗糖）,（NaCl、HCl）,酸、碱、盐和许多金属氧化物。,大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。,讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非
2、电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、氯化氢气体、铜、石墨、氧化镁、甲烷、葡萄糖、乙醇,电解质：氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体、氧化镁,非电解质：甲烷、葡萄糖、乙醇,讨论2：由CO2、NH3溶于水也能导电可以说明CO2、NH3 是电解质？,CO2+H2O=H2CO3NH3+H2O=NH3H2O,注意,电解质的电离必须是电解质自身的电离。,SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4,讨论3,这些难溶盐在熔融状态下能电离出可自由移动的离子，属于电解质,像AgCl、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,酸、碱、盐和许多金属氧化物。,大多数非金属氧化物；大多数
3、有机物，如蔗糖、酒精等。,判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。,下列说法对吗？为什么？,4硫酸镁溶液可以导电，所以硫酸镁溶液是电解质,1能导电的物质叫电解质,2电解质在通电时能发生电离,3氯化钾晶体不导电，它是非电解质,5硫酸钡悬浊液几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质,HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O、都是电解质，它们的导电能力相同吗？,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl
4、-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,3、强电解质和弱电解质：,强
5、电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。,强酸、强碱及大多数盐,弱酸、弱碱、和水,强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；,强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等；,多数盐： NaNO3、NaCl等,弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等,弱碱：NH3H2O等,水,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中全部 电离的电解质,在水溶液中部分电离的电解质,完全,不完全,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,注意：有些难溶物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
6、电解质的强弱与溶解度无关。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。,影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：,单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少。,电解质：,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,强电解质：,在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质：,在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 液态HCl 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,电解质： ,非电解质： ,能导电： ,练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）,C,3、 电离的表示电离方程式：,用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。,电离方程式左右两边正负电荷之和相等。,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,包括铵根离子,