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1、20232023 届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次质量监测含答案（七科质量监测含答案（七科试卷）试卷）目目 录录1.2023 届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次质量监测地理含答案2.2023 届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次质量监测化学含答案3.2023 届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次质量监测生物含答案4.2023 届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次质量监测物理含答案5.2023 届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次质量监测英语含答案6.2023 届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次质量监测语文含答案7.2023 届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次质量监测政治含答案地理答案
2、 第 1页（共 1 页）鞍鞍山山市市普普通通高高中中 20222023 学学年年度度高高三三第第二二次次质质量量监监测测地地理理参参考考答答案案及及评评分分标标准准一、选选择择题题：本本题题共共 16 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 48 分分。15 CBADD610 CCABA1115 ACBDD16 B二二、非非选选择择题题：本本题题共共 3 小小题题，共共 52 分分。17（18 分）（1）流域植被覆盖率高；流域河流沿岸开发强度较低；地方管理环境保护要求高；气候湿润，水体更新较快。（任答其中 3 点可得满 6 分）（2）春季甲地区和渭河平原农业灌溉用水需求量大；取水口上游流域春季
3、降水量少；上游集水面积小，水源供给相对较少。（每个要点 2 分，共 6 分）（3）环境承载力（人口容量）或土地、耕地资源（2 分）种植业减少，林业、生态农业增加；农产品加工、生态旅游等增加。（每个要点 2 分，共 4 分）18（20 分）（1）距长江近，就近获得水源；周边有盐矿资源，工业原料丰富；水电、煤炭资源丰富，能源充足。（每个要点 2 分，共 6 分）（2）原有工业用地转为临江休憩公园用地，增加城市绿地面积，改善生态环境；工业退城可减轻对转出区的环境污染，改善人居环境；工业入园便于工业污染物集中处理，减少对转入区的污染。（每个要点 2 分，共 6 分，言之有理可酌情给分）（3）改进生产技
4、术，提高能源利用率；推行清洁生产（或采用清洁能源），降低能耗和污染，减少碳排放；加大技术创新和自主研发力度，生产优质新产品；发展锂电池、绿色化工等新能源、新材料工业，延长产业链（或形成规模效应）；完善仓储、物流业等生产性服务业，拓展市场。（任答其中 4 点可得满 8 分，言之有理可酌情给分）19（14 分）（1）位于中纬度大陆西岸沿海地带，受盛行西风影响，风力资源丰富；国土面积狭小，地势低洼，风车为围海造陆、排涝提供动力；荷兰水力等其他动力资源缺乏。（每个要点 2 分，共6 分）（2）开发利用海洋资源，缓解陆上土地资源紧缺；增加能源供给能力，改善能源消费结构，保障能源安全；缓解能源供应紧张，带
5、动相关产业，促进经济发展；风电清洁、可再生，从而减少化石能源使用，利于保障生态安全；海洋开发，宣誓国家主权，维护海洋权益。（任答其中4 点可得满 8 分，言之有理可酌情给分）化学第 1 页（共 8 页）鞍山市普通高中鞍山市普通高中 20222023 学年度高三第二次质量监测学年度高三第二次质量监测 化 学 化 学 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是 A使用
6、 CaSO4来减轻盐碱地（含 Na2CO3）的碱性，是利用 CaSO4显酸性 B葡萄酒添加 SO2杀菌，是利用 SO2的漂白性 C果汁中添加维生素 C（又称抗坏血酸）防变质，是利用维生素 C 的酸性 D铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的 Zn 作牺牲阳极 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，含 O-H 键的数目为 7NA B78 g Na2O2晶体含有离子总数为 4NA C含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为 0.2NA D常温下，pH=2 的 NaHSO4溶液中，H+的数目为 0.02NA3下列化学用语正
7、确的是 A中子数为 18 的氯原子，符号为：B反-2-丁烯的键线式：CBF3的空间结构模型：D甲基的电子式：4广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的熙宁酒课，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是 A糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的 B酒化过程的反应原理为：C操作 1 为过滤 D猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富 化学第 2 页（共 8 页）5已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：CH3COOH+Cl2 ClCH2COOH+HCl。对实验过程进行监测，发现过程中出现了 C-I 键，下列有关说法错误的
8、是 A实验中 C-I 键的产生，可通过红外光谱结果证明 BC-I 键比 C-Cl 键更易形成，且键能更大 CClCH2COOH 中存在 sp2-sp3 键 DClCH2COOH 的酸性比 CH3COOH 强 6化合物 Z 是药物合成的重要中间体，其合成路线如下。下列有关 X、Y、Z 的说法错误的是 AXY、YZ 都是取代反应 BX、Y 均能与 H2发生加成反应，且等物质的量的 X、Y 消耗的氢气相等 CY 中除氢原子外，其余原子均可处于同一平面上 D1 mol Z 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH 7已知 X、Y、Z、W 是短周期元素。X 元素原子的 2p 能级处于半充
9、满状态；Y 元素原子 L 电子层上 s 电子数和 p 电子数相等；Z 元素的+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 电子层有 1 个未成对的 p 电子。下列说法正确的是 A含有 Y 元素的化合物一定是共价化合物 B电负性：Y X CZ 元素的第一电离能大于同周期其他元素 D若 W 为金属元素，则其单质能与 NaOH 溶液反应放出氢气 8铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是 A可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C合成槽中 pH 会随着合成的进行而不断减小 D冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂 化学第 3
10、页（共 8 页）9普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾（其三水合物俗称黄血盐），之后与 Fe3+反应获得了普鲁士蓝。右图是普鲁士蓝晶体的单元结构，下列说法正确的是 A黄血盐的化学式为 K4Fe(CN)6 B在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供 Fe 元素 C普鲁士蓝中 Fe2+与 Fe3+的配位数均为 6 D普鲁士蓝的每个晶胞中实际含有 3 个 CN-10下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 证明碳酸钠遇水放热 向碳酸钠粉末中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁 结块，试管外壁变热，说明生成含有结晶水的碳
11、酸钠晶体，同时放出热量 B 蛋白质在某些物质作用下变性 向蛋白质溶液中加入浓 KCl溶液 得白色浑浊，说明蛋白质发生了变性 C 检验 1-溴丁烷消去产物 取适量 NaOH、1-溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成 D 证明某无色溶液中含有 Cl-取少量溶液，加入盐酸后，滴入 AgNO3溶液，观察现象 滴入 AgNO3溶液后，立即产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl-11某反应的速率方程为 v=k cm(A)cn(B)，其半衰期（当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8k。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反
12、应的瞬时速率如表所示：c(A)/mol/L 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/mol/L 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 v/mol/(Lmin)1.6 10-3 3.2 10-3 v1 3.2 10-3 v2 4.8 10-3 下列说法正确的是 A该反应的速率方程中的 m=n=1 B该反应的速率常数 k=6.4 10-2 min-1 C在过量的 B 存在时，反应掉 93.75%的 A 所需的时间是 375 min D表格中的 c1=0.75、v1=v2=6.4 10-3 化学第 4 页（共 8 页）12 甲酸钠燃料电池是
13、一种膜基碱性电池，提供电能的同时可以获得烧碱，其工作原理如右图所示，下列有关说法正确的是 ACEM 隔膜为质子交换膜 B甲为电池负极，电极反应为：HCOO-e-+H2O=H2CO3+H+C电池在工作时，乙极附近溶液 pH 增大 D单位时间内甲极产生的 H2CO3与乙极消耗的 O2物质的量之比为 4:1 13L-脯氨酸催化有机反应的机理如图所示（、分别表示向纸面内、向外伸展的共价键）。下列叙述错误的是 AL-脯氨酸的化学式为：C5H9NO2 B过渡态中存在分子内氢键 C 若 R H，则内盐中含有 3 个手性原子 D图中总过程的化学方程式可表示为：14NaCl 是中学化学常见的药品之一，其相图（1
14、01 kPa 时，用于描述 NaCl-H2O体系共存形式的平衡曲线）见右图，已知NaCl 溶解度随温度变化不大，则下列有关说法错误的是 A0oC 时，NaCl 的溶解度约为 35.7 g B对海水进行冷冻，可获取淡水资源 C由饱和 NaCl 溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定 D5oC 时，取适量 20%的 NaCl 溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象 化学第 5 页（共 8 页）15常温下，用 0.100 0 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L 的二元酸 H2A 溶液。溶液中，分布系数 随pH的变化关系如图所示 例如A
15、2-的分布系数：(A2-)(-)总(含 元素的粒子)。下列叙述正确的是 A曲线代表(H2A)B滴加 NaOH 溶液体积为 30.00 mL 时，溶液中 c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)CA2-的水解常数 Kh1.0 10-2 Da 点时溶液中 c(Na)c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)二、填空题：本题共 4 小题，共 55 分。16（14 分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成 SnCl4，某实验小组用如下装置对其进行合成。【相关药品性质】药品 颜色、
16、状态 熔点（oC）沸点（oC）其他性质 Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与 O2、HCl 等气体发生反应 SnCl4 无色液体-33 114 极易水解产生 SnO2 xH2O 溶胶 请回答下列问题：（1）仪器 A 的名称是 ；（2）写出 SnCl4水解的化学方程式 。将少量 SnCl4置于空气中可观察到的现象是 ；（3）检验装置气密性后，向 A 中装入 KMnO4固体，小试管 D 内装入 Sn 片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，（填“操作”及“现象”），点燃酒精灯开始反应；（4）若无洗气瓶B，可能会导致的问题是 ；洗气瓶 C 中所盛放的药品是 ；（5）试验结束后，小试管 E 内收集
17、到的液体呈淡黄色，其原因是 ；化学第 6 页（共 8 页）（6）碳与锡可形成多种氯化物，其沸点如下：氯化物 CCl4 SnCl2 SnCl4 沸点（oC）76 623（分解）*114 *注：SnCl2加热至 623 oC，未沸腾直接分解 解释表中氯化物沸点差异的原因 。17（14 分）随着工业的发展，氨氮废水（主要含 NH4+）的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：（1）氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成 （填写一个可出现的环境问题）；（2）生物脱氮法流程如下：两步反应的最佳温度为 35oC，当温度低于 5oC，
18、反应接近停止的原因是 ；步骤中若NH4+的消除速率为18 mg/(L h)，则O2的消耗速率为 mg/(L h)；（3）吹脱-氧化法：吹脱时，NH3与 NH4+在溶液中存在下述平衡：NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH-，右图是不同温度下，水中 NH3与 NH4+随 pH 变化的相对含量图：由图像可知，pH 越大，水中 NH3含量越高，其原因是 。50oC 平衡 NH3(aq)+H2O NH4+(aq)+OH-的平衡常数 K=；氧化原理如下：（i）其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入 O2，根据上述原理推测下列说法错误的是 （填代号）；a该过程中 N 元素既有被氧化的过程又有被还
19、原的过程 b优良的催化剂不但能降低 NH3的活化温度，还能提升 NH3的平衡转化率 c单位时间内生成的活性氧（O）越多，对转化 NH3为无害物越有利 d随着温度升高、单位时间内 NH3的转化率提升说明该转化一定是吸热反应 化学第 7 页（共 8 页）（ii）其他条件相同，不同催化剂 X、Y 在发生催化作用时，对比结果如下：催化剂 转化温度（oC）NH3转化率（%）N2选择性（%）X 250 90 50 Y 225 90 90 X 催化剂 Y 催化剂（填“优于”或“劣于”）；（4）电化学氧化法：其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化 NH3或 NH4+成为 N2而被去除。实验结果表明，当溶液中存
20、在 Cl-时，NH3或 NH4+转化率大幅提升（如右图所示），其可能的原因是 。18（13 分）钼酸钠（Na2MoO4）是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿（钼元素的主要存在形式为 MoS2）生产两种物质的流程：请回答下列问题：（1）Mo 为第五周期元素，与 Cr 同族，其基态原子价层电子排布式为 ；（2）辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物 X 可减少空气污染物的排放，烧渣中 Mo 以CaMoO4的形态存在，则 X 为 （填化学式），焙烧方程式为 ；（3）已知：25oC 时，Ksp(CaMoO4)=1.6 10-5，则该温度下，CaMoO4饱和溶液中 Ca2+的浓度为 g/L
21、；（4）Na2CO3溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示：“操作 1”需选择“高压浸出”的理由是 ；化学第 8 页（共 8 页）（5）从上述流程中可分析出 MoO3属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）；（6）由 MoO3获得 Mo 可以选择 H2做还原剂，相关说法正确的是 （填代号）；a其原理属于热还原法冶金 bMo 的金属活动性可能位于 Mg、Al 之间 c工业上可用 Na 与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼（7）已知 MoS2晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是 。19（14 分）盐酸哌替啶是一种镇痛药，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）芳香烃 A 的结构简式为
22、，反应选择的无机反应物和反应条件是 ；（2）D 的同分异构体有多种，满足分子中只含有一种官能团且除苯环外无其他环状结构的化合物共有 种，写出其中能发生银镜反应且只有一个支链的化合物的结构简式 ；（3）EF 的转化需要加入环氧乙烷（），以下是由乙烯合成环氧乙烷的两种方法：（i）CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O（ii）2CH2=CH2+O22 试从绿色化学的角度评价两种方法的优劣 ；（4）H 是最简单的胺类物质，G 与 H 的反应发生在 和 之间（填官能团名称）；（5）请运用学过的知识并结合上述流程，写出以氯乙烷为有机原料合成丙酸乙酯的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线
23、流程图示例见本题题干）。鞍山市普通高中 2022-2023 学年度高三第二次质量监测 化学科答案及阅卷标准 题号 1-5 6-10 11-15 答案 DAACB CDBCA DCCCB 16（14 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）（2）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O(胶体)+4HCl（2 分，不写“胶体”或写“”不扣分）；产生白雾（2 分）（3）打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后（2 分）（4）HCl 未除可与 Sn 产生 H2，与 Cl2混合加热时可能发生爆炸（2 分）；浓硫酸（1 分）（5）SnCl4中溶有 Cl2（2 分）（6）SnCl2为离子晶体，故沸点最高。S
24、nCl4与 CCl4为分子晶体，SnCl4分子量较大故沸点较高（2 分）17（14 分）（1）水华或赤潮（1 分，答一个即可）（2）温度过低，硝化细菌或反硝化细菌无法发挥作用（2 分，只要答出细菌在低温不发挥作用或失去活性即可，答“变性”不给分）64（2 分）；（3）溶液碱性增强，平衡 NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH-逆向移动，水中 NH3含量升高（2 分）；10-5.5或 3.16 10-6（2 分，正确的科学计数法也可，没有精确度的要求。若有答 9 10-6.5的给 1 分）（）bcd（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）（）劣于（1 分）（4）Cl-在阳极放电较水更容易，产
25、生 Cl2将 NH3或 NH4+氧化为 N2（2 分，只要能答出“Cl-在阳极放电更容易”即可，可以是 Cl2也可以是 HClO 等）18（13 分）（1）4d55s1（1 分，写成下标不给分）（2）CaO（1 分，也可写名称）；6CaO+2MoS2+9O22CaMoO4+4CaSO4（2 分，物质不对、系数不对均不给分，无条件不扣分，产物写成 CaSO3不给分）（3）0.16（2 分，正确的科学计数法也可，没有精确度的要求）；（4）常压无法使溶液的温度上升至浸出率较高的 150oC 左右（2 分，意思对即可）（5）酸性氧化物（1 分）（6）a（2 分）（7）润滑剂（2 分）18（14 分）（
26、1）（1 分）；Cl2、光照（2 分）（2）9（2 分）；（2 分）（3）途径原子利用率远低于途径，途径更好（2 分）（4）碳氯键（1 分）；氨基（1 分）（5）路线如下（3 分，路线对条件缺失给 1 分）：生物学第 1页（共 1页）鞍鞍山山市市普普通通高高中中 20222023 学学年年度度高高三三第第二二次次质质量量监监测测生生物物学学参参考考答答案案及及评评分分标标准准一、单项选择题：15DDACB610DCCCB1115ADBDD二、多项选择题：16.ABC17.AC18.BC19.AC20.ABD三、非选择题：21（11 分，除说明外，每空 1 分）信号/信息（信号/信息分子不给分）
27、光敏（2 分）基因的表达（基因选择性表达也可）叶片（2 分）强度83%（2 分）光照强度下降导致光合作用强度引起的株高下降大于避阴反应引起的株高上升（2分，关键点要答出两点的比较，无比较 0 分）22.（11 分，除说明外，每空 1 分）随机取样偏大（种间）竞争可变的人类活动会改变群落演替的方向和速度（2 分，速度或方向答对一处给 1 分）没有该沙漠变成人工林，并未消除生物圈内所有沙漠生态系统流向下一营养级的能量 14.5%（2 分）23.（12 分，除说明外，每空 1 分）a黑暗促进果实的成熟翻译ACC 合酶低（2）避免快速降温至-5导致拟南芥死亡率过高(或对拟南芥进行抗冻锻炼，其他表述意思
28、相近也给分)乙烯降低植物的抗冻能力（2）低于（2）24（11 分，除说明外，每空 1 分）（便于涂布平板后）得到单菌落木质纤维素（纤维素等其他答案不得分）筛选对抑制物不敏感的优良菌株（2 分，只答优良菌株给 1 分）稀释涂布平板法 BD（2 分，选对一个给 1 分，有错误选项得 0 分）B（2 分）菌落直径与透明圈直径比值最小（2 分，不答比值或者答差值不给分）25.（10 分，每空 2 分）自由组合87/37心形叶的植株：卵形叶的植株=21：799/32鞍山市普通高中鞍山市普通高中 2022 一一 2023 学年度高三第二次质量监测学年度高三第二次质量监测物理试题卷物理试题卷注意事项：1.答
29、题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。物理试卷 第第 1 1 页页共共 6 6 页页鞍山市普通高中 2022-2023 学年度高三第二次质量监测物理本试卷共 6 页，15 题。全卷满分 100 分。考试用时 7
30、5 分钟。一、单项选择题：本题共 7 小题，每小题 4 分，共 28 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下面列出了几位科学家的名字和有关的物理学史实：a.伽利略b.牛顿鼓c.法拉第d.库仑e.奥斯特提出了力不是维持物体运动状态的原因总结了动力学的三个运动定律发现了电流的磁效应发现了电磁感应现象通过精确的实验确定了电荷间相互作用的“平方反比”规律关于上述科学家的代号与有关事实的代号连线正确的是A.abdB.abdC.acdD.bcd2.有一列满载的火车，以一定的初速度在水平轨道上做匀减速直线运动，它的加速度大小为kg(k1)，则装满砾石的某节车箱中，位于中间位置的一个质
31、量为 m 的砾石受到的周围其它砾石对它的总作用力大小应是A.mgB.kmgC.mg(1+k)1/2D.mg(1k2)1/23.如图所示。理想变压器的原线圈 a、b 两端接输出电压恒定的正弦交流电，副线圈 c、d 两端通过输电线接两只相同的灯泡 L1和 L2，输电线的等效电阻为 R，在图示状态开关 S 是断开的，当开关 S 闭合时下列判断正确的是A.副线圈 c、d 两端的电压减小B.原线圈 a、b 两端的电压增大C.灯泡 L1两端的电压减小D.等效电阻 R 两端的电压不变物理试卷 第第 2 2 页页共共 6 6 页页4.两个完全相同的小球、B 用长度均为 L 的细线悬于天花板上，如图所示。若将
32、A 从图示位置由静止释放，则球被碰后第一次速度为零时距离最低点的高度可能是A.9LB.5LC.32LD.10L5.如图所示。三棱镜的 AC 面上镀有反射膜，一束白光斜射向 AB 面，经棱镜 AB 面折射、AC面反射、再经 BC 面折射后，在离 BC 面很近的屏 MN 的 ab 段形成光带。则A.增大入射角，光束可能在 AB 面发生全反射B.ab 间为明暗相间的单色光带C.棱镜材料对照射到 a 点的色光的折射率大D.照射到 a 点的色光为红色6.如图所示，一定质量的理想气体从状态 A 依次经过状态 B、C 和 D 后再回到状态 A，其中AB 和 CD 为等温过程，BC 和 DA 为绝热过程，上述
33、循环过程叫做热机的“卡诺循环”。则A.BC 过程气体分子的数密度增大B.BC 过程气体的温度不变C.AC 过程气体对外做功大于 CA 过程外界对气体做功D.CD 过程放出的热量等于 AB 过程吸收的热量7.如图甲所示，足够长固定绝缘光滑斜面倾角为，以斜面底端为坐标原点，沿斜面方向建立x 轴，在 x 轴上的部分区间存在电场，电场方向沿斜面向上。一质量为 m、电荷量为 q 的带正电滑块(可视为质点)从斜面底端由静止释放，不计空气阻力，滑块对原电场无影响，滑块向上运动的一段过程中机械能 E 随位移 x 变化的图像如图乙所示，曲线上 A 点切线斜率最大。下列说法正确的是A.在 x1x3过程中滑块速度先
34、增大后不变B.在 0 x1过程中滑块速度一定增大C.在 x=x1处电势最高物理试卷 第第 3 3 页页共共 6 6 页页D.在 x=x3处电场强度最大二、多项选择题：本题共 3 小题，每小题 6 分，共 18 分。在每小题给出的四个选项中，有多项是符合题目要求的；全部选对的得 6 分，部分选对的得 3 分，有选错的得 0 分。8.我国火星探测器“天问一号”已于 2021 年 2 月 15 日成功完成远火点平面轨道调整，预期会再环绕火星运行 2 个月后着陆。假设探测器在环绕火星轨道上做匀速圆周运动时，探测到它恰好与火星表面某一山脉相对静止，测得相邻两次看到日出的时间间隔为 T，探测器仪表上显示的
35、绕行速度为 v，已知引力常量为 G，则A.火星的质量为GTv23B.火星的质量为GTv2232C.探测器的轨道半径为2vTD.火星的平均密度为23GTv9.如图所示，一列简谐横波沿 x 轴正方向传播，从波传到平衡位置为 x=1m 的 P 质点时开始计时，已知在 t=0.6s 时、M 间第一次形成图示波形，此时平衡位置为 x=4m 的 M 质点正好在波谷。下列说法正确的是A.t=0.6s 时 P 质点的振动方向为 y 轴负方向B.该列简谐横波的周期可能为 0.6sC.该列简谐横波的传播速度可能为 20m/sD.从计时开始到 t=0.4s，平衡位置为 x=2m 处的质点通过的路程可能为 40cm1
36、0.如图所示，重 10N 的滑块在倾角为 30的斜面上从 a 点由静止开始下滑，到 b 点接触到一个轻弹簧，滑块压缩弹簧到 c 点，开始弹回，返回 b 点离开弹簧，最后又回到 a点，已知 ab=0.7m，bc=0.5m。那么，下列说法正确的是A.整个过程中滑块动能的最大值为 6JB.整个过程中弹簧弹性势能的最大值为 6JC.从 c 点运动到 b 点的过程中弹簧弹力对滑块做 6J 功D.整个过程中弹簧、滑块与地球组成的系统机械能守恒物理试卷 第第 4 4 页页共共 6 6 页页三、实验题：11 题 6 分，12 题 8 分，共 14 分。11.(6 分)用图甲所示的实验装置验证细线连着的钩码 m
37、1、钩码 m2组成的系统的机械能守恒，m2从高处由静止开始自由下落，m1拖着纸带打出一系列的点，对纸带上的点进行测量，即可验证机械能守恒定律。如图乙所示为实验中获取的一条纸带：0 是打下的第一个点，每相邻两个计数点间还有四个点(未画出)。已知 m1=50g、m2=150g。(重力加速度 g 取 9.8m/s，打点计时器使用的交流电源的频率为 50Hz)。(1)在纸带上打下计数点 5 时钩码的速度大小为m/s。(计算结果保留 2 位有效数字)(2)在纸带上打下计数点 0 到计数点 5 的过程中系统动能增加量为重力势能减小量为J。(计算结果保留 2 位有效数字)12.(8 分)为尽量准确地测量某待
38、测电阻 Rx的阻值(约为 30)，有以下器材可供选择：电流表：A1(量程 050mA，内阻约 12)A2(量程 03A，内阻约 0.12)电压表：V1(量程 03V，内阻很大)V2(量程 015V，内阻很大)电源：E(电动势约为 3V，内阻约为 0.2)定值电阻：R(30，允许最大电流 1.0A)滑动变阻器：R1(010，允许最大电流 2.0A)滑动变阻器：R2(01k，允许最大电流 0.5A)单刀单掷开关 S 一个，导线若干(1)电流表应选,电压表应选,滑动变阻器应选.(填字母代号)物理试卷 第第 5 5 页页共共 6 6 页页(2)请在方框中画出测量电阻 Rx的实验电路图(要求测量值的范围
39、尽可能大一些，所用器材用对应的符号标出)(3)某次测量中，电压表示数为时，电流表示数为 I，则计算待测电阻阻值的表达式为Rx=.四、计算题：13 题 10 分，14 题 12 分，15 题 18 分，共 40 分。13.(10 分)依据运动员某次练习时推动冰壶滑行的过程建立如图所示模型：冰壶的质量m=19.7kg，当运动员推力 F 为 5N、方向与水平方向夹角为=37时，冰壶可在推力作用下沿着水平冰面做匀速直线运动，一段时间后松手将冰壶投出，重力加速度 g 取 10m/s，sin 37=0.6，cos 37=0.8，求：(1)冰壶与地面间的动摩擦因数；(2)若冰壶投出后在冰面上滑行的最远距离是
40、 s=40m，则冰壶离开手时的速度 v0为多少?14.(12 分)如图所示，水平面上两根足够长的光滑金属导轨平行固定放置，导轨间距离为L=0.5m，一端通过导线与阻值为 R=0.4的电阻连接；质量 m=0.5kg、长也为 L=0.5m、电阻r=0.1的金属杆静止放置在导轨上，导轨的电阻忽略不计；导轨所在位置有磁感应强度为B=1T 的匀强磁场，磁场的方向垂直导轨平面向上，现在给金属杆施加一水平向右的拉力 F，使金属杆从静止开始做加速度为 a=1m/s的匀加速直线运动。求：(1)从静止开始运动，经时间 t=4s 时拉力的大小；(2)上述 t=4s 内拉力的冲量 IF。物理试卷 第第 6 6 页页共
41、共 6 6 页页15.(18 分)如图所示，在以点为圆心、R 为半径的圆周上有 P、A、C 三点，POA=60。此圆形区域内存在磁感应强度大小为 B、方向垂直纸面向里的匀强磁场，圆形区域下方存在水平向右的匀强电场，其上边界与磁场相切于 C 点，竖直的左边界 MN 与磁场相切于 P 点，MN 左侧只有部分区域存在匀强磁场。两个相同的带电粒子(重力不计)从 P 点沿 PO 方向射入磁场中，速率为 v0的 a 粒子恰好从 A 点射出磁场，速率为3v0的粒子 b 出磁场后又从 D 点离开电场，离开电场时的速度平行于 OA，经过 MN 左侧的、部分区域的磁场偏转后，最终能从 P 点沿水平向右的方向重新进
42、入磁场。试求(1)该粒子的比荷 K；(2)匀强电场的场强 E；(3)粒子 b 在 MN 左侧的、部分区域磁场中运动的最短时间 t1。物理试卷 第第 7 7 页页共共 6 6 页页鞍鞍山山市市普普通通高高中中 20222023 学学年年度度高高三三第第二二次次质质量量监监测测物物理理 参参考考答答案案及及评评分分标标准准选选择择题题：(47+63=46 分)1B2C3C4B5D6C7B8AC9AB10BCD实实验验题题：（6+8=14 分）11（1）2.4 m/s（2 分）（2）0.58J（2 分）0.59J（2 分）；12（1）A1、V1、R1（3 分），（2）R 与 RX串联（1 分）、电流
43、表 A1外接（1 分）、R1用分压式接法、电源开关接法正确（1 分）（3）Rx-RIU（2 分）计计算算题题：（10+12+18=40 分）13（10 分）解：（1）以冰壶为研究对象，由共点力作用下物体的平衡条件得在水平方向有Fcos=N（2 分）在竖直方向有Fsin+mg=N（2 分）代入数据后联立解得=0.02（1 分）物理试卷 第第 8 8 页页共共 6 6 页页（2）由匀变速直线运动的位移速度加速度关系式得 0vo2=2（a）s（2 分）由牛顿运动定律得mg=ma（2 分）代入数据后联立解得vo=4m/s（1 分）另另解解：-mgs=0-mvo2/2（4 分）代入数据后联立解得vo=4
44、m/s（1 分）（不代入数字但是运算结果正确不扣分，其他方法正确均给分）14（12 分）解：（1）t=4s 时由匀变速直线运动的速度时间关系式得v=at（1 分）以金属杆为研究对象，由牛顿运动定律得 F F安=ma（1 分）由安培力的计算公式得 F安=BIL（1 分）由闭合电路欧姆定律和感应电动势得计算公式得 I=BLv/（r+R）（2 分）代入数据后联立解得 F=2.5N（1 分）（2）在 04s 内由动量定理得IFI安=mv（2 分）由安培力计算式以及冲量计算式得 I安=BL（It）=BLq（1 分）物理试卷 第第 9 9 页页共共 6 6 页页由电磁感应中中通过导体截面电量关系式得 q=
45、/(R+r)=BLx/(R+r)（1 分）由匀变速直线运动的位移时间关系公式得 x=at2/2（1 分）代入数据后联立解得在 04s 内拉力 F 的冲量 IF=6N s（1 分）另另解解：由 F=F安+ma=B2L2at/（r+R）+ma 可知，在 04s 内外力 F 是均匀变化的，IF=F平均t=（ma+F）t/2=6N s（不代入数字但是运算结果正确不扣分，其他方法正确均给分）15（18 分）解：（1）粒子 a 进入磁场后轨迹如图，有几何知识可知半径ra=R33（1 分）由牛顿第二定律以及圆运动相关知识得a200rmBqvv=（2 分）解得K=BRmq03v=（1 分）（2）由牛顿第二定律
46、以及圆运动相关知识得b0033rmBq2vv）（=解得rb=R（2 分）进入电场区域后做类平抛运动到 D 点如图水平位移 R=221at（1 分）物理试卷 第第 1 10 0 页页共共 6 6 页页由牛顿第二定律及 F=Eq 得 a=mEq（1 分）将离开电场时速度分解如图at03tan60v=（2 分）由 得E=320vB（2 分）（3）进入左侧磁场区域速度偏转角为 2400，由运动时间为 2/3T 可知周期越短，时间越短，由于粒子速度大小一定，可知半径越小，时间越短，比较图示两条轨迹，可知进入 MN 左侧区域即进入磁场，偏转时间最短。（1 分）竖直位移 y=3v0t（1 分）解得 b 粒子
47、的竖直位移 y=R32离开电场时的速度由速度的合成分解得vv30sin60=得v=2v0（1 分）进入部分区域磁场时，半径最小的轨迹如图小圆有几何知识可知yRrr+=cos60+b1b1（1 分）解得334+2=b1Rr）（由t1=T32，vrTb12=（1 分）解得t1=0）（v9384R（1 分）注注：其其他他解解法法正正确确的的，也也得得分分。英语参考答案 第 1页（共 9 页）鞍鞍山山市市普普通通高高中中 2 20 02 22 2-2 20 02 23 3 年年度度高高三三第第二二次次质质量量监监测测英英语语参参考考答答案案第一部分：听力15 BACCB610 ABACC1115 AC
48、BCB1620 ACABB第二部分：阅读理解第一节：2125 ADBDC2630 DBABC3135 CBCAD第二节：3640 CFGDA第三部分：语言知识运用第一节：完形填空4145 BCCDA4650 ADCAD5155 BDBAC第二节：语法填空56.whom57.taller58.named59.with60.the61.was used62.appearance63.shows64.to express65.ages第四部分：写作第一节：应用文写作possible versions:范文一Dear Steve,Im happy to hear that youll particip
49、ate in the Chinese speech contest themed“Studyingin China”.The following are my suggestions.As for the topic,Id like to recommend Chinese traditional culture,as it introduces a realtreasure of human history.Besides,having studied the courses systematically,youre sure tohave a deep understanding of C
50、hinese traditional culture.To do it well,youd better selectimpressive examples to attract the attention of the judges.Furthermore,practice your spokenChinese in order to express yourself more clearly and fluently.I sincerely hope youll find my suggestions useful.Yours,Li Hua英语参考答案 第 2页（共 9 页）范文二Dear