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1、 1 / 9重庆市 2018 年初中学业水平暨高中招生考试化学答案解析1 【答案】A【解析】A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，故选项正确；B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项错误；C、属于粉尘污染，故选项错误；PM2.5D、工业废水会污染水体；故选项错误；故选：A。【考点】空气的污染及其危害，水资源的污染与防治。2 【答案】D【解析】A、水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、刀切肉块过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，属于物理变化。C、粽叶包粽过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，属于物理变化。D、烧火煮粽的过程中包含糯米和肉由生变熟以及
2、燃料的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化。故选：D。【考点】化学变化和物理变化的判别。3 【答案】C【解析】A食盐不属于腐蚀品，不需要张贴，故 A 错误；B鞭炮属于爆炸品，不需要张贴，故 B 错误；C烧碱具有强烈的腐蚀性，运输时应张贴该标记，故 C 正确；D酒精属于易燃品，没有腐蚀性，不需要张贴，故 D 错误。故选：C。【考点】几种常见的与化学有关的图标。4 【答案】D【解析】A页岩气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，故正确；B页岩气属于化石能源，属于不可再生能源，故正确；C页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；D加压使它液化，其分子间的间距变小，故
3、错误。故选：D。【考点】纯净物和混合物的判别，有机物与无机物的区别，分子的定义与分子的特性，资源综合利用和新能源开发，常见能源的种类、能源的分类。5 【答案】B【解析】A、食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血，故 A 正确；B、亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故 B 错误；C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，故 C 正确；D、生活中常用煮沸的方法降低硬水的硬度，故 D 正确。故选：B。2 / 9【考点】硬水与软水，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。6 【答案】B【解析】A量筒内液体读数时，视
4、线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故错误；B氢气验纯时，将收集满氢气的小试管口朝下，移近酒精灯的火焰松开手指，若听到轻微的“噗”的声音，说明氢气已经纯净，否则氢气不纯，故正确；C闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故错误；D熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，切不可用嘴吹，以免发生火灾，故错误。故选：B。【考点】测量容器量筒，加热器皿酒精灯，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。7 【答案】A【解析】人体六大营养素分别是蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；牛肉中富含蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂
5、，还缺少水和维生素；故选：A。【考点】均衡营养与健康。8 【答案】C【解析】A、水是生命之源，属于化学资源，故正确；B、溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以水是一种最常见的溶剂，故正确；C、活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒，故错误；D、水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质，故正确。故选：C。【考点】电解水实验，水的净化，常见的溶剂。9 【答案】D【解析】A纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1 价，碳酸根显2 价，所以碳酸钠的化学式为，故正确；B高锰酸钾的化学式为，故正确；C由氧化物的命23Na CO4KMnO名方法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为，故正确；D硫
6、酸铁中，铁25P O元素显+3 价，硫酸根显2 价，所以硫酸铁的化学式为，故错误。故选：D。24 3FeSO（）【考点】化学式的书写及意义。10 【答案】A【解析】A、氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，属于同种元素，故正确；B、氧 163 / 9和氧 18 两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，故错误；C、氧 16 和氧 18两种氧原子的质子数相同，因此电子数相同，故错误；D、16 和 18 表示原子中质子数和中子数之和，故错误。故选：A。【考点】原子的定义与构成。11 【答案】B【解析】A、该反应没有氧气参与，生成一氧化碳不是因为氧气不足，错误；B、该反应是一种单质和一
7、种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，错误；D、该反应体现了 C 的还原性，不是氧化性，错误；故选：B。【考点】物质的相互转化和制备，地壳中元素的分布与含量，碳的化学性质，反应类型的判定。12 【答案】C【解析】A由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；B由化学式可知，乌头碱分子中 C、H 原子个数比为，故正确；C由化学式可知，乌34:47头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，所以乌头碱在空气中充分燃烧除生成和2CO外，还会生成含氮的化合物，故错误；D由化学式可知，每个乌头碱分子由 34 个碳2H O原子、47 个氢
8、原子、1 个氮原子和 11 个氧原子构成的，共含 93 个原子，故正确。故选：C。【考点】化学式的书写及意义。13 【答案】D【解析】A氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故正确；B氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反应，故正确；C、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量。故正确；D、氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价1；故错误；故选：D。【考点】实验室制取氧气的反应原理，催化剂的特点与催化作用，有关元素化合价的计算，反应类型的判定。14 【答案】B【解析】A鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生
9、成醋酸钙、水和二氧化碳，故正确；B加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液变大，故错误；C电离时产生的pH阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出 H+，故正确；D铝4 / 9是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故正确。故选：B。【考点】酸的化学性质，溶液的酸碱性与值的关系。pH15 【答案】C【解析】解：A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，正确；B、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确；故选：C。【考点】氧气的
10、化学性质。16 【答案】C【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，则镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再增加，对；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应完，会恢复到原温度，不对；气体的体积不会一直增大，不对；化学反应前后元素的质量不变，故氢元素的质量不变，对；故选：C。【考点】金属的化学性质。二、填空题17 【答案】 （1）32O2Cu（2）C（3）22CuO2CuO【解析】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素显
11、+3 价，故可表示为；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，32O标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铜离子表示为；故填：2Cu；32O2Cu（2）A竹简属于天然材料；B棉花属于天然材料；C塑料属于有机合成材料；D青5 / 9铜属于金属材料；故填：C；（3）在加热的条件下，金与氧气不反应，而铜与氧气反应生成黑色的氧化铜；故填：。22CuO2CuO【考点】金属的化学性质，化学符号及其周围数字的意义，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，合成材料的使用及其对人和环境的影响。18 【答案】
12、（1）C（2）B（3）；可以减少污染物的排放242422LiH SOLi SOH【解析】解：（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源；故填：C。（2）最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有 1 个电子，与 B 原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子；故填：B；（3）锂与硫酸反应生成硫酸锂和氢气，新能源汽车除了节约化石能源外，还减少了污染物的排放；故填：；可以减少污染物的排放。242422LiH SOLi SOH【考点】金属的化学性质，核外电子在化学反应中的作用，书写化学方程
13、式、文字表达式、电离方程式，资源综合利用和新能源开发。19 【答案】 （1）50%（2）C（3）降温结晶【解析】解：（1）A 点时，该溶液的溶质质量分数；故答案为：50g100%50%100g；50%（2）A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C；（3）在时，M 物质的溶解度为 160 g，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获40得 M 的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；【考点】结晶的原理、方法及其应用，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数。20 【答案】 （1）24242H SOMgOHMgSO
14、2H O（）析出大量晶体6 / 9（2）2H O（3）24NaClNa SO、【解析】解：工业废水加入氢氧化钠溶液，则会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，A 中加入某酸以后得到的是硫酸镁，故酸是硫酸，固体 A 是氢氧化镁；固体 B 加热得到的是氧化铁，故 B 是氢氧化铁，溶液 a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠；（1）固体 A 与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，操作是蒸发操作，当析出大量晶体时停止加热，故填：；析出24242H SOMgOHMgSO2H O（）大量晶体；（2）固体 B 是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物是水，故填：；
15、2H O（3）溶液 a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠，故填：。24NaClNa SO、【考点】蒸发与蒸馏操作，物质的相互转化和制备，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。21 【答案】 （1）原子3SO（2）水、氧气（3）AB【解析】解：（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应为：，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数4242TiF2H SO4HF2XTiO目不变可知，X 的化学式为：。3SO（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。（3）A稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入
16、锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；B溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入溶液，2ZnCl2CuCl能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；7 / 9C溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，2ZnCl但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱；【考点】金属活动性顺序及其应用，金属锈蚀的条件及其防护，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，质量守恒定律及其应用。三、实验题22 【答案】 （1）C平（2）搅拌、散热漏斗（3）溶于水。【解析】解：（1）酒精灯作为热
17、源，往试管中加入块状固体时，将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起；（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量加快散失，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，（3）只能用向上排空气法收集，说明该气体的密度比空气小，且溶于水，【考点】固体药品的取用，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，过滤的原理、方法及其应用，常用气体的收集方法，常用仪器的名称和选用。23 【答案】 （1）B；2322Na CO2HCl2NaClH OCO（2）；红；产生白色和黄色固体，放出大量的热。【解析】解：（1）灭火器中需要快速产生二氧化碳，故盐酸不能使稀盐酸，碳酸钠与盐酸
18、反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳反应的速率不能过快，故使用的是块状的石灰石，故填：B；2322Na CO2HCl2NaClH OCO（2）根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性强于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成红色，故填：；红；根据二氧化碳与镁的反应可以推知镁在二氧化硫中燃烧生成氧化镁和硫，同时放出大量的热，氧化镁是白色的，硫是黄色的，故会观察到产生白色和黄色固体，故填：产生白色和黄色固体，放出大量的热。【考点】二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。四、计算题8 / 924 【答案
19、】 （1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。（2）若用方式一处理 9.6 t SO2，所得产品价值 14280 元。（3）若用方式二处理 9.6 t SO2，刚好用去 50 t 一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液的溶质质量分数为 34.4%。【解析】解：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为，这两种元素是硫32:(164) 1:2=元素和氧元素。（2）若用方式一处理 9.6 t，生成的硫酸钙的质量为 x2SO2242SOO2CaO2CaSO128 2729.6 t x 128 2729.6 t xx20.4 t所得产品价值元700/
20、t20.4 t14280元（3）若用方式二处理 9.6 t ，设生成的硫酸钠的质量为 y，消耗的氧气质量为 z2SO222422SOO4NaOH2Na SO2H O128 32 2849.6 t z y12832284 9.6 tzyy21.3tz2.4 t所得溶液的溶质质量分数为21.3t 9.6 t50 t2100%34.4%.4 t答：（1）中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和氧元素。4CaSO9 / 9（2）若用方式一处理 9.6 t ，所得产品价值 14280 元。2SO（3）若用方式二处理 9.6 t ，刚好用去 50 t 一定浓度的溶液，所得溶液的溶质2SONaOH质量分数为。34.4%【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算。