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1、重庆市2018年初中学业水平暨高中招生考试化 学 试 卷（A卷）（全卷共四个大题，满分70分 与物理共用120分钟）注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答；2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项； 3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回；可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1.“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放，不违背该理念的是A、氮气 B、二氧化碳 C、固体粉尘 D、工业废水2.端午节吃粽子是传统习俗，在制
2、作粽子的过程中一定发生，化学变化的是A、水洗糯米 B、刀切肉块 C、粽叶包粽 D、烧火煮粽3.安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是A、食盐 B、鞭炮 C、烧碱 D、酒精4.我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。，下列关于页岩气的说法不正确的是A、它是混合物 B、它是不可再生能源C、它的主要成分是一种有机物 D、加压使它液化，其分子是5.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的事是A、加铁酱油可预防贫血病 B、用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C、甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D、煮沸是降低硬水硬度的方法之一6.化学实验操作应严谨规范，下列操
3、作符合要求的是7.某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是A、维生素 B、蛋白质 C、油脂 D、糖类 8.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是A、水是一种化学资源 B、水是一种常用溶剂C、活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D、水在通电的条件下分解得到两种单质9.王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（）硫酸铁FeSO4D五氧化二磷P2O5C高锰酸钾KMnO4B纯碱Na2CO3A10.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）A、质子数相同 B、质量相同 C、电子数不相同 D、16和1
4、8表示原子个数11.研发高性能“中国芯”，是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是A、生成CO的原因是O2不足 B、该反应为置换反应C、硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D、该反应体现了C的氧化性12.民间常用川乌、草乌泡制药酒，川乌，草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO21），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是A、乌头碱有四种元素组成B、乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47C、乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD、每个乌头碱分子有93个原子构成13.实验室常用来制取O2，下列说法错误的是
5、A、MNO2加快了反应速率B、该反应属于分解反应C、固体减少的质量等于生成O2的质量D、反应前后氯元素呈现的化合价分别是+3价和-1价14.食醋里通常含有35%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法不正确的是A、产生的气体是二氧化碳B、加水稀释，溶液PH变小C、醋酸在水溶液里能解离出HD、不宜用铝制容器盛装食醋15.纳米铁粉在空气中条件下生成物可能不同C、有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一16.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发），下列图像正确的是A、 B、 C、 D、二、填空
6、择题（本大题共5个小题，共20分）17.（4分）江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器等文物。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。（1）用化学用语表示上面加点的文字为 和 。（2）在下列几种物质中，属于合成材料的是 （填序号）A、竹简 B、棉花 C、塑料 D、青铜（3）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为 。18.（4分）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。（1）下列能源不属于新能源的是 （填序号）A、氢能 B、核能 C、石油 D、，风能（2）锂电池可为新能源
7、汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子和锂原子的化学性质最为相似的是 （填序号）（3）锂（LI）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为 。新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是 。19.（4分）将80gM故事加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母）。（3）在40时，M物质的溶解度为 g，若保持容器的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，方法是 。20.（4分）某工厂的废水中含有Mg SO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液，调节
8、废水的PH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品，操作流程如下图所示。（1）固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作时，当 即可停止加热。（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。21.（4分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，根据所学知识填空。（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：，X的化学式为 。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
9、（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是 （填序号）。A、稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22.（5分）规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。（1）可用作热源的是 （填序号），若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器 （填“平”“立”或“斜”）放。（2）若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是 ，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪
10、器是 （填名称）。（3）若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且 。23.（6分）（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：反应物的浓度 反应物的状态限选试剂：A、稀盐酸 B、浓盐酸 C、块状石灰石 D、布丁钠溶液 E、粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。写出灭火器反应原理的化学方程式 。（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 （填“”或“”或“ (5)红 (6)产生淡黄色固体【解析】(1) 灭
11、火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(2) 实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SOCO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成
12、红色；实验二：CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。24. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： (已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_。(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值_元?(3)若用方式二处理
13、9.6t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数_(最终结果精确到0.1%)。【答案】(1)氧元素 (2)14280 (3)34.4%【解析】（1）在CaSO4中，硫元素与氧元素的质量比=32：（164）=1：2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系；（2）设：生成的硫酸钙的质量为x2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 128 2729.6t x x=20.4t所得产品价值700元/t20.4t=14280元（3）设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z；2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O128 32 2849.6t z y y=21.3t z=2.4t所得溶液的溶质质量分数=100%34.4%。答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。11