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1、辽宁省兴城市第三高级中学焦英一条原理用一种已知物质的量浓变的酸(或碱)溶液跟未知浓的碱(或酸)溶液完全中和测出二者的体积,根据化学方程式中酸或酸物质的量的比值,计算出碱(或酸)溶液的浓度,公式为:(酸碱的元数相同)两个关键1准确测定参加反应的两种溶液的体积2准确判断中和反应是否恰好完全反应。七种仪器1酸式滴定管用来盛装酸液或氧化性溶液。酸式滴定管有一玻璃活塞,因碱液与SiO2(玻璃的成分之一)反应生成硅酸盐(一种具有粘性的矿物胶),故不能把碱溶液注入酸式滴定管。2碱式滴定管用来盛装碱溶液,碱式滴定管有一段橡皮胶管,橡皮管中有直径比橡皮管略大的玻璃球,挤压玻璃球,可放出液体,碱式滴定管不能盛酸性
2、和氧化性溶液,因酸性和氧化性溶液会腐蚀橡皮管使自身浓度发生变化。3锥形瓶 用来盛装由酸式滴定管或碱式滴定管量取的待测液体 4滴定管夹 5铁架台 6烧杯 7白纸试剂的选择 1.标准的0.2000mol/LHCL溶液 2.未知浓度的NaOH溶液 3酚酞试液 4蒸馏水准备过程准备过程可以简单概括为:洗、查、润:装、排、调:取待测液,加指示剂 1洗 洗净时,应先用自来水冲洗,再用蒸馏水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶都需要清洗。2查 主要分为两步:(1)检查滴定管是否漏水,如漏水,应涂抹凡上林 （2)检查酸式滴定活塞是否转动灵活 3润 用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次,洗涤液倒入烧杯中,再用待测
3、的NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次,洗涤液也倒入烧杯中,注意:锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成误差。4装 向滴定管内分别注入标准液和待测液。5排 调节活塞(或玻璃球)赶走滴定管尖嘴部分的气泡(用烧杯接液),使尖嘴部分充满液体且无气泡。6调 调整液由面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度,并记录读数。液面的读数,读到小数点后两位,填入表中。7取待测液 在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00m1Na溶液,注入锥形瓶。8加指示剂 向锥形瓶中加入2滴酚酞试液,溶液立即呈红色。滴定操作滴定操作可简单概括为:左手操管,右手旋瓶:1视瓶中,滴滴入瓶突变暂停，半分定终:重复两次,求平均值。使用
4、酸式滴定管时,用左手控制活塞,指在管前,食指、中指在管后,三指平行轻拿活塞柄,无名指及小指弯向手心,转动活塞时,不要把食指或中指伸直,防止产生使活塞拉出的力,操作动作要轻缓,手势要自然。使用碱式滴定管时,左手拇指在前,食指在后,拿住橡皮管中的玻璃珠稍下的部位。挤压时,不要用力按玻璃珠,更不能按玻璃珠以下部位,否则,放开手时,空气将进入出口管形成气泡。拿锥形瓶时,右手前三指拿住瓶颈,边滴边摇动,以顺时针方向做圆周运动,瓶口不能碰滴定管口,瓶底不能碰锥形瓶下的白纸或白瓷板,滴定过程中绝对禁止左手离开活塞,眼睛看向别的地方或看滴定管的液面,眼睛要始终注视溶液颜色的变化。滴加标准液的速度先快后慢,接近
5、终点时应逐渐滴入,当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化即为终点,读出体积数,记录。注意事项:1左手操作滴定管活塞或小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。2滴速:先快后慢,且应一滴一滴连续滴下,但不能成线,滴定至终点时,应一滴一摇动。3终点判断:最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显变化,30秒内颜色不变,说明达到了滴定终点。4滴定过程中为了更清楚地观察溶液颜色的变化,常在铁架台的底座放一块白瓷板或白纸。5.滴定终点,是指酸碱恰好反应时溶液的,然达到滴定终点时,溶液的PH值不一定等于7。6.数据分析：为了减小误差，要求对同一样品滴定两次，取两次的平均值，代入公式进行计算。误差分析对中和滴定中某些错误操作所引起的偏差作出分析,关键是熟悉中和滴定的操作步骤,掌握每一步操作在滴定过程中所起的作用,分析出待测溶液的体积和从滴定管上读出来的标准溶液体积,这些可变量对计算结果的影响。在误差分析中:一要明确恒量与变量,恒量有C酸和V碱，变量有V酸 二要进行误差因素的转化:把引起误差的因素转变为变量V(HCl)冉进行分析。