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1、第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定选修四第三章第二节选修四第三章第二节滴定终点的判断滴定终点的判断酸碱中和滴定的实验原理酸碱中和滴定的常规操作中和滴定曲线绘制与分析微课学习微课学习学生实验学生实验演示实验演示实验中和滴定相关曲线解读练习应用训练应用训练原理分析关键：关键：准确判断滴定终点准确判断滴定终点 中和滴定的关键是准确判断滴定终点中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反中和反应恰好反应完全的时刻应完全的时刻)，其方法是，其方法是，常选用的指示剂是，常选用的指示剂是 或或 ，不用石蕊试液的原因是，不用石蕊试液的原因是。在待测液中加23滴指示剂，观察滴定过程中颜色的变化酚酞甲基
2、橙石蕊试液颜色变化不明显指示剂指示剂甲基橙甲基橙pHpH颜色颜色指示剂指示剂酚酞酚酞pHpH颜色颜色指示剂指示剂石蕊石蕊pHpH颜色颜色原理分析3.14.44.4红色红色橙色橙色黄色黄色8.210.010.0无色无色浅浅红红红色红色5.08.08.0红色红色紫色紫色蓝色蓝色滴定滴定（用已知浓度（用已知浓度的的NaOH标准溶标准溶液滴定未知浓度液滴定未知浓度的盐酸的盐酸）从酸式滴定管中放出盐酸从酸式滴定管中放出盐酸 15.00 mL于于锥形瓶锥形瓶中中 加加 3滴指示剂滴指示剂 用用NaOH标准液滴定标准液滴定 实验操作滴定前滴定前 /mL /mL滴定终点滴定终点/mL/mL消消耗耗V(NaOH
3、)V(NaOH)/mL/mL待测待测c(HCl)c(HCl)/mol/molL L-1-1 数据处理标准标准NaOH溶液（溶液（c=0.1000mol/L）滴定待测盐酸（）滴定待测盐酸（v=15.00mL）有没有一些不可避免的误差有没有一些不可避免的误差?通过指示剂判断的终点和理论的终点一致吗通过指示剂判断的终点和理论的终点一致吗?这种误差在常规测定中可以接受吗？这种误差在常规测定中可以接受吗？有没有其他判断终点的方法呢？有没有其他判断终点的方法呢？按图连接好实验装置按图连接好实验装置计算机、计算机、传感器、传感器、数据采集器、数据采集器、磁力搅拌器、磁力搅拌器、中和滴定装置、中和滴定装置、p
4、H曲线绘制c(HCl)=c(NaOH)=0.1mol/LV(NaOH)=30.00mL，相对于滴定终点，多滴了一相对于滴定终点，多滴了一滴盐酸和少滴了一滴盐酸溶液滴盐酸和少滴了一滴盐酸溶液的的pH分别是多少？分别是多少？pH曲线分析算一算：多滴一滴盐酸多滴一滴盐酸:pH=4少滴一滴盐酸少滴一滴盐酸:pH=101ml1ml溶液溶液约约2020滴。滴。锦囊锦囊锦囊锦囊1.指示剂变色的点在曲指示剂变色的点在曲线的突跃范围内吗？线的突跃范围内吗？2.常规测定中用指示剂常规测定中用指示剂判断终点的误差大吗？判断终点的误差大吗？pH曲线分析1.从化学反应与能量理论的角度分析温度曲线的变化趋势。从化学反应与
5、能量理论的角度分析温度曲线的变化趋势。2.实际操作中，可以借助温度判断酸碱中和滴定的终点吗实际操作中，可以借助温度判断酸碱中和滴定的终点吗？3.如果想要绘制一条理想的温度变化曲线应该从哪些方面如果想要绘制一条理想的温度变化曲线应该从哪些方面改进装置？改进装置？温度曲线分析应用练习室温下，将室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的点由水电离出的c(H)1.01014 mol/LBb点点c
6、(H+)c(OH-)Cc点点是盐酸滴定氨水的终点是盐酸滴定氨水的终点Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热电离吸热室温下，将室温下，将0.10 molL0.10 molL1 1盐酸滴入盐酸滴入20.00 mL 0.10molL20.00 mL 0.10molL1 1氨水中，氨水中，溶液中溶液中pHpH和和pOHpOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：已知：pOHpOH-lg c(OH-lg c(OH)，下列说法不正确的是（，下列说法不正确的是（）A AM M点所示溶液中点所示溶液中pOH7B BN N点所示溶液显碱性点所示溶液显碱性C CQ Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D DM M点和点和N N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同应用练习