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1、第二单元研究物质的实验方法第二单元研究物质的实验方法第第1课时物质的分离课时物质的分离与与提纯提纯物质的分离：物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并要求恢复到原来的状态。物质的提纯：物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。讨论讨论1实验室中用KClO3 在MnO2 催化下受热分解制取氧气。从反应后的实验后KCl和MnO2固的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，可以通过溶解、过滤的方法将它们分离1过滤过滤(1)过滤过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主是分离固体和液
2、体混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的不溶性固体。要是除去液体中的不溶性固体。(2)过滤仪器及用品：过滤仪器及用品：_。漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台及滤纸漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台及滤纸(3)过滤时应注意：过滤时应注意：_。一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠 玻璃棒玻璃棒 三层滤纸上三层滤纸上烧杯烧杯壁上壁上滤纸边缘滤纸边缘漏斗壁漏斗壁漏斗壁漏斗壁蒸发结晶蒸发结晶(1)蒸发蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得到晶体，蒸发也用于浓缩离出固体物质的方法。蒸发可得到晶体，蒸发也用于浓缩溶液。溶液。(2)
3、主要仪器：主要仪器：_、_、酒精灯、铁架台等。、酒精灯、铁架台等。蒸发皿蒸发皿 玻璃棒玻璃棒【思考思考讨论讨论】对溶液进行蒸发时应注意什么问题？对溶液进行蒸发时应注意什么问题？提示提示(1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部受热造成液滴飞溅；由于局部受热造成液滴飞溅；(2)加热到蒸发皿中剩余少量加热到蒸发皿中剩余少量液体时液体时(出现较多晶体时出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干，以防蒸应停止加热，用余热蒸干，以防蒸干固体溅出；干固体溅出；(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，放在石棉网热的蒸发皿应用坩埚钳取下，放在石棉网上，不能直接放在实
4、验台上。上，不能直接放在实验台上。实验方案1、将KCl和MnO2的混合物放入烧杯，向烧 杯中加入适当的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使KCl完全溶解；2、将烧杯中的混合物在过滤装置中过滤，用少量蒸馏水洗涤MnO2 23次；3、将MnO2干燥后储存。4、将滤液在蒸发装置中加热蒸发，并用玻璃棒轻轻搅拌。5、当蒸发皿中析出大量晶体时，熄灭酒精灯利用余热蒸干溶液。6、将KCl冷却后储存。蒸发结晶冷却结晶对象结晶溶质随温度的变化其溶解度变化不明显或基本无变化的物质结晶溶质随温度的变化其溶解度变化较明显的物质举例晒盐KCl与KNO3讨论：某地区的自来水中混有少Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水蒸馏蒸馏(1)蒸蒸
5、馏馏是是利利用用沸沸点点相相差差较较大大来来分分离离互互溶溶液液体体混混合合物物，利利用用蒸馏也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。(2)主主要要仪仪器器：铁铁架架台台(带带铁铁圈圈、铁铁夹夹)、_、_、_、_、_、石石棉网、牛角管等。棉网、牛角管等。蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 温度计温度计 冷凝管冷凝管 锥形瓶锥形瓶 酒精灯酒精灯(3)实验装置：见下图。实验装置：见下图。蒸馏实验操作应注意的问题是什么？蒸馏实验操作应注意的问题是什么？提示提示(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。(2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过
6、其容积的蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少，也不能少于于1/3。(3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。(4)先接通冷凝水，再加热。先接通冷凝水，再加热。(5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸。防止液体暴沸。(6)剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。讨论4讨论4：现有含有少量Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。我们回顾一下分离提纯的基本原则1、不增（不能引入新杂质，如引入杂质，要在后续操作中除去）2、不减（不消耗、不减少被提纯物质)。
7、3、易分离（实验要简单易行）。4、加入试剂的顺序要合理。方案、加水溶解2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）【例例3】为为了了除除去去KCl固固体体中中少少量量MgSO4和和CaCl2杂杂质质，须须进进行行下列六项操作，正确的次序是下列六项操作，正确的次序是()加加水水溶溶解解；加加热热蒸蒸发发得得到到
8、晶晶体体；加加入入过过量量BaCl2溶溶液液；加入过量盐酸；加入过量盐酸；加入过量加入过量K2CO3；过滤。过滤。ABCD解解析析通通过过转转化化为为沉沉淀淀的的方方法法除除去去KCl中中混混有有的的少少量量可可溶溶于于水水的的MgSO4和和CaCl2杂杂质质，可可采采取取加加水水溶溶解解加加入入过过量量BaCl2溶溶液液，与与MgSO4发发生生反反应应，生生成成BaSO4沉沉淀淀和和氢氢氧氧化化镁沉淀镁沉淀加过量加过量K2CO3溶液，溶液，与与CaCl2和上述操作中过量和上述操作中过量BaCl2溶液发生反应，生成溶液发生反应，生成CaCO3沉沉淀和淀和BaCO3沉淀和氯化钾沉淀和氯化钾过滤，滤出上述步骤生成的沉淀过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体二氧化碳气体加热蒸发得到晶体。操作中应依次加入过量的加热蒸发得到晶体。操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为序为，故选，故选D。答案答案D解题指导解题指导(1)除去杂质而不能引入新杂质是解题的关键。除去杂质而不能引入新杂质是解题的关键。(2)要准确把握试剂的加入顺序及对应的实验操作。要准确把握试剂的加入顺序及对应的实验操作。