高一年级化学必修1 专题2 研究物质的基本方法第一单元 研究物质的实验方法 物质的检验.pptx.pptx

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1、物质的研究方法,物质的检验,4、能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,2.能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分,1.学会 等离子检验的原理和方法,3.学会焰色反应检验K+、Na+,依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断,鉴别:重在别,即区别。根据不同物质具有不同的特性,用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。,鉴定:根据物质的某种特性,用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分,鉴别

2、与鉴定,物理性质,物质的检验和鉴别,颜色、气味、密度、溶解性,化学性质,燃烧、变色、生成沉淀、放出气体,物质的检验和鉴别方法,物质的检验和鉴别方法,同学们在初中阶段的学习中,我们学习了一些物质的检验,你还记得它们的检验方法吗?试完成下面的填空,并和同学交流,看看你们能想几种方法。,木条复燃,烧杯上生成水珠,带火星的木条,点燃,火焰上罩冷的烧杯,澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,加稀盐酸,气体通入澄清石灰水,产生气体,澄清石灰水变浑浊,PH试纸,酸:变红 碱:变蓝,点燃,闻气味,观察思考,1.实验现象是什么?,2.生成的气体是什么?试写出该反应的方程式。,3.加热试管的目的是什么?,4.为什么要用湿

3、润的红色石蕊试纸,如果我直接用红色石蕊试纸,还会出现变色的情况吗?为什么?,取2支试管,分别加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液,再加2mLNaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸(或PH试纸)靠近试管口,观察试纸的颜色变化。,观看视频,回答下面的问题:,4.为什么要用湿润的红色的石蕊试纸,如果我直接用红色石蕊试纸,还会出现变色的情况吗?为什么?,不会.因为气体虽然是碱性的,但直接无法使之变色,只有遇水,生成碱,才会使之变色,1.实验现象是什么?,2.生成的气体是什么?试写该反应的方程式。,3.加热试管的目的是什么?,有刺激性气味的气体产生,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,N

4、H4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2SO4,氨气(NH3),因为铵根离子和氢氧根离子首先结合生成一水合氨,一水合氨分解才产生氨气和水。两步反应都是可逆反应。为了让可逆反应向产生氨气的方向移动,用浓氢氧化钠溶液提高氢氧根离子浓度,同时加热促进一水合氨的分解和氨气的逸出。,小结,检验NH4的方法是:,取样,加入强碱,加热,若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体,则该样品中含NH4。,观察思考,取2支试管,分别加入少量的NH4Cl、KCl溶液,再各加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸,观察实验现象,思考并回答下面的问题。,1.实

5、验现象是什么?,2.写出该反应的方程式,3.为什么加稀硝酸,不加可以吗?如果需要加酸的话用稀硫酸、稀盐酸代替稀硝酸可以吗?为什么?,试管内有_生成,滴入稀硝酸, _。,白色沉淀,白色沉淀不溶解,NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,不行,由于检验氯离子用的是硝酸银,银离子和许多离子结合都可以形成白色沉淀,加入稀硝酸就是为了排除、 CO32-、SO42-等离子的干扰。不可以,盐酸自身带有氯离子,硫酸中的硫酸根离子与银离子结合生成硫酸银,硫酸银又是微溶的,会干扰氯离子检出。,小结,检验Cl的方法是:,取样(溶解),加入硝酸银溶液,如生成不溶于稀硝酸

6、的白色沉淀,则样品中含Cl。,观察思考,取2支试管,分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液,再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸,观察实验现象,并回答下面的问题。,1.实验现象是什么?,2.写出该反应的方程式,3.为什么加稀盐酸,不加可以吗?如果需要加酸的话用稀硫酸、稀硝酸代替可以吗?为什么?,试管内有_生成,加入稀盐酸_。,白色沉淀,白色沉淀不溶解,(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl K2SO4+BaCl2= BaSO4+2KCl,不可以,加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-等离子的干扰。稀硫酸自身带有硫酸根,不可以,稀硝酸可以。,小结,检验 的方法是:,取

7、样(溶解),加入氯化钡溶液,如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则样品中含 。,观察思考,取一根铂丝(或细铁丝),放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色,用铂丝蘸取少量KCl溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,蘸取少量NaCl溶液,重复以上实验,观察实验现象并回答下面的问题,1.实验现象是什么?,3.为什么用铂丝呢?又为什么用稀盐酸清洗?,不是,没有新物质生成。,透过蓝色钴玻璃, KCl、K2SO4观察到为紫色,2.该反应是否属于化学反应?,铂丝极不活泼,较稳定,适合做焰色反应。盐酸清洗是为了除去残余杂液。,焰色反应,1.用来检验金属元素(单质

8、或金属离子),2.与状态(固态、液态、单质、化合物)无关,只与金属元素有关,注意:,3. 焰色反应是物理变化(颜色),不是化学变化,4.在焰色反应中,如果要检验溶液中是否含有钾离子,就必须透过蓝色钴玻璃才能看到钾离子的火焰呈蓝色。如果没有透过蓝色钴玻璃,就不能看到钾离子的火焰呈蓝色。,归纳:一般物质的检验方法,加入稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体,加入稀盐酸后无现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入NaOH溶液,加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝(湿润的PH试纸变蓝),加入AgNO3溶液产生白色沉淀再加入稀硝酸白色沉淀不溶解,用洁净的铂丝蘸取样品,在火焰上灼烧,火焰呈黄色,用洁净的铂丝蘸取少量样品,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色,仪器检验,元素分析仪,检验C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。,红外光谱仪,确定物质中是否存在有机原子团。,

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