《【最新】人教版中考化学历年真题汇编专题《溶液及酸和碱》(含答案)57386.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新】人教版中考化学历年真题汇编专题《溶液及酸和碱》(含答案)57386.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【人教版】中考化学历年真题汇编 专题一：溶液 考点 1 溶液的组成 1下列选项属于溶液的是(B)A泥水 B白糖水 C玉米粥 D蒸馏水 2把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(B)A沙子 B食盐 C面粉 D橄榄油 3把少量下列物质加入足量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(B)A氯化钠 B花生油 C葡萄糖 D硝酸铵 4下列溶液中，溶剂不是水的是(C)A蔗糖溶液 B生理盐水 C碘的酒精溶液 D稀盐酸 考点 2 物质溶解时的吸、放热现象 5如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是(B)X 双氧水 水 水 水 Y 二氧
2、化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A B C D 考点 3 乳化作用 6化学与生活密切相关，化学就在我们身边。洗涤剂能够清除餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。考点 4 溶解度及溶解度曲线 7如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(C)At1时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，溶解仍然饱和 Dt1时，将 50 g 甲物质加入 100 g 水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 8如图为四种物质的溶解度曲线。向 Na2Cr2O7溶液中加入适量 KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得 K2Cr2O7固
3、体，下列有关说法错误的是(B)A上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B80 时 100 g 四种溶液中，溶质质量分数最小的是 NaCl 溶液 C上述冷却结晶过程中，冷却到 10 时得到的 K2Cr2O7固体比60 时多 D在 0100 时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是 Na2Cr2O7 9甲物质的溶解度(S)随温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(D)A20 时，甲易溶于水 B60 时，甲的溶解度约为 0.6 C将 80 时甲的溶液降温至 40，一定析出甲晶体 D90 时，在 50 g 水中加入 0.7 g 甲，充分搅拌后得到饱和溶液 10 某固体物质的溶解度曲线如图所
4、示，下列说法不正确的是(C)A40 和 85 时，该物质的溶解度均为 40 g B该物质在 60 时的溶解度比 40 时的溶解度大 C40 时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%D将 85 时该物质饱和溶液降温至 60，此过程中不会析出晶体 11如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(D)At2时，甲的溶解度为 50 B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C将甲溶液从t2降温至t1，一定有晶体析出 Dt1时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 12如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是(B)A30 时，把 10 g 丙溶解在 50 g 水中，得到丙的饱和溶液
5、B50 时，把甲、乙、丙三种溶液降温至 10，析出晶体的质量由大到小的顺序为甲丙乙 C将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 D30 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为 23.1%13小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是(C)A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B溶液 b 一定是不饱和溶液 C溶液 d 中的溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量 D溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能相同 14甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲丙乙。交点m表示的含义是t2时，甲和丙的溶解度相
6、等。若甲物质中混有少量丙物质，要得到较纯净的甲物质，可采用的方法是降温结晶。将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是丙甲乙。15如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。M点表示的含义是t2时，甲、丙两种物质的溶解度相等。t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲。t3时，将 35 g 甲物质加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是 80g。t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质质量分别由大到小的顺序是乙丙甲 命题 5 溶质质量分数的计算 16请回答并完成下列
7、计算。(1)实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，需称取 4g 氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入 50 g 稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O)解：设反应生成硫酸钠的质量为x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 142 4 g x 14280 x4 g x7.1 g 反应后溶液中硫酸钠的质量分数为7.1 g50 g50 g100%7.1%。答：反应后溶液中硫酸钠的质量分数为 7.1%。17已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，向 100 g NaOH
8、溶液中加入足量 Si，充分反应后生成 0.4 g H2。求：(1)参加反应的 Si 的质量。(2)该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的 Si 的质量为x,100 g NaOH 溶液中溶质的质量为y。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 28 80 4 x y 0.4g 284x0.4 g x2.8 g 804y0.4 g y8 g NaOH 溶液中溶质的质量分数为8 g100 g100%8%。答：(1)参加反应的 Si 的质量为 2.8 g。(2)该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 8%。18 现有 18.8 g 氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入 1
9、27 g 稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为 137 g。(温馨提示：化学反应方程式为 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)(1)反应中生成气体的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。由题意可知，生成的二氧化碳气体质量为 18.8 g127 g137 g8.8 g。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 58.5 44 x y 8.8 g 8444x8.8 g x16.8 g 58.544y8.8 g y11.7 g 原混合物中氯化钠的质量为 18.8 g16.8 g2 g，反应后所得溶液中
10、溶质的质量分数为2 g11.7 g137 g100%10%。答：(1)生成的二氧化碳气体质量为 8.8 g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。19为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10 g 该硫酸溶液，向其中加入 21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为 28.87 g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是 2.33g。(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)解：设该硫酸溶液中溶质的质量为x。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 98 233 x 2.33 g 98233x2.33 g x0.98 g 硫酸溶
11、液中溶质的质量分数为 0.98 g10 g100%9.8%。答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。20现有一瓶贴有如下标签的氯化钠溶液，为检测该溶液的实际浓度与所贴标签上的浓度是否相符，取该氯化钠溶液 10 g，向其中加入10 g 溶质质量分数为 3.4%的硝酸银溶液，恰好完全反应，请计算并回答问题。(温馨提示：化学反应方程式为 NaClAgNO3=AgClNaNO3，该题中的“浓度”指溶质质量分数。)1该氯化钠溶液的实际浓度与所贴标签上的浓度不相符填“相符”或“不相符”。名称 氯化钠溶液 浓度 0.9%(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到 0.1%)解：设
12、恰好完全反应时生成氯化银的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。NaClAgNO3=AgClNaNO3 170 143.5 85 10 g3.4%x y 143.5170 x10 g3.4%x0.287 g 85170y10 g3.4%y0.17 g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 0.17 g10 g10 g0.287 g100%0.9%。答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 0.9%。考点 6 一定溶质质量分数溶液的配制 21实验室用氯化钠固体配制质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(C)A烧杯 B量筒 C集气瓶 D托盘天平 22 如图是配制 100 g 溶质质量分数为 5
13、%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是(C)A该实验操作顺序为 B称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 C配制该溶液需要称取 5 g 氯化钠，量取 100 mL 水 D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 23配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算：氯化钠 3g，水 47g；称量；量取；溶解：该步骤中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。24实验室欲配制 100 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。请回答：(1)配制该溶液时，需称取氯化钠 6g；用量筒量取所需水时，若俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数6%(填“”“”或“”)。(2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目
14、的是加快溶解速度。(3)将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数不变(填“变大”“不变”或“变小”)。专题二、酸和碱 考点 1 常见酸的性质及用途 1清除铁制品表面的铁锈可用(B)A水 B稀盐酸 C洗涤剂 D食盐水 2下列说法不正确的是(C)A爆炸不一定是化学变化 B由同种元素组成的物质不一定是纯净物 C能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加 3除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(B)选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A CuO 粉末 Cu 粉 加适量稀盐酸、过滤 B CaCl2溶液 HCl 溶
15、液 加足量 CaCO3粉末，充分反应后过滤 C CO2气体 HCl 气体 通过盛氢氧化钠的洗气瓶并干燥 D NaCl 溶液 Na2CO3溶液 加适量稀硫酸 考点 2 常见碱的性质及用途 4下列实验现象的描述不正确的是(A)A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 5逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(D)A酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 B化学变化中分子种类发生改变，但分子种类发生改变的变化不一定是化学变化 C因为燃烧需
16、要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件 D碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液 命题 3 溶液的酸碱性(度)与 pH 6一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是(B)A葡萄汁(3.54.5)B鸡蛋清(7.68.0)C苹果汁(2.93.3)D牛奶(6.36.6)7 下表是生活中一些常见物质的近似 pH，其中酸性最强的是(A)物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂 pH 2.5 3.4 11.1 12.4 A.醋酸 B橘子汁 C草木灰水 D炉具清洁剂 8下列数据为常见水果的近似 pH，其中酸性最强的是(A)9常温下，某同学用 pH 计测得四种液体的 pH 如下
17、表，其中显酸性的液体是(D)液体 甲 乙 丙 丁 pH 8.5 11.9 7.0 0.9 A.甲 B乙 C丙 D丁 10一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是(A)食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0 A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性 C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 11下表是人体内一些体液的正常 pH 范围，下列有关说法正确的是(B)体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.78.4 0.91.5 7.357.45 7.58.0 A.人体的尿液一定呈酸性 B人体的胰液一定呈碱性 C人
18、体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 DpH 试纸可精确测得以上体液的 pH 12常温下测得某水样的 pH6，则此水样呈酸(填“酸”“中”或“碱”)性。命题 4 中和反应的应用及探究 13向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示(D)A沉淀的质量 B氢氧化钡的质量 C溶液的 pH D溶质的质量 14云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。测得温泉水样的 pH7.4，可知该温泉水样呈碱性。加入肥皂水后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的 B(填标号)轻松将水垢除去。A食盐水 B食醋 C料酒 D蚝油 15下列图像与对应的叙述相符合的是(A)A向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸 B向一定量 pH2 的盐酸中逐滴加水稀释 C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙