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1、【精编】人教版中考化学常考专题汇编（含答案）专题一：酸和碱 课时 1 常见的酸和碱 精品考点 1 酸的性质和用途 1清除铁制品表面的锈可用(B)A水 B稀盐酸 C洗涤剂 D食盐水 2下列实验现象描述正确的是(C)A向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成 B将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 C硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟 3推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是(B)AH2O 和 H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同 B分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 C盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金
2、属离子，不属于盐类 D酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸 4工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_(用化学方程式表示)。命题点 2 碱的性质和用途(必考点)5下列实验现象描述不正确的是(A)A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 6逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(D)A酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 B化学变化中分子种类发生改变，但
3、分子种类发生改变的变化不一定是化学变化 C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件 D碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液 7 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质。请选择适当的物质填空。可用于改良酸性土壤的是_熟石灰_。8化学与生活密切相关，化学就在我们身边。生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为_CaO_。【例 1】下列有关酸的说法正确的是_CDG_(填字母)。A能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸 B稀硫酸遇紫色的石蕊试液变 红色 C使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质 D浓硫酸具有吸水性，
4、浓盐酸具有挥发性 E打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟 F浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 G稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈【例 2】下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是(D)A氧化钙、消石灰、CaO B氯化氢、盐酸、HCl C碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D氢氧化钠、烧碱、NaOH 【例 3】构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。请你结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会_偏大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)酸遇紫色石蕊溶液的现象是：_石蕊溶液变红色_。(3)图中、中填写是_活泼金属_、_碱_
5、。(4)图中可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：_可用于金属除锈(合理即可)_。(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出_H_。(6)写出一个符合图中的化学方程式：_HClAgNO3=AgClHNO3_。【例 4】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_红色_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_CO22NaOH=Na2CO3H2O_。(3)请帮该同学补充完整性质 3 箭头上方的反应物质_酸_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的
6、化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH_(填化学符号)。(5)为了验证性质 4 能够发生，你选择的物质是_C_。ANa2CO3BHClCFe Cl3DBa(NO3)2 例题 小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。【查阅资料】KOH 与 NaOH 的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH 变质的原因是_2KOHCO2=K2CO3H2O_。K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl 溶液呈中性。【猜想假设】假设：只含 KOH；假设：含 KOH 和 K2CO3；假设：只含 K2CO3【进行实验】实验操作步骤 实验现象 实验结论
7、取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_不正确 另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静置 _有白色沉淀产生_ 取中上层清液，滴加无色酚酞溶液 _溶液不变色_ ,假设正确 【问题讨论】步骤中加入过量 BaCl2溶液的作用是_完全除去溶液中的碳酸钾_。拓展训练(1)完全变质的 KOH 也有利用价值，从 K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_作钾 肥_。(2)实验室应_密封_保存氢氧化钠。(3)某同学认为用 CaCl2溶液代替 BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是 CaCl2溶液和 NaOH 溶液相混合也会
8、出现_浑浊_，因为 Ca(OH)2是_微溶于水的物质_。01 基础过关 一、选择题 1下列物质属于酸 的是(B)AMgSO4 BHCl CCaO DBa(OH)2 2下列物质露置于空气中，质量增大但未变质的是(A)A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠 3生活处处有化学，以下做法合理的是(A)A用食醋除去热水瓶中的水垢 B用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱度 C用氢氧化钙来去除厨房的油污 D浓硫酸具有脱水性，可以用来做干燥剂 4食醋里通常含有 3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(B)A产生的气体是二氧化碳 B加水稀释食醋，溶液 pH
9、 变小 C醋酸在水溶液里能解离出 H D不宜用铝制容器盛装食醋 5有关氢氧化钠的说法，错误的是(C)A氢氧化钠俗称烧碱 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 6根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 7逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
10、(B)A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 BNaOH 溶液与 KOH 溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有 OH C用金属和酸制 H2时，可采用与制 CO2相同的发生和收集装置 D酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 8将 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸。下列有关说法错误的是(B)A浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心 B稀释时将水沿烧杯壁慢慢注 入浓硫酸中 C浓硫酸溶解时放出大量的热，需 用玻璃棒不断搅拌 D将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为 10%二、填空与简答 9现有氢氧化铝、硫酸、氢氧化钠
11、等物质，选择合适的物质用化学式填空：(1)汽车用铅蓄电池中含有的是_硫酸_；(2)炉具清洁剂中含有的物质是_氢氧化钠_；(3)可用于治疗胃酸过多的碱是_氢氧化铝_。10 在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_氢氧化钠吸收 CO2，易拉罐内压强变小_；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2和 NaAlO2，该反应的化学方程式为_2A12NaOH2H2O=2NaAlO23H2_。11(2018南宁)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号的仪器名称是_试管_。(2)实验中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_a
12、_(填“a”或“b”)。(3)实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是_澄清石灰水_。(4)实验中，在仪器、中均可观察到的现象是_红棕色固体逐渐消失_、_溶液逐渐变成黄色_。仪器中发生的化学方程式是_Fe2O33H2SO4=F e2(SO4)33H2O_。12某同学在处理含有 H2SO4和 CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_，滤液中一定存在的溶质是_硫酸钠、硫酸铜_。三、实验与探究 13 化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的“氢氧
13、化钠固体”的成分，进行以下有关实验。【分析】氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，请你写出氢氧化钠变质的化学方程式：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。【提出问题】该“氢氧化钠固体”的成分是什么？【提出猜想】猜想一：固体中只有氢氧化钠(氢氧化钠没有变质)猜想二：固体中只有碳酸钠(氢氧化钠全部变质)猜想三：固体中有_氢氧化钠和碳酸钠_的混合物(氢氧化钠部分变质)【查阅资料】已知反应：BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3(白色)氯化钡溶液呈中性。【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他把下表补充完整：实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述“氢氧化钠固体”溶于水中
14、，滴加_过量氯化钡(BaCl2)_(合理均可)溶液，充分反应后过滤 产生白色沉淀 猜想二成立 向所得滤液中滴加无色酚酞试液 _无色酚酞试液不变色_【反思总结】氢氧化钠应_密封_保存。02 能力提升 14 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是(C)A滤渣中可能含 Cu B滤渣中只含 Fe C滤液中不含 CuSO4 D滤液中不一定含 FeSO4 15氧化铜与稀盐酸发生 反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 BN点和M点对应溶液中铜元素质量不相等 CN点和M
15、点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 16为验证 Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是_溶液变红色_；(2)实验二、三验证了 Ba(OH)2能和某些_盐_(填物质类别)发生化学反应；(3)实验四中发生反应的化学方程式为_Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O_；(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A。取一定量溶液 A，加入少量 Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色 溶液，综上分析，溶液 A 中除酚酞外，一定还含有的溶质是_氯化镁、氯化氢、氯化
16、钠_。课时 2 酸和碱的中和反应 精品考点 1 中和反应及其应用 1在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(C)A红色蓝色 B蓝色红色 C红色无色 D无色红色 2向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示(D)A沉淀的质量 B氢氧化钡的质量 C溶液的 pH D溶质的质量 命题点 2 溶液酸碱度的表示法 3一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是(B)A葡萄汁(3.54.5)B鸡蛋清(7.68.0)C苹果汁(2.93.3)D牛奶(6.36.6)4下表是生活中一些常见物质的近似 pH，其中酸性最强的是(A)物质 醋酸 橘子汁
17、草木 灰水 炉具清洁剂 pH 2.5 3.4 11.1 12.4 A.醋酸 B橘子汁 C草木灰水 D炉具清洁剂 5一些食物的近似 pH 如下，下列说法中不正确的是(D)食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.34.5 2.93.3 6.56.6 7.68.0 A.上述食物中酸性最强的是苹果汁 B胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 C蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒 D鸡蛋清和牛奶都显碱性 【例 1】中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(A)A用盐酸除铁锈 B服用含有氢氧化镁的药物治 疗胃酸过多 C用熟石灰改良酸性土壤 D用硫酸处理印染厂含碱废水【例 2】下图中横坐标表示
18、加入物质的质量，纵坐标表示溶液的 pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液_C_；(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_D_；(3)向水中不断通入二氧化碳_A_；(4)向水中加入熟石灰_B_。例 为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀盐酸逐滴滴入含 有无色酚酞的氢氧化钠溶液 中，并用玻璃棒不断搅拌。如图所示。(1)甲实验过程中观察到的现象是_溶液由红色变为无色_。(2)请写出该反应的化学方程式_NaOHHCl=NaClH2O_。从微观角度分析，中和反应的实质是_氢离子和氢氧根离子结合生成水(或HOH=H2O)_。(3)丙图
19、中c点溶液中的溶质是_NaCl、HCl_(写化学式)。(4)能说明酸和碱发生了中和反应的是_ab段_(填“ab段”或“bc段”)。拓展训练：(5)某同学想用氧化铜粉末、碳酸钠溶液、硝酸银溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_硝酸银溶液_。(6)不选用紫色石蕊溶液作为指示剂的原因是_紫色石蕊溶液的颜色在紫色、蓝色、红色的界限不好区分_。01 基础过关 一、选择题 1 某同学做了一个家庭小实验，用 pH 试纸测定家中一些液体的 pH，他的实验记录中一定错误的是(C)A肥皂水 pH10 B纯碱溶液 pH11 C食醋溶液 pH9 D橘子汁 pH4 2下列反应中属于中和反应的
20、是(B)ANa2CO32HC l=2NaClH2OCO2 B2NaOHH2SO4=Na2SO4 2H2O CCO22NaOH=Na2CO3H2O DFeCuSO4=CuFeSO4 3一些食物的近 似 pH 如下，下列说法不正确的是(A)食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.52.96.37.64.5 3.3 6.6 8.0 A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性 C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 4中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(A)A用盐酸除铁锈 B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰改良酸性 土壤 D用硫酸处理印
21、染厂含碱废水 5类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(D)A活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 6某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是(B)Aa点所示溶液呈酸性 B向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 Dc点所示溶液中，含有的溶质是
22、Na2SO4和 NaOH 二、填空与简答 7中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_钠离子_、_氯离子_；反应的实质是_氢离子和氢氧根离子结合生成水分子_。(2)如果规定上述反应后溶液的 pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性。实验操作 实验现象 实验结论 _取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液_ _石蕊试液变红色_ 显酸性 8.小青按如图所示操作进行酸碱中和反 应的实验，回答问题。A B C D E(1)图 E 是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_浓硫酸_。(2)小青观察到图
23、C 中溶液由红色变 为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式是_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的是_氯化钡溶液_。三、实验与探究 9下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应 的实验。(说明：图中 A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)作出猜想 实验过程 中，酚酞变
24、质了。猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl。实验验证(1)取少量 A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH 溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想_不成立_(填“成立”或“不成立”)。(2)你认为，在常温下 A2溶液测出的 pH 应_乙甲_。t3 时，将 35 g 甲物质加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是_80_ g。t3 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_乙丙甲_。12.为测定某 CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 CuSO4溶液 100 g，向其中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，至不再产生沉淀为止，
25、共用去 NaOH 溶液 80 g，过滤，得到滤液 175.1 g。请计算：(1)该反应生成沉淀_4.9_g；(1 分)(2)该 CuSO4溶液中溶质的质量分数。温馨提示：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 解：设 100 g CuSO4溶液中所含 CuSO4的质量为x。(0.5 分)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 160 98 x 4.9 g 16098x4.9 g x8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为8 g100 g100%8%答：该 CuSO4溶液中溶质的质量分数为 8%。命题点 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 13请回答并完成下列计算。(1)
26、实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，需称取_4_g 氢氧化钠固体。14实验室用氯化钠固体配制质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(C)A烧杯 B量筒 C集气瓶 D托盘天平 15 下图是配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是(C)A该实验操作顺序为 B称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 C配制该溶液需要称取 5 g 氯化钠，量取 100 mL 水 D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 16实验室欲配制 100 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。请回答：(1)配制该溶液时，需称取氯化钠_6_ g；用量筒量取
27、所需水时，若俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数 _(填“”“”或“”)6%。(2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是_加快溶解速率_。(3)将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数_不变_(填“变大”“不变”或“变小”)。【例 1】判断下列说法是否正确(正确的在括号中打“”，错误的在括号中打“”)。(1)任何溶液的溶剂都是水。()(2)水可以溶解任何物质。()(3)均一、稳定的液体都属于溶液。()(4)溶液都是无色透明的。()(5)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。()(6)将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。()(7)以下溶于水能够形成溶液的是
28、。()沙子 蔗糖氯化钠 花生油面粉【例2】判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。()(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。()(3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。()(4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。()(5)降低饱和溶液的温度，有晶体析出。()(6)下图所示的溶液一定是不饱和溶液，一定是饱和溶液。()【例 3】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：(1)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。在t2时，将 15 g 甲物质溶解于 50 g 水中，所得到的溶液
29、质量为65 g。()降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。()将t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙。()(2)完成下列填空：丙物质的溶解度随着温度的升高而_减小_。P点的意义是_在t2时，甲、丙两物质的溶解度相等_。t2时，丙物质的溶解度是_25_g，在t2时将 25 g 甲物质溶解于 100 g 水中，所得到的溶液溶质的质量分数为_20%_。将一定质量接近饱和的甲物质的溶液变成饱和溶液的方法有_增加溶质、蒸发溶剂、降低温度_。当甲中含有少量的乙，可采用_降温_(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。当乙中含有少量的甲，可采用_蒸发_(填“降温”或“蒸发”
30、)结晶的方法提纯乙物质。例 在实验室里配制 65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：(1)配制该溶液需要氯化钠 的质量是_6.5_g。(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。(3)图中有一处明显的错误是_中瓶盖应该倒放_。(4)认真观察，改正其中的错误操作_中左盘应放氯化钠，右盘放砝码_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(5)中玻璃棒的作用是_搅 拌，加速溶解_。(6)通常情况下，在实验室用此 10%的氯化钠溶液配制 1%的氯化钠溶液，所需的操作步骤是：计算、_量取_、溶解、装瓶贴标签。拓展训
31、练：(7)若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后_溶质_的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、_玻璃棒、胶头滴管_。(8)用质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04 g/cm3)，配制 50 g质量分数为 3%的氯化钠溶液，需量取水_25_mL，6%的氯化钠溶液_24_mL。(9)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_CE_。A用量筒量取水时俯视读数 B天平指针偏右就开始称量 C烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 01 基础过关 一、选择题 1下列物质加 入水中，充分
32、搅拌，不能形成溶液的是(D)A蔗糖 B味精 C食盐 D面粉 2下列有关溶液的说法中，不正确的是(C)A溶液由溶质和溶剂组成 B溶液是均一、稳定的混合物 C溶液都是无色、透明的 D固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关 3下列关于溶液说法错误的是(C)A溶质可以是气体、液体也可以是固体 B最常见的溶剂是水 C溶液的体积等于溶质与溶剂的体积之和 D溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和 4下列溶液中的溶质，常温下为气体的是(B)A酒精溶液 B盐酸 C碘酒 D硝酸钾溶液 5硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(D)A操作 I 一定是降温 B操作
33、 I 一定是加溶质 C与的溶质质量一定相等 D与的溶质质量分数一定相等 6实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(A)称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 用量筒量取水时仰视读数 往烧杯中加水时有水洒出 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A B C D 7如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是(B)A图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液 Bt1 时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等 Ct2 时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度 Dt2 时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到t1 析出溶质的质量相等 8如图是 a、b、c 三种物质
34、的溶解度曲线，下列分析不正确的是(C)At2时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc Bt2时，将 50 g a 物质放入 100 g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液(a 物质不含结晶水)C将t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液溶质质量分数关系是 bac D将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 二、填空与简答 9洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：(1)洗洁精去除油污的有效成分是_表面活性剂_；(
35、2)洗洁精去除油污 的原理是_洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，随水流走，起到去油污的作用_。10 2018 年 3 月 22 日是第二十五届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：图甲为 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。(1)t2 时将 30 g a 物质加入到 50 g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为_75_g_。(2)如图乙所示，20 时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入 5 mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为 a、b、c 三种固体物质中的_c_物质。(3)若 a 混中有少量的 b
36、，可用下列_A_法提纯 a(填序号)。A冷却热饱和溶液 B蒸发结晶 11某同学配制 50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号)，其中操作错误的是_(填序号)；(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_广口瓶_，需称取氯化钠_4.5_g；(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_C_(填字母)，读数时视线要与量筒内_凹液面的最低处_保持水平。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL 02 能力提升 12 如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正
37、确的是(C)A将原饱和溶液温度由t2降到t1时，所得三种溶液一定都是饱和溶液 B将原饱和溶液分别蒸发等量的水后恢复至t2，析出溶质的质量丙乙甲 C将原饱和溶液温度由t2降到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙 D将原饱和溶液温度由t2降到t1时，析出甲的质量一定比乙多 13 若将某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_B_。A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量变大 14根据表中内容回答下列问题。温度/溶解度/g 物质 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7
38、36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_2040_。(3)取 KNO3、NaCl 两种固体各 36 g 分别放入 20 时的 100 g 水中充分溶解，实验现象如图 1 所示，烧杯 b 中溶解的物质是_氯化钠_；a 所得溶液溶质的质量分数是_24%_(结果精确到 1%)；若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_升温_。(4)如图 2 所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_有晶体析出_。