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1、-1-河南省周口中英文学校 2019-2020 学年高二化学上学期全科竞赛试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分：100 分 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第卷(选择题 共 48 分)一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 2为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指 A.不
2、用铅桶装的汽油 B.不含四乙基铅的汽油 C.不含 Pb(NO3)2的汽油 D.不含氧化铅的汽油 3化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B.BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 4化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A.P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气 B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 D.由刘禹锡诗句“
3、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到 5 某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO和的浓度之比为 1:3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 -2-6下列反应的离子方程式正确的是 A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 B.等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2+2+2OHCaCO3+2H2O C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+H+H2O2Fe2+2H2O
4、 D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I+O2+2H2O2I2+4OH 7如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是 A.此过程中没有分解反应 B.整个过程的反应可表示为 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 C.使用此废气处理装置可减少 CO2的排放 D.此过程中 S 元素的化合价未发生改变 8向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+滴加稀
5、 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 原溶液中无 A.B.C.D.9LiAlH4()、LiH 是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出 H2，LiAlH4在 125分解为 LiH、H2和 Al。下列说法不正确的是 A.LiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g/mol -3-B.1mol LiAlH4在 125完全分解，转移 3mol 电子 C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为 LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2 D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 10下列说法正确的是 A.根据反应 5
6、Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 可知：用酸性 KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质 B.根据反应 H3PO3+2NaOH(足量)Na2HPO3+2H2O 可知：H3PO3属于三元酸 C.根据反应 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O 可知：反应中 HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应 CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S 的酸性比 H2SO4强 11若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LHF 分子所含电子数目为NA B.1mol 甲基中含有电子数为 10 NA C.23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电
7、子数为NA D.50mL 12molL-1的盐酸与足量的 MnO2共热，充分反应后，转移电子数为 0.3NA 12在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A.Mg2+、Al3+、Ba2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Cu2+、Al3+D.只有 Mg2+、Al3+13常温下，将 1.0mol/L 盐酸滴入 20mL 10mol/L 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 -4-A.a 点，c()=c(OH-)B.b 点，c()c(Cl-)c(NH3H2
8、O)C.c 点，pH=7 D.d 点，c()+c(NH3H2O)=c(Cl-)14向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随着n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A.0 c(Na+)c()+c(OH-)B.0.01 c(Na+)c()c(OH-)c()C.0.015 c(Na+)c()c()c(OH-)D.0.03 c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()15两种大气污染物 NO2和 SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2SO2NOSO3，在
9、体积为V L 的密闭容器中通入 3mol NO2和 5mol SO2，反应结束后该容器内氮原子和氧原子个数比为 A.310 B.163 C.316 D.516 16向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a 点对应的溶液中：Na、OH、B.b 点对应的溶液中：K、Ca2、Cl C.c 点对应的溶液中：Na、Ca2、Cl D.d 点对应的溶液中：F、Fe2、Ag 第 II 卷 -5-（非选择题，共 52 分）二、填空题（本题包括 2 个小题，每空 2 分，共 20 分）17 H2还原 C
10、uO 所得的红色固体可能是 Cu 与 Cu2O 的混合物，已知 Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成 Cu2+和单质铜。现有 8 g CuO 被 H2还原后，得到红色固体 6.8 g。(1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；(2)若将 6.8 g 上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；(3)若将 6.8 g 上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下 1.568 L 的气体(不考虑 NO2的溶解，也不考虑 NO2与 N2O4的转化)，则该气体的成分及物质的量之比是 。18甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久
11、远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和 H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物(2)写出 B 的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_。三、实验题（20 分）19硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤
12、 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3 molL1 H2SO4溶液，在 60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液。步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。-6-请回答下列问题：(1)在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)。铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯 (2)在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤 3 中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含
13、有 Fe3杂质。检验 Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。20暑期有同学去海边或江湖边玩耍时，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多情况都是由含氮的废水进入水体中对环境造成的污染。某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的还原成 N2，从而减少或消除由它引起的污染。(1)配平下列有关的离子方程式：+Al+N2+Al(OH)3+OH-(2)以上反应中，被还原的物质是 ，每生成 1mol 氧化产物，发生转移的电子的物质的量为 。(3)现需除去 10 m3含氮废水中的(假设氮元素均以的形式存在，且浓度为 110-4 mol/L)，至少需要消耗金属铝的质量为 g。四、计算题（
14、12 分）21锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体(X)取样进行组分分析(遇有气体吸收过程，视为完全吸收)。(1)A 中加入的试剂可能是_，KMnO4溶液的作用是_，若高锰酸钾溶液与 B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的？_。-7-(2)可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是：C 中_，D 中_ 参考答案 一、单选题（48 分）1.B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.A 10.B11.C 12.B 14.C 15.C 16.C 二、
15、填空题（20 分）17.(1)2:1(2)4.8(3)NO、NO2 之比为 4:3【解析】本题考查铜及其化合物的性质，氧化还原反应及有关方程式的计算。(1)n(CuO)=0.1 mol，设生成 Cu 与 Cu2O 的物质的量分别为x、y，根据 Cu 原子守恒得x+2y=0.1 mol，Cu 与 Cu2O 的总质量为 6.8 g，即 64x+144y=6.8，解得x=0.05 mol，y=0.025 mol，则x:y=2:1；(2)Cu与 稀 硫 酸 不 反 应，Cu2O与 稀 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，0.025 molCu2O 完全反应可
16、生成 0.025 molCu，则 Cu 的总物质的量为 0.05 mol+0.025 mol=0.075 mol，得到固体 Cu 的质量为 0.075 mol 64 g/mol=4.8 g；(3)Cu 和 Cu2O 与浓硝酸反应都转化为 Cu2+，而硝酸被还原为 NO 或 NO2，设生成 NO 和 NO2的物质的量分别为x、y，根据得失电子守恒，0.05 2+0.025 2=3x+y，气体的总物质的量为=0.07 mol，则x+y=0.07，联立方程组解得x=0.04 mol，y=0.03 mol，则 NO、NO2的物质的量之比为4:3。18.(1)C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO34
17、HCl2CuCl23H2OCO2(4)【解析】本题主要考查铜绿的性质。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于碱式盐，故选 C。(2)B 是氢氧化铜受热分解的产物 CuO。(3)铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO34HCl2CuCl23H2OCO2。-8-(4)上述转化过程中属于化合反应的是，属于氧化还原反应的是。19.(1)(2)加 酸 抑 制 亚 铁 离 子 的 水 解 (3)加 热 浓 缩 冷 却 结晶 (4)KSCN 溶液 溶液显血红色 20.(1)2 2 4 H2O 1 2 2 (2)3mol (3)27 21.(1)品红溶液 吸收过量 SO2 高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有
18、褪成无色(2)黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。(1)气体 X 可能为二氧化硫和氢气的混合气体，A 装置中所盛品红溶液用于检验二氧化硫气体，B 装置中高锰酸钾溶液可与二氧化硫发生氧化还原反应吸收过量 SO2，若高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色，说明二氧化硫已经吸收完全。B 装置的作用是干燥氢气，防止气体中水蒸气干扰氢气的检验。(2)氢气与氧化铜在加热条件下反应可生成铜单质和水，黑色粉末变为红色，所以 C 装置中加入的试剂是氧化铜，D 装置中加入用来检验水蒸气的无水硫酸铜，可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是 C 中黑色粉末变红色，D 中白色粉末变蓝色。