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1、 2020-2021 学年上期高二 9 月月考 化学试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54 分，第卷 46 分，共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷(选择题 共 54 分)一、选择题(本大题包括 18小题，每小题 3分，共 54分)1下列图示变化为吸热反应的是 2下列说法正确的是 A.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 B.H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释 C.当反应达化学平衡时，各组分浓度相等 D.不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 3对于反应 C(s)H2O
2、(g)CO(g)H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是 A增大 C(s)的量 B增大 H2O(g)的浓度 C增大 CO(g)或 H2(g)的浓度 D减小 H2O(g)的浓度 4下列说法正确的是 AFe 和 Mg 与 0.1molL-1的盐酸反应，反应速率相同 B0.1 molL-1的盐酸与 0.1 molL-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加 D100mL2molL-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl 溶液，反应速率不变 5在一定温度下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO
3、(g)O2(g)2CO2(g)H566 kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol 1 mol CO和 3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 6已知 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A该反应是放热反应 B途径与途径相比，可能是加了催化剂 C其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径途径 D其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径途径 7已知：2C(s)O2(g)2CO(g
4、)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的 H 为 A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1 8化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol 共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知HH 键键能为 436 kJ/mol，HN 键键能为 391 kJ/mol。根据热化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJ/mol，计算 NN 键的键能是 A431
5、kJ/mol B 946 kJ/mol C 649 kJ/mol D 896kJ/mol 9对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 增加 C 的量；增加 CO 的量；将容器的体积缩小一半；保持体积不变，充入 He 以增大压强；升高反应体系的温度；保持压强不变，充入 He 以增大体积。A B C D 10.在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A.v（A）=0.5 molL-1s-1 B.v（B）=0.3 molL-1s-1 C.v（C）=0.8 molL-1s-1 D.v（D）=30 molL-1
6、min-1 11制取甲烷的反应为 C(s)+2H2(g)CH4(g)H 0，欲提高反应的速率和 H2的转化率，可采用的措施为 A压缩容器体积 B降温 C增大 C(s)的量 D恒温恒压时加入一定量 H2 12在一定温度下，可逆反应 A(g)2B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A B 的生成速率与 C 分解的速率相等 B单位时间内生成nmol A，同时生成 2nmol B C单位时间内消耗nmol A，同时生成 2nmol C DC 的生成速率与 C 分解的速率相等 13反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的
7、平均反应速率 v（X）为 Av（NH3）=0.004molL-1s-1 Bv（O2）=0.15molL-1min-1 Cv（NO）=0.008molL-1s-1 Dv（H2O）=0.16molL-1min-1 14一定条件下，体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过 60 s 达到化学平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol(Ls)1 B当 X、Y、Z 的速率比为 2:1:1 时，达到化学平衡状态 C反应放出的热量可用于提高反应速率 D反应
8、达到平衡时，n(X):n(Y)1:1 15在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 B 的质量分数减小了 C物质 A 的转化率减小了 Dab 16密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强 p1p2，由此可判断()A.正反应为放热反应 B.G 的转化率随温度升高而减小 C.化学方程式中的计量数 ab D.增大压强，容器内气体质量不变 17已知某可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不
9、同反应时间 t 时，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数 B的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1T2 p1p 放热反应 BT1T2 p1p2 m+np 吸热反应 CT1p2 m+np 放热反应 DT1T2 p1p 吸热反应 18将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5molL1，c(A)c(B)35，以 C 表示的平均速率 v(C)0.25molL1min1，下列说法正确的是()A反应速率 v(B)0.25molL1min1 B该反应方程式中，x1
10、C2min 时，A 的物质的量为 1.5mol D2min 时，A 的转化率为 60%第卷(非选择题 共 46 分)二、非选择题(本大题包括 3小题，共 46分)19（16 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相 比，所求中和
11、热 （填相等或不相等）。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(5)已知一定条件下，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式为_。（6）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ/mol。写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_
12、。20（14 分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,I.在密闭容器中，投入 1mol N2和 3 mol H2在催化剂作用下发生反应:（1）测得反应放出的热量 _92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_。(填“变大”、“变小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 _(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。II.该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，
13、下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。（1）t1、t3、t4 时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_，t3_，t4_。（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 _ A0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt4t5 21.(16 分)目前工业上可用 CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H-49.0kJ/mol。现向体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和3molH2，反应过程中测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)若 CO2的转化率为 40%时，反应放出的热量为 _kJ；(2)从反应开始到平衡
14、，氢气的平均反应速率 v(H2)_；(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 _(填字母)。av 生成(CH3OH)v 消耗(CO2)b 混合气体的密度不再改变 c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO2、H2、CH3OH、H2O 的浓度均不再变化(4)下列表示该反应速率最快的是 _；a.v(H2)2molL-1min-1 b.v(CO2)4.5molL-1min-1 c.v（CH3OH)3molL-1min-1 d.v(H2O)0.2molL-1s-1(5)某温度时，在 VL 密闭容器中，A、B、C 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_ _，用 A 物质
15、表示的反应速率是 。参考答案 1-5 ABACB 6-10 CDBBB 11-15 ADBCA 15-18 CBC 19 题（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）相等（4）偏小（5）放热 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1（6）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=1135.7 kJ/mol 20 题 I.（1）小于（2 分）（2）变小（2 分）（3）逆向（2分）II.（1）升温（1 分）加入催化剂（1 分）减压（1 分）（2）A（2 分）21 题 (1).19.6 (2).0.225mol/(Lmin)(3).cd (4).d (5).4A+2B3C (6).18VtmolL-1min-1