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1、【精品】中考化学常考题型及复习提纲 1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确
2、解题。2.混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和 Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCl2和 NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量 Na2CO3溶液，得到 BaCO3和 NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl
3、2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离 是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。3.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则是 KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效
4、试剂 H+和：紫色石蕊试液或 pH 试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。Cl-：AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀 HNO3有白色沉淀。：稀 HCl 和石灰水有 CO2。：AgNO3溶液有黄色沉淀。NH4+：强碱溶液（NaOH）有 NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。OH23CO34PO （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象对比度较大。防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴
5、别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。NH4+Mg2+Fe3+Cu2+OH-Cl-Ag+Ba2+H+CO32-
6、SO42-Ca2+Cu2+Mg2+2)(OHBa 不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4.物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含 NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。从而确定此白色固体是。5.推断题：物质的推断是根据 给出的实验步骤和现象，
7、运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规 律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。沉淀溶解但无气体生成时，一般有。24SO424)(SONH23COOH部分溶解时，一定
8、 有 BaSO4或 AgCl 等。解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能 存在”。【典型例题】例题 1 用一种试剂鉴别 NaCl、NH4NO3、Na2SO4四种无色溶液。解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无
9、法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法特效离子法。从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。反应的化学方程式为：424)(SONH2)(OHBa 例题 2某白色固体 A 加热后生成无色气体 B 和白色固体 C，若将白色固体 C 加入盐酸中可得到无色液体 D，将溶液 D 加入硫酸钠溶液中 可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 E，气体 B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀 F。根据以上实验写出 A、B、C、D、E、F 六种物质的化学式。解析：这是一道推断题 此题可将文字叙述内容列出“链条”更
10、有利于思路分析。在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。（1）常见的不溶于稀硝 酸的白 色沉淀，应首先考虑 BaSO4和 AgCl。确定 E 是 BaSO4。（2）由生成物 BaSO4逆推导反应物 D 中必含 Ba2，阴离子再逆推导 HCl得出 D 中含 Cl，因此可确定 D 是 BaCl2。（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2，可能是BaO或。（4）由气体 B 加入石灰水，可确定 F 是 CaCO3，逆推导确定 B 是 CO2。（5）由 A 的分解产物中，B 为 CO2，排除 C 为，确定 C 是 BaO，逆推反应 A 是 BaCO3
11、。/)(2OHBaNaCl322323422)()(2NHOHNOBaOHBaNONHOHNHBaSOOHBaSONH234242422)()(NaOHBaSOOHBaSONa2)(4242ABCa OHFCHClDNa SOEHNO()()固（气）（固）（固）（液）（固）（不溶于稀）22432)(OHBa2)(OHBa 此题答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例题 3在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D 为一种 气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若 F 为可
12、溶性碱，G 为蓝色沉淀。则 A 为 ；D 可能为 。（2）若 G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则 I 为 。（3）若 G、H 都属于盐，且 G 为蓝色溶液，则 I 可能为 ；F可能为 。解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成 A、B 两种物质，应为氧化铜被还原。因为 D 点燃可生成 B，所以 D 为氢气，B 为水，或 D 为 CO，B 为 CO2，C 为 CuO，A 为 Cu。因 CuO 可与酸反应，所以 I 为酸，E 为铜盐，当 G 为蓝色沉淀时，F 应为可溶性碱，H为盐。因 H 为难溶性盐，则 F 为，H 为 BaSO4，I 为 H2SO4。若 G、H 都属于盐，
13、且 G 为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律 H 为难溶性盐，若 I 为 HCl，则 E 为 CuCl2，F 为 AgNO3，G 为 Cu(NO3)2，H 为 AgCl；若 I 为 H2SO4，则 E 为 CuSO4，F 为 BaCl2，G 为 CuCl2，H 为 BaSO4。答：（1）A 为 Cu；D 可能为 H2或 CO。（2）I 为 H2SO4。2)(OHCu2)(OHBa（3）I 可能为 HCl 或 H2SO4，F 可能为 AgNO3 或 BaCl2。例题 42003 年 6 月 5 日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来
14、杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防 止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。试剂 现象 车间 石蕊试液 氯化钡溶液 甲 蓝色 白色沉淀 乙 紫色 无明显现象 丙 红色 白色沉淀 可确定丙车间排放的污水中含有 和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀 A是 ，若各步处理
15、均完全反应，最终排放液 C 的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性 物质 KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生 成白色沉淀说明含有 K2SO4或 KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有与 KCl，则甲车间排放的污水中含有 KOH 与 K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质 HNO3，与氯化钡溶 液反应生成白色沉淀说明含有 AgNO3。甲乙混合生成沉淀 A 为 BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀 B 为 AgCl，最后溶液中只剩余 KNO3。答
16、：（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。（2）丙车间排放的污水中含有 HNO3和 AgNO3。沉淀 A 为 BaSO4，最终排放液 C 的溶质是 KNO3。例题 5 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（）A.分别加入等质量的 Mg、Al，金属 Mg 完全溶解，金属 Al 有剩余 B.分别加入等质量的 Al、Zn，两种金属完全溶解 23)(NOBaC.分别加入等质量的 Na2CO3和 CaCO3,盐酸有剩余 D.分别加入 24.75g Al 和 24g Mg,两种金属完全溶解
17、答：A.Mg 2HCl 2/3Al 24 73 18 设盐酸中溶质的质量为 73g，Mg、Al 的质量为m，则当金属 Mg 完全溶解，金属 Al 有剩余时，18m24，即 Mg 不足量，产生氢气的质量以 Mg计算，Al 有剩余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以二者不同，则天平不平衡；若m=24g，则 Mg 恰好与盐酸完全反应，产生的氢气的质量均为 2g，此时天平时平衡的，所以天平一定保持平衡的不能选 A。B.因为 Al、Zn 两种金属完全溶解，所以酸过量，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不平衡。C.Na2CO3CaCO32HCl 106 100 73 因为两种盐质量相等，盐酸有剩余，
18、所以产生的 CO2的质量不等，天平不平衡。D.因为两种金属完全溶解，所以酸均过量 Mg 2HCl H2 m 24 2 22 24g （22g）2/3Al 2HCl H2 m 18 2 16 24.75g （22g）可见，天平两边实际增重相等,所以天平平衡。D 为正确答案。例题 6在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定 量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为 ，析出的少量金属为 。解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越容易发生，所
19、以先发生：，当银离子都被置换出来后再发生：当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴 加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，还未发生。因此滤液中含 有的金属离子为 Fe2+、Ag+和 Cu2+，析出的少量金属为 Ag。答：滤液中含有的金属离子为 Fe2+、Ag+和 Cu2+，析出的少量金属为 Ag。例题 7（1）将 H2O2溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于 H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了 OH，而使红色褪去。乙同学认为 H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙
20、两位同学的解释中谁正确。解析：依题意可知：甲H2O2与 NaOH 发生中和反应，酚酞未被消耗。AgNOFeAgNOFe2)(2233CuNOFeNOCuFe2323)()(23)(NOCuFeCuNOFe23)(2HOH乙H2O2氧化酚酞，NaOH 未消耗。只需通过实验验证，酚酞和 NaOH 哪一种物质存在即可。设计方案有二种：其一取溶液少量继续加 NaOH，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明 NaOH 尚存，则乙正确，否则甲正确。例题 8 无水乙酸又称冰醋酸（熔点 16.6），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单
21、说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。解析：这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶，所以，应将醋酸熔化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为 16.6醋酸即可熔化。答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。专题二：基础知识复习提纲 一、应掌握的知识点 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（
22、即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电 荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物。(天然气主要成 分 CO 和 CH4)12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13.氧化物是由两种元
23、素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净物)14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（基本类型不包括氧化和还原反应）17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是 H2、C、CO。其中属于单质的是 C、H2。属于化合物的是 CO。（单质、化合物都是纯净物）19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量
24、。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2 表示两个氢分子；2H 表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量注：不是溶液的质量*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24.酸的 pH7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液 pH=7。如：水、NaCl 25.Mg 原子的原子结构示意图+12 2 8 2，该原子中的质子数为 12，核电荷数为 12，核外电子数为 12，最外层电子数为 2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。(最外
25、层电子小于 4 易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于 4 的既易得也易失电子，要根据情况而定)26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28.酸有盐酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3。29.碱有氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca（OH）2 等。30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）31.空气中的污染性气体有一氧化碳 CO、二氧化碳 CO2、二氧化氮 NO2。32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有
26、污染。（2H2+O2=2H2O 水不是污染物，所以没污染）33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占 78%，其次是氧气，占 21%。34.可以使带火星的木条复燃的是氧气 O2。（这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。）35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。（因为相对原子质量 32 比空气的相对原子质量 29 大，所以密度比空气的大）36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的
27、生成物溅落，炸裂瓶底。38.磷在氧气中燃烧，呈黄色 火焰，生成大量 的白烟。烟是固体。（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑色 用来做催化剂）的混合物 KCIO3=KCI+O2 ；（2）高 锰 酸 钾；其 中 在 反 应 中 二 氧 化 锰 做 催 化 剂:2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2。（3）双氧水的分解和二氧化锰：2H2O2=2H2O+O2。41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。(注意：组成和构成的区别)42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可
28、燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。46.所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化铜 CuO，二氧化锰 MnO2，四氧化三铁 Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙 CaCO3。50.煤气中毒实际上就是一氧化碳 CO 中毒。51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。52.假酒可导致人
29、失 明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然气、沼气的主要成分是 CH4。54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。59.不能用 NaOH 干燥的是 SO
30、2、CO2、HCl这三种气体都与氢氧化钠发生反应。（选干燥剂的条件干燥气体不与干燥剂发生反应）60.硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰。氢氧化钠(NaOH)的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱。氢氧化钙(Ca(OH)2)的俗称是熟石灰、消石灰。氧化钙（CaO）称为生石灰。氧化铁（Fe2O3）.氧化亚铁（FeO）.四氧化三铁（Fe3O4）注：二价铁都叫亚铁，含亚铁的溶液是浅绿色的（例：FeSO4是浅绿色溶液），含三价铁的溶液是棕黄色（例：硫酸铁溶液 Fe2(SO4)3 61.五种白色沉淀是 AgCl、BaSO4、Ca
31、CO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是 Fe（OH）3 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 AgCl 和 BaSO4。62.可以用酒精灯直接加热 的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。65.CO 在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方
32、法是向上排空气法。68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。70.最简单的有机物是甲烷。71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡 BaCl2 溶液。73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用
33、作人工降雨的是干冰。76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。81、20时，食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20时，100 克水中最多可以溶解食盐 36 克。82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。84、配制溶液的步骤是
34、计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。二、应掌握的化学方程式 1、电解水 2H2O=2H2+O2（分解反应）2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2+H2O（分解反应）3、氢气在氧气中燃烧 2H2+O2=2H2O（化合反应）4、碳在氧气中充分燃烧 C+O2=CO2（化合反应）5、碳在氧气中不充分燃烧 2C+O2=2CO（化合反应）6、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4（化合反应）7、镁在氧气中燃烧 2Mg+O2=2MgO（化合反应）8、硫在氧气中燃烧 S+O2=SO2（化合反应）9、
35、磷在氧气中燃烧 4P+5O2=2P2O5（化合反应）10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3=2KCl+3O2（分解反应）11、高锰酸钾分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（分解反应）12、氢气还原氧化铜 H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）13、实验室制氢 气 Zn+H2SO4=znSO4+H2（置换反应）14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2+C=2CO（化合反应）15、碳还原氧化铜 C+2CuO=2Cu+CO2（置换反应）16、二氧化碳与水反应 CO2+H2O=H2CO3（化合反应）17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 18、实
36、验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（复分解反应）19、高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2（分解反应）20、一氧化碳燃烧 2CO+O2=2CO2（化合反应）21、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反应）23、盐酸的检验 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（复分解反应）24、硫酸的检验 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（复分解反应）25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4+5H2O=CuSO45H2O(验证有无水的纯在，若有水生成则现象是由无色变成蓝色。反之
37、没有水生成)26、甲烷燃烧：CH4+O2=CO2+2H2O 27.关于酸碱盐的反应：酸+碱性氧化物=盐+水 例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O 碱+酸性氧化物=盐+水 例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+碱=盐+水（酸碱中和反应）例：NaOH+HCI=NaCI+H2O 盐+盐=新盐+新盐 例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28、化学实 验现象：1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气
38、中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有 Cl的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成 15、向含有 SO42（硫酸根离子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成（Fe(OH)3）19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 25、红磷在氯气中燃烧 有白色烟雾生成。