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1、 1 课题 2 金属的化学性质(第 1 课时)教学目标 知识与技能 1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，这些反应体现了不同金属的活泼程度。过程与方法 1初步学会运用比较、分类、归纳的方法对获取的信息进行加工。2能主动与他人合作并表达自已的观点。情感态度与价值观 1在探究活动中，培养严谨求实、大胆实践的科学态度和合作精神。2产生学习的成功体验，愉快学习。教学重点 对金属活动性顺序的探究。教学难点 培养比较、归纳、整理的能力。教学过程 教学环节 活动 教师活动 学生活动 环节一 引入新课 环节二 金属与氧气的反应 回忆
2、 学过的有金属参与的化学反应有哪些？分别是金属与哪几类物质的反应？写出反应的化学方程式。回忆、小组交流，得出结论：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与某些化合物溶液的反应。展示 镁条、铁丝和金戒指，观察其颜色状态，用砂纸打磨镁条和铁丝，再进行观察。再次观看镁条、铁丝与氧气反应的实验录像，强调比较。观察现象，比较不同，得出结论：通过金属与氧气反应的难易，可以得出，金属性质存在差异。镁、铝比铁活泼，而金最不活泼。2 环节三 金属与盐酸、稀硫 酸的反应 环节四 归纳总结 环节五 布置作业 回顾旧知 镁与盐酸、锌与稀硫酸的反应。提问所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应吗？引导学生探究镁、锌、铁、铜、银与
3、盐酸、稀硫酸的反应。演示实验金属与盐酸、稀硫酸的反应。学生设计并进行镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸反应的实验，观察并记录现象。根据上述反应中反应物和生成物的特点，得出置换反应的概念；引导学生根据金属与盐酸或稀硫酸反应是否有氢气生成，可以将金属分为两类；总结判断金属活动性的方法。观察、体会，把置换反应与化合反应、分解反应进行比较；体会五种金属中，镁锌、铁的活动性比铜、银强，前者叫活泼金属，后者叫不活泼金属。完成教材第 13 页的 1、4、8 题。思考 1镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式中反应物和生成物的种类是什么？有什么共同特征？2 如何根据金属与盐酸、稀硫酸的反应判断金属的活动性？交流、
4、讨论、回答。3 板书设计 课题 2 金属的化学性质(第 1 课时)一、金属与氧气的反应 2MgO2 2MgO 3Fe2O2 Fe3O4 2CuO2 2CuO AuO2不反应 活动性强弱：镁铁铜金。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2 CuHCl不反应 AgHCl不反应 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 FeH2SO4FeSO4H2 CuH2SO4不反应 AgH2SO4不反应 活动性强弱：镁锌铁铜银 三、置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。小结：金属与氧气反应的难易及金属与盐酸、稀硫酸是否反应都能体现出金属活动性的差异。加热 点燃 点燃