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1、 鲁科版化学反应原理 基础知识思维导图-第 3 章-物质在水溶液中的行为教学类文档标题封面.DOCX（20XX20XX 学年 第 X 学期）单位 姓名 20XX 年 X 月 极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电 特点 水的电离 只与温度有关，升温，Kw增大 加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变Kw 水的离子积（Kw）表达式：Kw=H+OH-电解质与非电解质 电解质 强电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 弱电解质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO 非电解质 非金属氧化物：SO2、NO2、CO2 电解质和非电解质区别 导电性：本质
2、 所属化合物 电解质是离子化合物或共价化合物 非电解质是共价化合物 吸热：升温电离程度增大 影响因素 适合于任何稀水溶液 单位：mol2L-2 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 盐：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3 活泼金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3 弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 水 络合物：Fe(SCN)3 气态氢化物：CH4、NH3 大多有机物：蔗糖、酒精、CCl4 电解质能电离 非电解质不能电离 形态：水合离子或水和分子 判断方法：熔融状态是否导电 决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关 向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变 向醋酸中通NH3导电性增强 电离方程式书写 强电解质：=、一步 弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步