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1、 鲁科版化学反应原理 基础知识思维导图-第 3 章-物质在水溶液中的行为-4.DOCX（20XX20XX 学年 第 X 学期）单位 姓名 20XX 年 X 月 盐类的水解 盐电离出的 原理 酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸 阳离子结合水电离出的OH-生成弱碱 促进水的电离，使H+OH-。特点：中和反应的逆反应 微弱、吸热 升温利于水解 稀释利于水解 规律 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性 越弱越水解 含弱酸酸根 CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、ClO-、SiO32-、Al(OH)4-含弱碱的阳离子 NH4+
2、、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+电离程度：CH3COOH H2CO3 HCN HCO3-水解程度：CH3COO-HCO3-CN-CO32-CH3COOH 和 NH3H2O 的电离程度相同，故 CH3COONH4溶液呈中性。影响 加酚酞的CH3COONa溶液加热后，红色加深 稀溶液水解程度大，浓溶液水解程度小 加入强酸或强碱 水解显酸性的，加酸抑制，加碱促进。加入水解后酸碱性相反的盐相互促进 水解方程式 应用 配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+写可逆号、不写和。双水解彻底的，写等号、和。多元弱酸酸根水解，要分步写，以第一步为主
3、。明矾净水 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+热的纯碱溶液去油污 CO32-+H2O HCO3-+OH-、升温促进水解 镁粉放到 NH4Cl 溶液中有刺激性气味 Mg+2NH4+=Mg2+NH3+H2 泡沫灭火器用 Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 不用复分解法制 Al2S3 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 草木灰与铵态氮肥不混用 NH4+H2ONH3H2O+H+，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H+OH-=H2O，二者相互促进，NH4+转化成 NH3H2O，NH3H2O 分解成 NH3，损失氮肥。除杂质 KNO3(Fe3+)加热、过滤 加热促进 Fe3+水解 MgCl2(Fe3+)加 MgO、过滤 调节 pH，使 pH 升高，Fe3+变为 Fe(OH)3。加热蒸干溶液 AlCl3Al(OH)3、FeCl3Fe(OH)3 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3原溶质 NaHCO3原溶质、Ca(HCO3)2CaCO3、Mg(HCO3)2Mg(OH)2 FeSO4、Na2SO3被氧化得不到原溶质 ZnCl2和NH4Cl溶液做除锈剂 MgCl26H2O晶体得到无水 MgCl2，需要在干燥的HCl 气流中加热。