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1、1分散系统和化学动力学一、填空题1、（b）；（a）2、60.6kJmol-13、520K4、t1/2=30s；t1/2与初始压力的大小无关，必为一级反应，所以 n=1；k=ln2/30s=0.02310s-15、大，小6、分子间的碰撞是化学反应的必要条件，反应速率取决于活化分子的有效碰撞7、一级8、29、16.5s10、84.25%11、紧密，扩散，电动12、表面张力，曲率中心，/2r13、(AgI)Ag（n-x）NO3xNO3-，(AgI)I-（n-x）K+-xK+14、双电层结构的存在；电荷相反，电量相等15、亲水，亲油16、5，9二、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 101112
2、1314151617181920D B B B B A B C B BBBBCCCBADC三、简答题1、因质量作用定律只能用于基元反应，总反应不一定是基元反应2、主要原因是活化分子分数增加。3、从热力学的观点来看，一个化学反应体系，无论使用催化剂与否，反应前后体系状态不会改变，体系吉布斯自由能的改变值总是一致的，化学平衡常数不会改变，所以说催化剂不能移动平衡点，不能改变化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。4、氢氧化铁固体微粒表面易吸附溶液中的 FeO离子而带正电，Cl则为反离子，则胶团结构为 Fe（OH）FeO（n-x）ClxCl-，对溶胶起聚沉作用的要是与胶粒带的电荷符号相反的离子，该离子的价
3、数越高沉聚能力越强。对于同电性离子，通常价数越高沉聚能力越弱，由此可以判断沉聚能力的强弱大致为：NaSOMgSOAlClMgClNaCl5、开启活塞后，大泡将变大，小泡将变小。活塞关闭时，由于肥皂泡膜产生附加压力，P=P内-P外=4/r。泡的半径r 越小，附加压力越大，而大、小泡的 P外是相同的，故小泡内空气压力大于大泡内空气压力。因此，打开活塞后，小泡内空气就流向大泡，导致小泡变得更小，大泡变得更大。当小泡收缩至其半径等于玻璃管口径时，r 最小，若再收缩，其曲率半径反而增大。所以当小泡收缩至其曲率半径与管口半径相等时，停止收缩。6、不合理。由于毛细管上方弯曲，当液面上升至顶端后，又沿弯管下降
4、到弯口处。液面下降时，由于弯曲部分液面受到重力作用，使凹液面的曲率半径由 r 增大到 r,故附加压力也相应减小2P=2/r。到达 B 处高度与液面的静压力达到平衡，曲率不再变化（仍是凹液面）。故水滴不会滴落。7、润湿的沙粒间存在一层水膜，形成凹液面，产生指向沙粒的附加压力，使得沙粒更紧密。8、固体表面均匀，被吸附的气体分子间没有相互作用力，单分子层吸附，存在吸附平衡四、计算题1、解：放射性同位素的衰变反应为一级反应，由103842.011lnk得k=0.0485d-1又dkt3.140485.0693.02ln2/12、解：(1)先求出反应的速率系数 k1,0096.0300400ln3011
5、k则c400ln4010096.0配置 40 天后，药物溶液的含量为 c=273 单位cm-3（2）dkt2.720096.0693.0693.01213、（1）由速率公式AkCr 可知反应为一级反应，则1432/111021.31016.2693.02lnStk当 t=40min=2400s 时，110lntkCCAA即24001021.3300ln4AC解得CA=138.9molm-3此时，反应速率13211046.4SmolmCkrA（2）设 A 物质反应掉 32%时需要时间t2,则21)32.01(lntkaa解得t2=1201s=20.02min4、解：由反应的速率系数单位为时间-1
6、可知反应为一级反应设反应在温度为 T 时，10min 内可以完成 90%，此时反应的速率系数为k2,由6009.011ln2k得k2=3.8410-3s-1。依据阿累尼乌斯公式)16501(314.82293001014.21084.3ln23T得T=624.7K5、解：lnk(T2)/k(T1)=E(T2-T1)/(RT1T2)E=49.28kJmol-1lnk/(4.810-3)=49280(343-323)/(8.314343323)lnk/(4.810-3)=2.915k(343K)=0.142min-1-dA/dt=kA=0.50.142=0.071moldm-3s-16、解：由阿累
7、尼乌斯公式定积分式)11(ln2112TTREakk，即)34313631(1011.3107.1ln45REa3得 Ea=150439.9J。设 80时反应的速率系数为 k3,则)35313631(9.1504391011.3ln43Rk解得 k3=7.5810-5s-1反应为一级反应，设 80完成 70%需要时间 t，则taa51058.7)7.01(ln，解得 t=15884.5s=44.12h7、解：从速率系数的单位可判断反应为一级反应，则t1/2=ln2/k=0.693/(2.810-3)=248(s)ln1-ln(1-y)=kt,y=1-0.9455=0.0545sE=RT2T1/
8、(T2-T1)ln(k2/k1)=30.082kJmol-18、解:根据公式29827622314.813000298276276298314.813000ln12kk53.65/12kk2112/kktt天14.1153.6512365kktt2112故放置两周即失效9、解：对一级反应，在不同温度下有相同的转化率，因 k=(1/t)(c0/c)(c0/c)=k1t1，(c0/c)T1=(c0/c)T2，k1t1=k2t2(k2/k1)=(t1/t2)=E/R(T2-T1)/T2T1(t1/t2)=(250600/8.314)(T2-1073)/1073T2(10/1.13610-3)=28.41(T2-1073)/T2，T2=1527K10、解：由题意知为一级反应k=ln2/t1/2=ln2/21=3.310-2s-1，ln(k2/k1)=E/R(1/T1-1/T2)，k2=7.8810-2s-1设 10min 转化率为 90%时速率常数为 k3k3=（1/t）ln(c0/c)=(1/600)ln1/(1-0.9)=3.8410-2s-1ln3.8410-2/3.310-2=（144384/8.314）(1/557-1/T3)；T3=520K