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1、1.掌握混合碱组成分析的步骤和确定的方法。掌握混合碱组成分析的步骤和确定的方法。2.掌握强酸测定混合碱的原理、方法和操作技术。掌握强酸测定混合碱的原理、方法和操作技术。实验十二实验十二 混合碱组成的分析及各组分含混合碱组成的分析及各组分含量的测定量的测定 实验目的实验目的混合碱系指混合碱系指NaOH和和Na2CO3或或Na2CO3和和NaHCO3等类似等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。含量。若混合碱是由若混合碱是由NaOH和和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，组成，先以酚酞作指示剂，用用HCl标准溶液滴至溶液略带粉
2、色，这时标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，全部被滴定，而而Na2CO3只被滴到只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积溶液的体积V1。发生的反应如下：。发生的反应如下：酚酞变色时：酚酞变色时：OHHH2O CO32HHCO3然后加入甲基橙指示剂，用然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时橙色，此时NaHCO3被滴至被滴至H2CO3，记下用去的，记下用去的HCl溶液的溶液的体积为体积为V2，此时为第二终点。显然，此时为第二终点。显然V2是滴定是滴定NaHCO3所消所消耗的耗的HCl溶液体积
3、，而溶液体积，而Na2CO3被滴到被滴到NaHCO3和和NaHCO3被被滴定到滴定到H2CO3所消耗的所消耗的HCl体积是相等的。体积是相等的。实验原理实验原理甲基橙变色时：HCO3HH2CO3(CO2H2O)由反应式可知：V1V2，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2V2，NaOH消耗标准溶液的体积为（V1V2），据此可求得混合碱中NaOH和Na2CO3的含量。若混合碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行测定，则V2 V1，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2 V1，NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为（V2V1）。由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可根据V1
4、与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组分的含量。仪器与试剂仪器与试剂滴定装置0.1000 molL-1HCl标准溶液;0.04%酚酞指示剂;0.02%甲基橙指示剂;混合碱试样（或试液）准确移取准确移取5.00mL的试液于的试液于100mL锥型瓶中，加锥型瓶中，加2滴酚酞指滴酚酞指示剂，用示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl溶液的体积溶液的体积V1；再加入；再加入1滴甲基橙指示剂，用滴甲基橙指示剂，用HCl继续滴继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为溶液的体积为V2。重复。重复测定测定23
5、次，其相对偏差应在次，其相对偏差应在0.5%以内。以内。根据消耗根据消耗HCl标准溶液的体积标准溶液的体积V1与与V2的关系，确定混合碱的关系，确定混合碱的组成，并计算出各组分的含量。的组成，并计算出各组分的含量。实验步骤实验步骤 此实验，第一个化学计量点溶液的此实验，第一个化学计量点溶液的pH值如何计算？用值如何计算？用酚酞作指示剂变色不锐敏，为避免这个问题，还可选用什么酚酞作指示剂变色不锐敏，为避免这个问题，还可选用什么指示剂？指示剂？测定混合碱（可能有测定混合碱（可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3），），判断下列情况下，混合碱中存在的成分是什么？判断下列情况下，混合碱中存在的成分是什么？（）（）V10，V20;（）（）V20，Vl0；（）；（）V20，V1V2；（）；（）V10，V1V2；（）；（）V1V20 NaHCO3水溶液的水溶液的pH值与其浓度有无关系？值与其浓度有无关系？此实验滴定到第二个终点时应注意什么问题？此实验滴定到第二个终点时应注意什么问题？思考题思考题