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1、质量守恒定律定律内容:定律内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律守恒的原因:守恒的原因:化学反应的实质是参加反应的各物质(反化学反应的实质是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质应物)的原子,重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。也就是说,在一切化(生成物)的过程。也就是说,在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目也没有增减,各原子的质量也原子的数目也没有增减,各原子的质量也没有变化,所以化学反应前后各物质的质
2、没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和相等。量总和相等。质量守恒定律从宏观和微观角度看质量守恒定律,从宏观和微观角度看质量守恒定律,可将化学反应过程归纳为可将化学反应过程归纳为“五个不变,五个不变,两个一定改变,两个可能改变两个一定改变,两个可能改变”质量守恒定律 宏观宏观 五个不变五个不变 微观微观 两个一定变两个一定变 二个可能变二个可能变 宏观宏观 物质的体积物质的体积 微观微观 分子的个数分子的个数反应物和生成物总质量不变反应物和生成物总质量不变元素种类不变元素种类不变原子种类不变原子种类不变原子数目不变原子数目不变原子质量不变原子质量不变宏观:宏观:物质的种类一定变物质的种类一定
3、变微观:微观:分子的种类一定变分子的种类一定变 分子总数可能变分子总数可能变.推断出反应物或生成物的化学式推断出反应物或生成物的化学式A2+2B2=2C,若用若用A和和B表示表示C的化学式,可的化学式,可_ O2+2SO2=2X,X的化学式为的化学式为_ 3AB+C2B3=2C+3X X的化学式为的化学式为_ 2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立,则能成立,则R的化学式为的化学式为_AB2SO3AB2XYZ4化学方程式用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子,叫化学方程式叫化学方程式例如例如:C +OC +O2 2 =CO =CO2 2点燃点燃例如例如:C +OC +O2 2=
4、CO=CO2 2点燃点燃化学方程式提供的信息化学方程式提供的信息:1.1.表明了哪些是反应物表明了哪些是反应物2.2.表明了哪些是生成物表明了哪些是生成物3.3.反应条件反应条件4.4.表明了反应物各微粒之间的相对数量关系表明了反应物各微粒之间的相对数量关系5.5.反应前后原子种类反应前后原子种类原子数目不变原子数目不变;元素种类不变元素种类不变等等例如例如:C +OC +O2 2=CO=CO2 2点燃点燃化学方程式的三种读法化学方程式的三种读法:1.1.碳与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳碳与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳2.2.一个碳原子与一个氧气分子在点燃的条件下反应一个碳原子
5、与一个氧气分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子生成一个二氧化碳分子3.3.每每1212份质量的碳与份质量的碳与3232份质量的氧气在点燃的条件份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成了下完全反应生成了4444份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳(1)某化合物某化合物R完全燃烧的化学方程式为:完全燃烧的化学方程式为:R+3O2=2CO2+3H2O,由质量守恒定律可知由质量守恒定律可知R的化学式是(的化学式是()A、CH4 B、C2H6O C、C2H2 D、C2H4O B(2)练习:)练习:在在 C+O2 =CO2反应中,根反应中,根据质量守恒定律,下列各组数值正确的是据质量守恒定律,下列各组数值
6、正确的是_ A.C-1克克 O2-10克克 CO2-11克克B.C-2 克克 O2-9克克 CO2-11克克C.C-3 克克 O2-8克克 CO2-11克克D.C-4 克克 O2-7克克 CO2-11克克C点燃点燃(3)5克镁在克镁在8克氧气中燃烧能生成克氧气中燃烧能生成13克氧化镁,对吗?克氧化镁,对吗?(2Mg+O2 =2MgO)点燃点燃(5)下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。请判断该反应的化学方程式中其数目的变化。请判断该反应的化学方程式中A、BC前的化学计量数之比为前的化学计量数之比为 。3:1:2该反应的基本反应类型为:该反应的基本反应类型为:;该反应中的生成物该反应中的生成物 (填(填“可能可能”或或“不可能不可能”)属于氧化物属于氧化物化合化合可能可能(4)m克的克的P与与n克的克的O2反应生成了反应生成了P2O5,生生成的成的P2O5质量质量_m+n(填填,=,或或)