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1、控制变量在测定化学反应速率中的影响与应用现在学习的是第1页，共61页【考情播报考情播报】在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，若搞清某个因素的影在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，若搞清某个因素的影响，均需控制其他因素相同或不变，才能进行实验。因此，控制变量思想在这部分响，均需控制其他因素相同或不变，才能进行实验。因此，控制变量思想在这部分体现较为充分，在近几年高考题中也多有考查，且大多以探究型实验题的形式出现。体现较为充分，在近几年高考题中也多有考查，且大多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手段，尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查考这类
2、题目以实验为研究手段，尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查考生的基础知识、基本技能、分析能力和实验能力。常见的命题角度有：生的基础知识、基本技能、分析能力和实验能力。常见的命题角度有：(1)(1)探究浓度对化学反应速率的影响。探究浓度对化学反应速率的影响。现在学习的是第2页，共61页(2)(2)探究溶液酸碱性对化学反应速率的影响。探究溶液酸碱性对化学反应速率的影响。(3)(3)探究原电池反应对化学反应速率的影响。探究原电池反应对化学反应速率的影响。(4)(4)探究温度及催化剂对化学反应速率的影响。探究温度及催化剂对化学反应速率的影响。(5)(5)探究综合因素对化学反应速率的影响。探究综
3、合因素对化学反应速率的影响。现在学习的是第3页，共61页【答题必备答题必备】1.1.确定变量：确定变量：在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，从故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素。而理清影响实验探究结果的因素。现在学习的是第4页，共61页2.2.定多变一：定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这
4、种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种因素的影响结果以后，再确定另一种因的问题存在怎样的关系；这样确定一种因素的影响结果以后，再确定另一种因素的影响结果，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素的影响结果，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。素与所探究问题之间的关系。现在学习的是第5页，共61页3.3.数据有效：数据有效：解答时注意选择数据解答时注意选择数据(或设置实验或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。断。4.4.影响化学反应速率的影响化学反应速率的“8”8”个重要因素
5、：个重要因素：(1)(1)浓度浓度(2)(2)温度温度(3)(3)压强压强(4)(4)催化剂催化剂(5)(5)固体的表面积固体的表面积(6)(6)原电池反应原电池反应(7)(7)酸碱度酸碱度(8)(8)光照强度光照强度现在学习的是第6页，共61页【典题示例典题示例】角度一角度一 探究浓度对化学反应速率的影响探究浓度对化学反应速率的影响(2014(2014广东高考节选广东高考节选)H)H2 2O O2 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。泛。(1)(1)某小组拟在同浓度某小组拟在同浓度FeFe3+3+的催化的催化下，探究下，探究H H2 2O
6、 O2 2浓度浓度对对H H2 2O O2 2分解反应速率的影分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：响。限选试剂与仪器：30%H30%H2 2O O2 2、0.1 molL0.1 molL-1-1 Fe Fe2 2(SO(SO4 4)3 3、蒸馏水、锥形瓶、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器现在学习的是第7页，共61页设计实验方案：在不同设计实验方案：在不同H H2 2O O2 2浓度下，测定浓度下，测定(要求所测得的数据能要求所测得的数据能直接体直接体现反应速率大小现反应速率大小)。设计实验装
7、置，完成如下装置示意图。设计实验装置，完成如下装置示意图。现在学习的是第8页，共61页参照参照下表格式下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mL1a2a现在学习的是第9页，共61页【典题剖析典题剖析】抽丝剥茧溯本求源抽丝剥茧溯本求源关键信息信息分析与迁移信息Fe3+是反应的催化剂信息H2O2浓度是唯一变量信息直接体现反应速率大小，需时间相同测浓度或浓度相同测时间信息保证
8、混合液体积相同而H2O2浓度不同现在学习的是第10页，共61页【尝试解答尝试解答】(1)(1)由由2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2可知，通过测定收集相可知，通过测定收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积，能直接体同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积，能直接体现反应速率大小。现反应速率大小。测相同时间内收集氧气的体积用测相同时间内收集氧气的体积用 ，测相同时间内收集，测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间用氧气的体积或收集相同体积气体所需时间用 。FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3现在学习的是第11页，共61页物理
9、量物理量实验序号实验序号1 12 2VHVH2 2O O2 2/mL/mLb bc cVHVH2 2OO/mL/mLc cb bVOVO2 2/mL/mLe ee e时间时间/s/sd df f现在学习的是第12页，共61页答案：答案：(1)(1)收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积体积物理量物理量实验序号实验序号1 12 2VHVH2 2O O2 2/mL/mLb bc cVHVH2 2OO/mL/mLc cb bVOVO2 2/mL/mLe ee e时间时间/s/sd df f现在学习的是第13页，共61页角度二角度二
10、 探究溶液酸碱性对化学反应速率的影响探究溶液酸碱性对化学反应速率的影响(2013(2013安徽高考安徽高考)某酸性工业废水中含有某酸性工业废水中含有K K2 2CrCr2 2O O7 7。光照下，草酸。光照下，草酸(H(H2 2C C2 2O O4 4)能将其中的能将其中的 转化为转化为CrCr3+3+。某课题组研究发现，少量铁。某课题组研究发现，少量铁明矾明矾AlAl2 2Fe(SOFe(SO4 4)4 424H24H2 2O O即可对该反应起催化作用。为进一步研即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：现在学习的是第1
11、4页，共61页(1)(1)在在25 25 下，控制下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的调节不同的初始初始pHpH和一定浓度草酸溶液用量和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实，做对比实验，完成以下实验设计表验设计表(表中不要留空格表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560现在学习的是第15页，共61页测得实验测得实验和和溶液中的溶液中的 浓度随时间变化关系如图所示。浓度随时间变化关系如图所示。(2)(2)上述反上述反应应后草酸被氧化后草酸被氧化
12、为为_(_(填化学式填化学式)。(3)(3)实验实验和和的的结结果表明果表明_；实验实验中中0 0t t1 1时间时间段反段反应应速率速率v(Crv(Cr3+3+)molLmolL-1-1minmin-1-1(用代数式表示用代数式表示)。现在学习的是第16页，共61页(4)(4)该课题组对该课题组对铁明矾铁明矾AlAl2 2Fe(SOFe(SO4 4)4 424H24H2 2O O中起催化作用中起催化作用的成分提出如下的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设，请你完成假设二和假设三：假设一：假设一：FeFe2+2+起催化作用；起催化作用；假设二：假设二：_；假设三：假设三：_；现在学习
13、的是第17页，共61页(5)(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K K2 2SOSO4 4、FeSOFeSO4 4、K K2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4)3 324H24H2 2O O、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3等。溶液中等。溶液中 的浓度可用的浓度可用仪器测定仪器测定实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论现在学习的是第18页，共61页【典题剖析典题剖析】抽丝剥茧溯本求源抽丝剥茧溯本求源关键信息信息分析与迁
14、移信息光照强度、废水样品浓度和催化剂条件相同信息初始pH和草酸浓度变化信息中 浓度比下降较快，速率大信息Fe2+或Al3+或 起催化作用现在学习的是第19页，共61页【尝试解答尝试解答】(1)(1)由由“调节不同的初始调节不同的初始pHpH和一定浓度草酸溶液用量，和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验做对比实验”可知实验可知实验是为了对比是为了对比pHpH的不同对速率的影响，实验的不同对速率的影响，实验是为了对比草酸浓度的不同对速率的影响，所以在实验是为了对比草酸浓度的不同对速率的影响，所以在实验中草酸中草酸溶液和蒸馏水的总体积为溶液和蒸馏水的总体积为40mL40mL即可即可(但不能与实验但不能与
15、实验的用量相同的用量相同)。(2)H(2)H2 2C C2 2O O4 4中中C C的化合价为的化合价为+3+3，被含，被含 的酸性溶液氧化后只能升高的酸性溶液氧化后只能升高为为+4+4价，故产物为价，故产物为COCO2 2。现在学习的是第20页，共61页(3)(3)图象中曲线的斜率越大，说明反应速率越快，所以由实验图象中曲线的斜率越大，说明反应速率越快，所以由实验条条件对照可知，件对照可知，pHpH越小该反应速率越快。越小该反应速率越快。氧化氧化H H2 2C C2 2O O4 4后，本身被后，本身被还原为还原为CrCr3+3+，由质量守恒定律得关系式：，由质量守恒定律得关系式：2Cr2Cr
16、3+3+，故，故v(Crv(Cr3+3+)=2v()=2v()=(4)(4)加入铁明矾后的混合液中含加入铁明矾后的混合液中含FeFe2+2+、AlAl3+3+、所以假设二、假设所以假设二、假设三分别为三分别为AlAl3+3+起催化作用、起催化作用、起催化作用。起催化作用。现在学习的是第21页，共61页(5)(5)用等物质的量的用等物质的量的K K2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4)3 324H24H2 2OO代替实验代替实验中的铁明中的铁明矾，控制其他反应条件与实验矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验。在此条件下，相同，进行对比实验。在此条件下，溶液中只相差溶液中只相
17、差FeFe2+2+，若反应进行相同时间后，溶液中，若反应进行相同时间后，溶液中c()c()大于大于实验实验中的中的c()c()，则假设一成立；若两溶液中的，则假设一成立；若两溶液中的c()c()相相同，则假设一不成立。同，则假设一不成立。现在学习的是第22页，共61页答案：答案：(1)(1)(合理即可合理即可)(2)CO(2)CO2 2(3)(3)溶液的溶液的pHpH对该反应的速率有影响对该反应的速率有影响(4)Al(4)Al3+3+起催化作用起催化作用 起催化作用起催化作用实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL2020现在学习的是第23页，共61页(5)(5)(
18、本题为开放性题目，其他答案合理均可本题为开放性题目，其他答案合理均可)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c()大于实验中的c()，则假设一成立；若两溶液中的c()相同，则假设一不成立现在学习的是第24页，共61页角度三角度三 探究原电池反应对化学反应速率的影响探究原电池反应对化学反应速率的影响某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液硫酸铜溶液可加快可加快氢气的生成速率。请
19、回答下列问题：氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(2)(2)实验室中现有实验室中现有NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4四种溶液，可与上述实验四种溶液，可与上述实验中中CuSOCuSO4 4溶液起溶液起相似作用相似作用的是的是_。现在学习的是第25页，共61页(3)(3)为了进一步研究为了进一步研究硫酸铜的量硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加
20、入系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6 6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。现在学习的是第26页，共61页请请完成此完成此实验设计实验设计，其中：，其中：V V1 1_，V V6 6_，V V9 9_。实验混合溶液ABCDEF4 molL-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100现在学习的是第27页，共61页【典题剖析典题剖析】抽丝剥茧溯本求源抽丝剥茧溯本求源关键信息信息分析与迁移信息硫酸铜溶
21、液与锌反应置换出铜，锌、铜和电解质溶液形成原电池信息也能形成原电池，加快反应速率信息只改变硫酸铜的量，即只改变硫酸铜溶液的浓度，其他条件不变信息分析表中数据，混合溶液的总体积为50 mL现在学习的是第28页，共61页【尝试解答尝试解答】(1)(1)由于由于ZnZn与反应生成的与反应生成的CuCu及硫酸溶液组成了及硫酸溶液组成了Cu-ZnCu-Zn原电池，大大原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。加快了生成氢气的反应速率。(2)(2)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有
22、的反应速率，故在所给的物质中只有AgAg2 2SOSO4 4符合题意。符合题意。现在学习的是第29页，共61页(3)(3)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取相同，则硫酸溶液的体积均取30mL30mL，根据，根据F F中增加的水与硫酸铜溶液的体积中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为之和为20mL20mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V V7 72020，V V8 819.519.5，V V9 917.517.5，V V1010
23、1515，实验，实验E E中加入的硫酸铜的体积中加入的硫酸铜的体积V V6 61010。现在学习的是第30页，共61页答案：答案：(1)CuSO(1)CuSO4 4与与ZnZn反应产生的反应产生的CuCu与与ZnZn形成形成Cu-ZnCu-Zn原电池，加快了氢气生成的原电池，加快了氢气生成的速率速率(2)Ag(2)Ag2 2SOSO4 4溶液溶液(3)30(3)30101017.517.5现在学习的是第31页，共61页角度四角度四 探究温度及催化剂对化学反应速率的影响探究温度及催化剂对化学反应速率的影响(2015(2015安阳模拟安阳模拟)利用催化剂可使利用催化剂可使NONO和和COCO发生反
24、应：发生反应：2NO(g)+2CO(g)2NO(g)+2CO(g)2CO 2CO2 2(g)+N(g)+N2 2(g)(g)H0现在学习的是第42页，共61页【尝试解答尝试解答】加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；因过氧化氢加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；因过氧化氢显示出弱酸性，因此为部分电离；实验显示出弱酸性，因此为部分电离；实验和和过氧化氢的浓度不同，实验过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化率
25、太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物表中的反应物和催化剂结合图象知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。和催化剂结合图象知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。现在学习的是第43页，共61页答案：答案：(1)(1)降低了反应的活化能降低了反应的活化能(2)(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中物的试管放入同一热水浴中)(3)(3)碱
26、性环境能增大碱性环境能增大H H2 2O O2 2分解的速率，酸性环境能减小分解的速率，酸性环境能减小H H2 2O O2 2分解的速率，但酸分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响碱性环境对平衡移动无影响现在学习的是第44页，共61页【类题类题通法通法】解答解答该类题该类题目注意以下目注意以下3 3点：点：(1)(1)确定确定变变量：解答量：解答这类题这类题目目时时首先要首先要认认真真审题审题，理清影响，理清影响实验实验探究探究结结果的因素有果的因素有哪些。哪些。(2)(2)定多定多变变一：在探究一：在探究时时，应该应该先确定其他的因素不先确定其他的因素不变变，只，只变变化一种因素，看化一种
27、因素，看这这种种因素与探究的因素与探究的问题问题存在怎存在怎样样的关系；的关系；这样这样确定一种以后，再确定另一种，通确定一种以后，再确定另一种，通过过分析分析每种因素与所探究每种因素与所探究问题问题之之间间的关系，得出所有影响因素与所探究的关系，得出所有影响因素与所探究问题问题之之间间的关系。的关系。现在学习的是第45页，共61页(3)(3)数据有效：解答时注意选择数据数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验或设置实验)要有效，且变量统一，否则要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。无法作出正确判断。现在学习的是第46页，共61页【类题备选类题备选】1.1.等等质质量的量的铁铁与与过过量的
28、量的盐盐酸在不同的酸在不同的实验实验条件下条件下进进行反行反应应，测测得在不同得在不同时间时间(t)(t)内内产产生气体体生气体体积积(V)(V)的数据如的数据如图图所示，根据所示，根据图图示分析示分析实验实验条件，条件，下列下列说说法中一定不正确的是法中一定不正确的是()现在学习的是第47页，共61页组别曲线c(HCl)/molL-1温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状现在学习的是第48页，共61页A.A.第第4 4组实验组实验的反的反应应速率最慢速率最慢B.B.第第1 1组实验组实验中中盐盐酸的酸的浓浓度大于度大于2.5 molL2.5 molL-1-
29、1C.C.第第2 2组实验组实验中中盐盐酸的酸的浓浓度等于度等于2.5 molL2.5 molL-1-1D.D.第第3 3组实验组实验的反的反应应温度低于温度低于3030现在学习的是第49页，共61页【解析解析】选选D D。由图象可知，。由图象可知，1 1、2 2、3 3、4 4组实验产生的氢气一样多，只是组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第反应速率有快慢之分。第4 4组实验，反应所用的时间最长，故反应速率最组实验，反应所用的时间最长，故反应速率最慢，慢，A A正确；第正确；第1 1组实验，反应所用的时间最短，故反应速率最快，根据控制变量组实验，反应所用的时间最短，故反应速率最快
30、，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应大于法原则知盐酸的浓度应大于2.5mol2.5molL L-1-1，B B正确；第正确；第2 2组实验，铁是粉末状，组实验，铁是粉末状，与与3 3、4 4组中的块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于组中的块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.52.5molmolL L-1-1，C C正确；由正确；由3 3、4 4组实验的条件对比可知第组实验的条件对比可知第3 3组实验的反应温度应高组实验的反应温度应高于于3030，D D错误。错误。现在学习的是第50页，共61页2.2.某探究小某探究小组组用用HNOHNO3 3与大理石反与大理石反应
31、过应过程中程中质质量减小的方法，研究影响反量减小的方法，研究影响反应应速率的速率的因素。所用因素。所用HNOHNO3 3浓浓度度为为1.00 molL1.00 molL-1-1、2.00 molL2.00 molL-1-1，大理石有，大理石有细颗细颗粒与粗粒与粗颗颗粒两种粒两种规规格，格，实验实验温度温度为为298 K298 K、308 K308 K，每次，每次实验实验HNOHNO3 3用量用量为为25.00 mL25.00 mL、大理石用量大理石用量为为10.00 g10.00 g。现在学习的是第51页，共61页请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号。请完成以下实验设计表
32、，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号。实验编号T(K)大理石规格HNO3浓度(molL-1)实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响现在学习的是第52页，共61页【解析解析】实验实验和和探究探究HNOHNO3 3浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而HNOHNO3 3浓度不同，故实验浓度不同，故实验HNOHNO3 3浓度应为浓度应为1.00mol1.00molL L-1-1。实验。实验和和探究温度探究温度对反应速率的影响，除
33、了温度不同，其他条件要保持一样。实验对反应速率的影响，除了温度不同，其他条件要保持一样。实验和和探探究大理石规格究大理石规格(粗、细粗、细)对反应速率的影响，因此要求二者大理石的规格不同，一对反应速率的影响，因此要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另一个用细颗粒。个用粗颗粒，另一个用细颗粒。现在学习的是第53页，共61页答案：答案：实验编号T(K)大理石规格HNO3浓度(molL-1)实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和探究温度对该反应速率的影响；()实验和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响298粗颗粒1.00308粗颗粒2.0029
34、8细颗粒2.00现在学习的是第54页，共61页3.3.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：+H+H2 2C C2 2O O4 4+H+H+Mn Mn2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O(O(未配平未配平)，用，用4 mL 0.001 molL4 mL 0.001 molL-1-1 KMnO KMnO4 4溶液溶液与与2 mL 0.01 molL2 mL 0.01 molL-1-1 H H2 2C C2 2O O4 4溶液研究不同条件对化学反应速率的影溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：响。改变的条件如表所示：现在学习
35、的是第55页，共61页组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水现在学习的是第56页，共61页(1)(1)如果研究催化如果研究催化剂对剂对化学反化学反应应速率的影响，使用速率的影响，使用实验实验_和和_(_(用用表示，下同表示，下同)；如果研究温度；如果研究温度对对化学反化学反应应速率的影响，使用速率的影响，使用实验实验_和和_。(2)(2)对对比比实验实验和和，可以研究，可以研究_对对化学反化学反应应速率的影响，速率的影响，实验实验中加入中加入1 mL1 mL蒸蒸馏馏水的目的是水的目的是_。现在学习的是第57页，共61页【解析解析】(
36、1)(1)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。相同。(2)(2)对比对比和和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(Hc(H+)不同，故可不同，故可研究研究c(Hc(H+)对反应速率的影响。加对反应速率的影响。加1mL1mL水的目的是确保水的目的是确保c(KMnOc(KMnO4 4)、c(Hc(H2 2C C2 2O O4 4)不不变和总体积不变。变和总体积不变。答案：答案：(1)(1)(2)c(H(2)c(H+)()(或硫酸溶液的浓度或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中确保所
37、有实验中c(KMnOc(KMnO4 4)、c(Hc(H2 2C C2 2O O4 4)不变和总体不变和总体积不变积不变现在学习的是第58页，共61页4.4.碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 molL0.50 molL-1-1 KI KI、0.2%0.2%淀淀粉溶液、粉溶液、0.20 molL0.20 molL-1-1 K K2 2S S2 2O O8 8、0.10 molL0.10 molL-1-1 Na Na2 2S S2 2O O3 3等试剂，探究反应条件等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。对化学反应速率的影响。已知：已知：+2
38、I+2I-=+I=+I2 2(慢慢)I I2 2+=2I+=2I-+(+(快快)现在学习的是第59页，共61页(1)(1)向向KIKI、NaNa2 2S S2 2O O3 3与淀粉的混合溶液中加入一定量的与淀粉的混合溶液中加入一定量的K K2 2S S2 2O O8 8溶液，溶液，当溶液中的当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，到蓝色，与与 初始的物质的量需满足的关系为：初始的物质的量需满足的关系为：n()n()_n()n()_。现在学习的是第60页，共61页(2)(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表：设计的实验方案如下表：表中表中VxVx_mL_mL，理由是，理由是_。实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0现在学习的是第61页，共61页