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1、关于氯气的实验室制法第1页，讲稿共21张，创作于星期二1、反应原理、反应原理4 HCl(浓浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 MnOMnO2 2为酸性氧化物，稀盐酸不能与为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnOMnO2 2反应。反应。浓盐酸与浓盐酸与MnOMnO2 2 反应时，随着反应的进行，盐反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低，反应不再进行酸的浓度不断降低，反应不再进行(即即MnOMnO2 2 过量过量时，氯化氢不可能完全反应时，氯化氢不可能完全反应)。第2页，讲稿共21张，创作于星期二 实验室用下列两种方法制取氯气：实验室用下列两种方法制取氯气：用含用含HCl146g的浓盐酸与的
2、浓盐酸与足量的足量的MnO2反应反应用用87gMnO2与与足量的浓盐酸足量的浓盐酸反应，则所得反应，则所得Cl2（）（）A、比比多多B、比比多多C、一样多、一样多D、无法比较、无法比较B随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行即即MnO2过量过量时，氯气的实际产量时，氯气的实际产量小于小于以盐酸计算的理论产量以盐酸计算的理论产量第3页，讲稿共21张，创作于星期二、装置类型：、装置类型：第4页，讲稿共21张，创作于星期二3 3、收集方法：、收集方法：4 4、尾气吸收：、尾气吸收：5 5、仪器装置的组装和拆卸顺序：、仪器装置的组装和拆卸顺序：
3、组装：组装：拆卸：拆卸：6 6、实验步骤要点：、实验步骤要点：开始：开始：结束：结束：向上排气法（为什么不用排水法？）向上排气法（为什么不用排水法？）NaOHNaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）从左到右，从下到上。从左到右，从下到上。从右到左，从上到下。从右到左，从上到下。组装仪器组装仪器检查装置气密性检查装置气密性 装药品（先加固体装药品（先加固体MnOMnO2 2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）缓慢加热缓慢加热滴加盐酸滴加盐酸停止加热停止加热冷却后移出导管冷却后移出导管拆卸清洗仪器拆卸清洗仪器第5页，讲稿共21张，创作于星期二装置
4、选择的理由装置选择的理由 分液漏斗连接顺序：连接顺序：第6页，讲稿共21张，创作于星期二第7页，讲稿共21张，创作于星期二思考问题问题1：在上述实验中收集到的氯气中有在上述实验中收集到的氯气中有杂质吗？如果有，主要是哪些？杂质吗？如果有，主要是哪些？问题问题2：如何制得纯净干燥的氯气？如何制得纯净干燥的氯气？第8页，讲稿共21张，创作于星期二净净 化化 装装 置置固态试剂固态试剂液态试剂液态试剂问题问题3：请设计制备纯净干燥氯气的请设计制备纯净干燥氯气的实验装置实验装置第9页，讲稿共21张，创作于星期二 除去氯化氢除去氯化氢干燥氯气干燥氯气收集氯气收集氯气吸收氯气吸收氯气制取氯气制取氯气气体净
5、化气体净化洗气瓶洗气瓶第10页，讲稿共21张，创作于星期二实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置第11页，讲稿共21张，创作于星期二实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置第12页，讲稿共21张，创作于星期二反馈练习反馈练习指指出出右右图图错错误误之之处处1 1、长颈漏斗应改为分液漏斗。、长颈漏斗应改为分液漏斗。2 2、烧瓶下应垫石棉网。、烧瓶下应垫石棉网。3 3、应用酒精灯加热。、应用酒精灯加热。4 4、稀盐酸应改为浓盐酸。、稀盐酸应改为浓盐酸。5 5、B B和和C C装置应互换。装置应互换。6 6、收集装置、收集装置
6、D D中气流应中气流应“长进短出长进短出”。7 7、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。第13页，讲稿共21张，创作于星期二1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？2、总结制备实验方案设计的一般思路。先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操作先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选择最佳是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效地控制。进行严格、有效地控制。课堂小
7、结课堂小结发生装置发生装置净化装置净化装置收集装置收集装置尾气处理装置尾气处理装置第14页，讲稿共21张，创作于星期二知识拓展：知识拓展：实验室制氯气的其它方法实验室制氯气的其它方法2NaCl(S)+2H2SO4（浓）（浓）+MnO2Na2SO4+2H2O+Cl2+MnSO42KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2 KClO3+6HClKCl+3H2O+3Cl2加热加热第15页，讲稿共21张，创作于星期二 已知已知KMnO4与浓与浓HCl在常温下反应能产生在常温下反应能产生 Cl2。若用图所示的实验装置来制备。若用图所示的实验装置来制备纯净、干纯净、干 燥的氯气燥的氯气
8、，并，并试验它与金属试验它与金属的反应。每个虚的反应。每个虚 线框表示一个单元装置，其中有错误的是线框表示一个单元装置，其中有错误的是 （）A.和和处处 B.只有只有处处 C.和和处处 D.处处D第16页，讲稿共21张，创作于星期二已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，描述图中指定部位颜色描述图中指定部位颜色第17页，讲稿共21张，创作于星期二第18页，讲稿共21张，创作于星期二可用饱和食盐
9、水吸收可用饱和食盐水吸收HCl可用浓硫酸干燥可用浓硫酸干燥Cl2第19页，讲稿共21张，创作于星期二较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 200mL 12mol/L 盐酸与盐酸与17.4g MnO17.4g MnO2 2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOHNaOH溶液吸收残溶液吸收残余的氯气。分析实验
10、结果发现余的氯气。分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的质量明显小于理论值的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClOCa(ClO3 3)2 2的含量较高。的含量较高。试回答下列问题：试回答下列问题：上述实验中理论上最多可制得上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)Ca(ClO)2 2多少克？多少克？实验中所得到的实验中所得到的Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的质量明显小于理论值，试简要的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。第20页，讲稿共21张，创作于星期二感谢大家观看第21页，讲稿共21张，创作于星期二