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1、氯气的实验室制法反应原理装置分析实验演示问题讨论化学方程式MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O氧化剂：MnO2 还原剂：HCl离子方程式MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O失2e得2eMnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O气体发生装置气体收集装置尾气处理装置固体固体固体液体固体(液体)液体根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。向上排空气法向下排空气法排水法点燃用试剂吸收等固体反应物加热制气例如：氧气、氨气等固体和液体混合制气例如：氢
2、气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热例如：氯气、氯化氢等气体发生装置收集比空气重的气体例如：氧气、 氯气收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气 一氧化碳收集比空气轻的气体例如：氢气、氨气气体收集装置尾气的处理ABCD难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？AB演示实验问题讨论1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较
3、强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？3.工业上制取氯气的方法？答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠答：可以用高锰酸钾和浓盐酸反应2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气2NaCl 3H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途请思考图示的装置都有哪些用途？1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。