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1、第一节 弱电解质的电离(第 1 课时)【课标要求】了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】【旧知回顾】电解质：_ _ _ 非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4溶液、CO2、蔗 糖、NaCl 溶 液、H2O、酒 精。_ _ 是 电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质 写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ N
2、aOH：_ H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验 3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _是强电解质_ 是弱电解质 讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而 Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都
3、很大，HCl 属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？例 在 甲 酸 的 下 列 性 质 中，可 以 证 明 它 是 弱 电 解 质 的 是 （）A.1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 1102 mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L的 NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 二、弱电解质的电离过程是可逆的 电离平衡：。电离平衡的特征：电离方程式的书写：如 CH3COOH NH
4、3H2O H2O 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如 H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合 原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：温度：；浓度：；同 离 子 反 应：加 入 与 弱 电 解 质 具 有 相 同 离 子 的 强 电 解 质，将 电离；加入能反应的物质，将 电离。以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件 平衡移动方向 c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力 加少量硫酸 加 CH3COONa(s)加 NaOH(s)加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _?(填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。