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1、 1 第 1 课时 元素周期表学案 A【自主探究】【课前预习】根据教材有关内容填写下列空白：一、元素周期表和原子序数 1、1869 年，俄国化学家 制出第一张元素周期表。2、原子序数：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。3.原子序数与元素的原子结构之间存在的关系：原子序数 二、元素周期表 1.编排规则：在元素周期表中，把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成的横行，叫做 ；再把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序从上而下排成纵行，称为 。2.元素周期表的结构（1）表的结构 （2）族的别称：A 称为 元素，A 称为 元素，A 称为 元素，A 称为 元素，A 称为 元素，A 称为
2、元素，零族称为 元素。预习内容答案 一、1、门捷列夫 2、顺序 3.核电荷数、质子数、核外电子数 二、1、电子层数、原子序数、周期；最外层电子数、电子层数、族 2、（1）7、7 ，一、二、三 ，四、五、六，七；16、18、7、7、1、8、9、10 三；0 、一（2）碱金属 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤素 稀有气体 B【合作探究】【问题探究 1】周期序数与什么有关？分析解答:与元素具有的电子层数有关。该周期元素具有的电子层数是几，它就应该属于第几周期。短周期：第 周期 长周期：第 周期 不完全周期：第 周期 主族 个（用AA 表示）副族 个（用BB 表示）第族 个（包括 个纵行）_族 个（稀有
3、气体）周期：个，（共 个横行）族：个，（共 个纵行）周期表 2【即学即练 1】已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？答案：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。【问题探究 2】周期表中共有 18 个纵行，也就是共有 18 个族吗？分析解答：周期表中共有 18 个纵行，但只有 16 个族（7 个主族，7 个副族，第族和 0 族）。罗马数字、表示族序数。A 表示主族，B 表示副族。零族元素均为稀有气体元素，由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为 0，因而叫做 0 族。
4、【即学即练 2】下列说法正确的是 （）A.元素周期表是按相对原子质量的大小顺序排列的 B.元素周期表中每一列就是一个族 C.同主族元素的最外层电子数一定相同 D.第A 族元素都是金属元素【问题探究 3】在短周期元素中，如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？分析解答：在短周期元素中，根据周期表的编排原则，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，族序数就是最外层电子数，所以只要根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图就知道它在周期表中的位置。【即学即练 3】原子序数为 17 的元素，在元素周期表中位于 周期第 族；原子序数为 11 的元素在元素周期表中位于 周期第 族。位于第二周期第 VIA
5、族的元素符号为 。答案：三 A 三 A O 【问题探究4】下列为1-18号元素的几种不同格式的元素周期表，请分别说一说各种不同的排列方式的依据。指出哪一种更加合理。表一 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 3 表二 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表三 He H Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表四 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 分析解答:表一：氢原子核外只有 1 个电
6、子,在绝大多数化合物中氢显+1 价,与碱金属原子结构相似，而氦最外层有两个电子与铍和镁相似。表二：氢原子得到 1 个电子达到稳定结构,与氟氯等原子相似，氦与氖、氩等均为稀有气体。表三：氦最外层有两个电子与铍和镁相似,氢原子得到 1 个电子达到稳定结构,与氟氯等原子相似。表四：氢原子核外只有 1 个电子,在绝大多数化合物中氢显+1 价,与碱金属原子结构相似，排在第A 族，氦与氖、氩等均为稀有气体，排在 0 族，且元素周期表显得对称、美观,又更符合实际。所以表四更加合理。【即学即练 4】阅读教材有关内容填写下表：类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 HHe 2 LiNe
7、 3 NaAr 长周期 4 KKr 5 RbXe 6 CsRn 不完全周期 7 Fr112 号 答案：元素种数 2 8 8 18 18 32 26 核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 C【总结拓展】4（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。（3）通过周期表，还可以根据元素
8、在周期表中的位置认识它们的性质。D【反馈测评】A 组（课堂反馈 满分 50 分）一、选择题（每小题 5 分，共 35 分）1、同主族元素的原子具有相同的 （）A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数 2、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目依次是 （）A.8 18 32 32 B.8 18 18 32 C.8 18 18 18 D.8 8 18 18 3下列有关周期的叙述正确的是（）A各周期所包含的元素种类相等 B各周期中从左到右元素的核电荷数依次增大 C各周期都包含有金属元素 D各周期元素的电子层数不等于该周期的周期序数 4下列各组元素都属于短周期的是（）ALi
9、、Na、K BC、Si、P CMg、A1、Fe DF、C1、Br 5某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（）A第 4 周期A 族 B第 4 周期A 族 C第 3 周期B 族 D第 3 周期A 族 6、位于周期表A 族的某元素原子序数为 x，则与该元素同周期的A 元素原子序数不可能是（）A.x+1 B.x+10 C.x+11 D.x+25 7、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （D ）5 二、填空题（共 15 分）8、(6 分)判断原子序数为 41 的元素在元素周期表中的位置。答案:第五周期，B 族
10、9、(9 分)X、Y、Z 是元素周期表中相邻的三种元素，其中 X、Y 同主族，Y、Z 同周期，此三种元素原子的质子数之和为 38，最外层的电子数之和为 16。试确定 X、Y、Z 的元素名称。答案:氮、磷、硫 B 组（课后拓展）1、某一周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数（）A只有 x+1 B可能是 x+8 C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+25 2、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为 119号元素安排好它的房间（）A第八周期第 IA 族 B第七周期第 A 族 C第七周期第 0 族 D第六周期第A 族 3.下
11、面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。.X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M与 X、Y 既不同族，也不同周期。X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y 的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N 单质与 NaOH 溶液反应：_。(3)Y 与 Z 相比，非金属性较强的元素是_(填元素符号)，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。答案.6 .(1)O Cl H(2)Si2OHH2O=SiO232H2