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1、优秀学习资料欢迎下载物质结构元素周期律学案一元素周期表的结构1表的编排原则：按递增的顺序从左到右排列。将相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数）把相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数1 世原子序数核电荷数核外电子数纪教育主族元素的负化合价数2结构特点个短周期（周期）周期（个个长周期（周期）个不完全周期（周期）元素周期表主族（个）副族（个）族（个VIII 族（个）( 三个纵行 ) 零族（个）归纳：周期：长、短、不全；族：主、副、八、零【练习】 1、在下图所示的元素周期表的轮廓中，完成有关练习。填完以后，才打开元素周期表校对，注意查缺补漏！（1）在表中用实线补全元素周期
2、表边界；（2）标出周期序数和族序数；（3）在表中相应位置写出120 号元素的元素符号及原子序数（即用ZX 的形式表示）；（4）在表中相应位置写出A、 A 元素的元素符号及原子序数；（5）划出金属与非金属的分界线。每周期元素的种数周期序数一二三四五六七容纳的元素种数2、短周期元素X、Y 的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载A、X 与 Y 不可能
3、位于同一主族B、X 与 Y 一定位于同一周期C、X 与 Y 可能形成共价化合物XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物XY 3、同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是A16 B26 C36 D46 4、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构 D 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5、下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周
4、期均有18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素6、国际无机化学命名委员会在1989 年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第118 列，碱金属为第1 列，稀有气体为第18 列。据此规定，下列说法中不正确的是A第 15 列元素的最高价氧化物为R2O5B第 2 列元素中肯定没有非金属元素C第 17 列元素的第一种元素无含氧酸D第 16、17 列元素都是非金属元素7、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有A.1 对B.2 对C.3 对D.4 对二核素同位素核素：具有一定数目和一
5、定数目的。同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为。（A）= （Z）+ （N）【练习】1、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12 B14 C16 D18 2、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 A与互为同位素 B 与的质量数相同 C 与是同一种核素D与的核外电子数和中子数均为62 3、月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是 A 32He原子核内含有2 个中子B32He原子核内含有3 个质子C32He原子核外有3 个电子D32
6、He和42He是两种不同的核素4、X， Y，Z 和 R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c， d 为元素原子序数），则下列关系正确的是（）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载A.a c=mn B. a b=nm C. cd=n+m D. bd=n+m 三元素周期律随着的递增，元素原子的、和呈现的变化。元素的性质随着的递增
7、而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。【练习】下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1 到 8 重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1 到 7、负价从 7 到 1 重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化四、同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）由逐渐增到7 主要化合价最高正价由+1负价由最高正价原子半径逐渐（惰性气体除外）逐渐金属性与非金属性金属性非金属性增强；减弱最
8、高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性酸性碱性酸性非金属的气态氢化物生成由到易稳定性由到强生成由易到稳定性由到弱得失电子能力电子由大小电子由小大电子由大小电子由小大要点 1：同周期元素，随着原子序数增大，半径逐渐，金属性逐渐，对应最高价氧化物的水化物的性逐渐；随着原子序数增大，非金属性逐渐，对应最高价氧化物的水化物的性逐渐。要点2：同主族元素随着原子序数增大，半径逐渐，核内质子对核外电子的吸引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。归纳判断元素金属性、非金属性强弱依据金属性强弱判断依据：a、_ _ b、_ _ c、_ _ d、_ _e、_非金属性强弱判断依据：a、_ _ b
9、、_ _ c、_ _ d、_名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载简单微粒半径的比较方法（1）看电子层数：电子层数越大，半径越。如 Na、K、Li 、Rb 的半径大小关系为。(2 ) 电子层数相同时，看，核电荷数越大，半径越如 Al 、S、P、Si 的半径大小关系为；O2、 F、Na+、Mg2+的半径大小关系为O2、 S2、Se2的半径大小关系为K+、Na+、Mg2+的半径大小关系
10、为【练习】1、下列说法正确的是（）A.A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B. 同周期第 A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差不一定为1 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小2、已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 A BDC B.原子序数dcbaC.离子半径 C DBA D.单质的还原性 A BDC 3 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 4、下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以A族的为最大B
11、.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.A、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等5、下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B族到B族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6、X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z、 W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族， Z、W 原子的核外
12、电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C元素 Y、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸7 、W、X、 Y、 Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X 与W 同主族； Y 的原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性： YZ B氢化物的稳定性：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 名师归纳总结 精品学习
13、资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载8、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低卤素单质的沸点随原子序数的增大而降低砹（ At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定大于HC1 硒（ Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（ TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液
14、反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD9、下列排列顺序正确的是酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4热稳定性：H2O HF H2S原子半径：NaMgO还原性： S2 Cl F沸点： H2 Se H2S H2O ABCD10、元素 X、Y、Z 原子序数之和为36，X、Y 在同一周期， X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X 的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强11 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是IA A A A A A A2
15、 c d 3 a b e f Ae 的氢化物比d 的氢化物稳定Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12、A、B、C、D、E、F 为 6 种由短周期元素构成的微粒。它们都有10 个电子。其结构特点如下表：微粒代号A B C D E F 原子核数单核单核双核多核单核多核电荷数（单位电荷）0 1+ 1- 0 2+ 1+ 其中， B 的离子半径大于E 的离子半径； D 是极性键构成的4 原子分子； C 和 F 在加热的条件族周期名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - -
16、 - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载下可以反应生成气体。请填写以下空白：（1）A 微粒的结构示意图是。（2）比较 BC 和 EC2的碱性强弱BC EC2（填写 、=） 。（3）F 与 C 反应的离子方程式。13、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M 层上有 6 个电子X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年
17、代，这种同位素的符号是。(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的离子符号。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 _。a常温下Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比T 的氢化物稳定c一定条件下Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是_ _ 。五化学键1.定义：使或_相结合的叫做化学键。键2.化学键的类型键型离子键共价键成键实质成键微粒成键规律元素与元素之间（如： A、 A 与
18、 A、 A）强碱、大部分盐、低价金属氧化物等元素之间酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、有机物等键键键名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载离子化合物共价化合物概念微粒间的作用力导电性常见物质类别金属氧化物、酸、3.常见物质中化学键类型举例只有离子键只有共价键既有离子键、又有极性键既有离子键、又有非极性键既有极性键，又有非极性键有离子键、极性键以及非极性键【练习】1、判断下列
19、说法是否正确非极性共价键只存在于非金属单质中。离子化合物一定含金属元素。有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中可能有极性共价键。共价化合物中只有共价键。气态单质一定含有非极性键。2、写出下列物质的电子式K2S： _ _、CaO： _、CaF2： _ N2 NaOH ： _、CH4：_ _、Cl2：_ _ CO23、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CC12+H2O HC1+HC1O DNa2CO3+BaC12=BaCO3+2NaC1 4、下列电子式正确的是A. B. C. D
20、. 键的极性共用电子对是否偏移AA 键、 A B 键表示方法如： NaCl 如： HCl 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载5、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1： 1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2bFeCl 3cNa2SO3dKMnO4（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、 M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -