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1、 第课时 氧化复原反响 氧化剂和复原剂 学习目标 从不一样的角度认 识氧化复原反响；认识氧 化复原反响的特点与本 质；掌握氧化复原反 要点难点 掌握用化合价起落 的看法及电子转移的看法 来理解氧化复原反响的有 关看法；理解氧化剂和还 应的相关看法；认识常有的氧化 剂和复原剂 原剂的含义，能够运用氧 化复原反响理论研究物质 的氧化性、复原性的强弱 一、氧化复原反响 氧化复原反响的特点是有。氧化复原反响的实质是反响中有。预习沟通 怎样判断一个化学反响能否为氧化复原反响？请你利用两种方法来表示铁与硫酸铜溶液反响中电子转移和元素化合价的起落状况。二、氧化剂和复原剂 氧化剂：所含的某种元素的化合价 复原
2、剂：所含的某种元素的化合价 的反响物，氧化剂表现的反响物，复原剂表现 性。性。常有的氧化剂和复原剂 （）常有的氧化剂 开朗的非金属单质，如、等。含有较高价态元素的含氧酸，如、等。含有较高价态元素的盐，如、等。（）常有的复原剂 开朗的金属单质，如、等。某些非金属单质，如、等。含有较廉价态元素的氧化物和盐，如 等。预习沟通 非金属单质只好作氧化剂，金属单质只好作复原剂吗？物质在化学反响中得电子多的氧化性就强，失电子多的复原性就强，这类说法能否 正确？答案：一、发生变化 高升 降低 未发生变化 元素化合价的变化 电子的转移 预习沟通：答案：依据氧化复原反响的定义，判断一个反响能否为氧化复原反响，只需
3、看反响 前后有无元素化合价的变化即可，元素化合价有变化的化学反响为氧化复原反响，元素化合价无变化的化学反响为非氧化复原反响。答案：（）双线桥法：（）单线桥法：二、降低 氧化 高升复原 （）氧气 氯气 硝酸 浓硫酸 高锰酸钾 氯酸钾 氯化铁 （）、预习沟通：答案：金属单质在化学反响中只好失掉电子而不可以获得电子，故只作复原剂；而非 金属单质则既能够获得电子又能够失掉电子，故既可作氧化剂，又可作复原剂。如 、是 常有的复原剂；、是常有的氧化剂；在 的反响中 既作氧化剂又作复原剂。答案：不正确。物质氧化性（或复原性）的强弱决定于得（或失）电子的难易程度，与其得（或失）电子的多少没关。在预习中还有哪些
4、问题需要你在听课时加以关注？请在以下表格中做个备忘吧！我的学困点 我的学疑点 氧化复原反响的实质 实验研究 实验现象 反响的离子方程式 电流表的指针 ，一 段时间后，锌片，铜片 ，溶液 的蓝色 （）和溶液的反响是不是氧化复原反响？（）在和的反响中，电子转移与化合价起落的关系怎样？你能从该实验中发现什么规律？（）怎样从得失电子的角度去认识氧化复原反响？元素化合价与物质氧化性、复原性的关系 实验研究 实验现象 （）向溶液中滴加酸性溶液：色溶液变为色 （）向上述溶液中滴加淀粉溶液：溶液变为色 （）在上述实验中，和分别表现了什么性质？你能从中发现什么规律？（）从化合价的角度剖析、在氧化复原反响中能够表
5、现什么性质？（）在化合物中，元素处于最高价态时必定表现强氧化性，你以为这一说法正确吗？（）从化合价的角度剖析的性质。氧化复原反响中的价态规律：（）化合物中的某元素处于最高价态时：一般作氧化剂，表现氧化性；（）化合物中的某元素处于最廉价态时：一般作复原剂，表现复原性；（）化合物中的某元素处于中间价态时：既能够表现氧化性又能够表现复原性。氧化性、复原性的强弱比较 为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已查验）。实验过程：翻开弹簧夹，翻开活塞，滴加浓盐酸。当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当中溶液由黄色变为棕红色时，封闭活塞。（）中反响的化学方程式
6、为：（浓），则氧化性（填“”“”或“”）。（）考证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（）中溶液发生反响的离子方程式是 。（）为考证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（）浸有溶液的棉花团的作用是。依据以下化学方程式：可推测 、的氧化性由强到弱的次序为。、判断物质的氧化性、复原性相对强弱的依照：（）依据金属活动性次序进行判断。（）依据非金属活动性次序进行判断。（）依据氧化复原反响判断。氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。答案：活动与研究：答案：锌的表面生成一层红色固体，溶液蓝色变浅 发生偏转 渐渐减小 渐渐变粗 渐渐变浅 思虑与沟通：答案：（）在该反响中，的化合价由高升到，中的化
7、合价由 降低到，元素化合价发生了变化，因此该反响是氧化复原反响。（）当和反响时，个原子失掉个电子，元素的化合价由高升到；溶液中的个获得个电子，元素的化合价由 降低到。经过该实验能够发现：装置中既发生了的氧化复原反响，又有电子的转移，这说明和的氧化复原反响是经过电子转移实现的，即电子转移是氧化复原反响的实 质。（）凡是有电子转移的化学反响都是氧化复原反响。氧化反响：失掉电子的化学反响；复原反响：获得电子的化学反响。活动与研究：答案：无棕黄蓝 （）在上述实验中，中 元素的化合价由 高升到，发生氧化反响，表现的复原性；中元素的化合价由 降低到，发生复原反响，表现的氧化性。物质所含元素的化合价处于最高
8、价态时表现氧化性；处于最廉价态时表现复原性；处于中间价态时既可表现氧化性，又可表现复原性。（）从化合价的角度剖析中元素的化合价为，发生氧化复原反响时，化合价只好降低，进而表现氧化性；中元素的化合价为，发生氧化复原反响时化合价可 以高升，也能够降低，故既可表现氧化性，又可表现复原性；中元素的化合价为，发生氧化复原反响时，化合价只好高升，进而表现复原性。思虑与沟通：（）答案：元素处于最高价态时能够表现氧化性，但不必定表现强氧化性，如、中、元素都是最高价态，但两者的氧化性不强。（）答案：中元素的化合价为，处于最高价态，因此 能够表现氧化性；元素的化合价为，处于最廉价态，因此 能够表现复原性。活动与研
9、究：答案：（）（）淀粉试纸变蓝 （）（）翻开活塞，将少许中溶液滴入中，封闭活塞，取下振荡。静置后层变为紫红色 （）汲取氯气，防备污染空气 分析：此题既考察氧化复原反响的知识又考察了对化学实验的设计和剖析。（）依据“强氧化剂强复原剂弱氧化产物弱复原产物”能够判断的氧化性大于的氧化性。（）氯气遇润湿的淀粉试纸时，发生反响：，产生的遇淀粉变蓝，能够证明氯气的氧化性强于碘。（）中与发生置换反响，离子方程式为：。（）中与氯气反响生成和，将 中溶液滴入中，振荡，发生反响：，静置后中溶液分层，基层为碘 的四氯化碳溶液，显紫红色，能够说明溴的氧化性强于碘。（）氯气是一种污染环境的有毒 气体，不可以直接排放到大
10、气中，因此要用 溶液汲取。迁徙与应用：分析：在氧化复原反响中，存在以下规律：氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。依据上述规律，分别找出以上四个反响的氧化剂、氧化产物，便可进行比较。以下表达正确的选项是（）。化合反响必定是氧化复原反响 氧化复原反响的实质是化合价发生变化 复原剂就是反响中被复原的物质 氧化剂是所含元素化合价降低的物质 以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的次序摆列的一 组是（）。、（）已知反响：；I 以下物质的复原能力按由强到弱的次序摆列正确的选项是（）。（）已知、四种物质的氧化能力：，以下氧化复原反响能发 生的是（）。（）氧化剂，复原剂；（）氧
11、化产物，复原产物；（）被氧化元素，被复原元素；（）生成 转移电子 。剖析以下反响方程式，按要求回答以下问题：（浓）（浓）按以下要求把上述化学反响方程式的序号填入相应的括号中。（）同一种物质里，一种元素氧化另一种元素（）（）同一种物质里，同种元素间发生氧化复原反响（）不一样物质间，同种元素之间发生氧化复原反响（）（）发生在不一样物质间，只部分被氧化或只部分被复原的反响（）（）多种物质间，一种元素氧化两种元素（）（）多种物质间，一种元素复原两种元素（）答案：分析：有单质参加的化合反响必定是氧化复原反响，不正确；氧化复原 反响的实质是有电子的转移，不正确；复原剂是反响中被氧化的物质，不正确。分析：中
12、既有氧化性，又有复原性；中的中元素的化合价是 ，处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现复原性；中、都既有氧化性又有复原性。答案：（）（）分析：依据反响方程式“前”大于“后”，能够判断复原能力的强弱。由反响可知：，反响可知：，反响可知：。综合可得物质的复原能力：，氧化能力强的单质能够氧化后来 。四种物质的氧化能力：能实现。以此判断 的阴离子成单质，即可氧化，可氧化，因此 、为正确选项。答案：（）（）（）（）分析：（）物质所含元素化合价高升的反响物是复原剂，物质所含元素化合价降低的反 应物是氧化剂；（）发生氧化反响所获得的产物是氧化产物，发生复原反响所获得的产物是 复原产物；（）化合价高升的元素是被氧化的元素，化合价降低的元素是被复原的元素。答案：（）（）（）（）（）（）分析：依据化合价的变化去判断：化合价高升被氧化，化合价降低被复原。提示：用最精髓的语言把你当堂掌握的核心知识的精髓 部分和基本技术的要领部分写下来并进行识记。知识精髓 技术要领