《人教版高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧化课件1 鲁科必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧化课件1 鲁科必修1.ppt（48页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第2章章 第第3节节 第第3课时铁及其氧化课时铁及其氧化物的氧化性或还原性物的氧化性或还原性12021/8/9 星期一1头晕乏力缺铁性贫血生活中的化学生活中的化学那该怎么办？那该怎么办？2021/8/9 星期一2医生医生建议建议2021/8/9 星期一3身边的化学:2021/8/9 星期一4自然界中的铁单质自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁2021/8/9 星期一5黄铁矿含铁元素的矿物含铁元素的矿物磁铁矿赤铁矿（主要成分为（主要成分为FeS2）（主要成分为（主要成分为Fe2O3）（主要成分为（主要成分为Fe3O4）2021/8/9 星期一6日本横滨弯钢索斜拉大桥日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西
2、尔斯大厦芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）（钢架结构）2021/8/9 星期一7实验室里的含铁试剂实验室里的含铁试剂FeSO47H2O (绿矾绿矾)FeCl36H2OFe(OH)3 沉淀沉淀2021/8/9 星期一8铁的锈蚀铁的锈蚀工厂炼铁工厂炼铁生活中的铁生活中的铁2021/8/9 星期一9人体需要的是铁单人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元为能被吸收的铁元素呢？素呢？2021/8/9 星期一10知识回顾知识回顾氧化剂氧化剂：具有氧化性。在反应中元素的化合具有氧化性。在反应中元素的化合价降低，得到电子。价降低，得到电子。常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：O O2 2、C
3、lCl2 2等等活泼的非金属活泼的非金属单质、单质、H HN NO O3 3、浓、浓H H2 2S SO O4 4、K KMnMnO O4 4 等含有高价态等含有高价态元素的物质。元素的物质。稀盐酸，稀硫酸，稀盐酸，稀硫酸，CuCu2+2+，AgAg+等金属阳离子等金属阳离子2021/8/9 星期一11知识回顾知识回顾还原剂还原剂：具有还原性。在反应中元素的化具有还原性。在反应中元素的化合价升高，失电子。合价升高，失电子。常见的还原剂有：常见的还原剂有：K,Ca,Na,Mg,Fe,ZnK,Ca,Na,Mg,Fe,Zn等等的的金属单质，氢气、碳，金属单质，氢气、碳，NaNa2 2SOSO3 3、
4、SOSO2 2 、COCO 等含有低价态元素的物质。等含有低价态元素的物质。2021/8/9 星期一12黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（Fe2O3）硫酸亚铁陨铁陨铁铁及其常见化合物铁及其常见化合物FeFe3 3O O4磁铁矿（磁铁矿（Fe3O4）2021/8/9 星期一13学习金属元素，一般讨论它的哪几类物质？学习金属元素，一般讨论它的哪几类物质？单质 氧化物 氢氧化物 盐?Fe FeO Fe2O3 Fe3O4Fe(OH)2 Fe(OH)3FeCl2 FeCl32021/8/9 星期一141、铁元素的存在：铁元素在地壳中的质量分数仅次于氧、硅和铝。它在自然界中有游离态（如陨铁）存在
5、，更多的则以+2价和+3价的化合态存在。一、了解铁元素的几个知识点2021/8/9 星期一152、铁的物理性质：光亮的银白色金属,密度较大。熔沸点较高：熔点1535，沸点2750。纯铁有良好的导电性和导热性,导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引。2021/8/9 星期一16名称名称 氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁俗称俗称化学式化学式色态色态化合价化合价水溶性水溶性与酸与酸与还原剂与还原剂3、铁的氧化物铁红磁性氧化铁FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3难溶难溶难溶如：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O如：Fe2O3+3CO=2Fe+3
6、CO2 高温2021/8/9 星期一174、铁的氢氧化物化学式化学式 Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态溶解性溶解性稳定性稳定性与与O2与酸与酸白色固体红褐色固体难溶难溶加热易分解Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3 白色沉淀灰绿色红褐色2021/8/9 星期一18在铁单质及其化合物中哪些有氧化性？哪些有还原性？以金属Fe、FeCl2、FeCl3为例进行探究。Fe0Fe3+3Fe2+2只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性2021/8/9 星期一19现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。1
7、、与非金属单质反应二、铁的化学性质3Fe+2O2=Fe3O4点燃 2Fe+3Cl2 =2FeCl3点燃棕红色的烟2021/8/9 星期一203Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温4、铁与水蒸气的反应2、铁与非氧化性酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H23、铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2021/8/9 星期一21三、Fe3+的性质1、FeCl3 溶液与NaOH溶液反应2、FeCl3 溶液与硫氰化钾溶液反应 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 FeCl3 +3KSCN=Fe(SCN)3 +3KCl常用于Fe3+的检验血红色物质红褐色沉淀2021/8/9 星期一
8、223、Fe3+的氧化性2021/8/9 星期一23如何检验溶液中如何检验溶液中Fe3+的存在？的存在？2.往待测溶液中加入往待测溶液中加入KSCN溶液溶液,如果溶液如果溶液的颜色变为红色的颜色变为红色,则溶液中含有则溶液中含有Fe3+离子离子.3.往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离离子子.1.看颜色：若为黄色溶液，则含有看颜色：若为黄色溶液，则含有FeFe3+3+；2021/8/9 星期一24FeCl3溶液KSCN溶液血红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+有氧化性证明+Cu+Fe
9、还原剂2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+2021/8/9 星期一25四、Fe2+的性质1、FeCl2 溶液与NaOH溶液反应2、FeCl2 溶液与Zn 反应 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 FeCl2 +Zn=Fe +ZnCl2白色沉淀Fe2+表现氧化性白色沉淀灰绿色红褐色2021/8/9 星期一263、Fe2+的还原性2021/8/9 星期一27FeCl2溶液KSCN溶液浅绿色溶液生成Fe3+,溶液变血红色Fe2+具有还原性证明 O2 Cl2氧化剂2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2
10、+Cl2=2Fe3+2Cl-2021/8/9 星期一28溶液有Fe2+、NO3-、H+（HNO3）不能大量共存；Fe2+能被HNO3氧化。你知道吗？2021/8/9 星期一29结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何的保存？在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉 防止溶液里的Fe2+被氧化。?2021/8/9 星期一30Fe3+Fe2+溶液颜色溶液颜色与碱反应与碱反应 检验检验对比性质并思考如何检验Fe3+和Fe2+？黄色浅绿色Fe(OH)2 Fe(OH)3(1)观察溶液颜色(2)加碱，红褐色沉淀(3)加KSCN，溶液变 血红色(1)观察溶液的颜色(2)加碱，白色沉淀-灰绿色-红褐色(3)加KSCN后
11、再加氯水让我好好想想？2021/8/9 星期一31 FeCl3(FeCl2)。FeCl2(FeCl3)。Fe粉滴加氯水或通入Cl2让我好好想想？思考：怎样除去括号内的少量杂质？2021/8/9 星期一321、Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3,则溶液中一定存在的金属阳离子为_。K+、Fe3+2、Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，现象为_。浅绿色变为黄色,3、带锈的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是 _Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+并产生少量气泡2021/8/9 星期一33“铁三角”FeCl22FeFeCl33请选择合适试剂，实现铁及其化合物之间的相互转化
12、。盐酸氯气氯气锌/铁/铜 锌锌2021/8/9 星期一34FeFe3Fe2+弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Zn等还原剂FeO：C、CO、Fe2+：Al、Zn等还原剂强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2等Fe、Cu、S2-等小结Fe、Fe2、Fe3的相互转化2021/8/9 星期一35玉石中的氧化亚铁被氧化生成三价铁，变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易被氧化而变成红棕色。2021/8/9 星期一36维生素C作用之一：使较难被吸收的三价铁还原为易吸收的二价铁，促进肠道内铁的
13、吸收。补铁剂都是亚铁盐，三价铁不易被吸收。例如：朴雪口服液的主要成分就是乳酸亚铁和维生素C。你知道吗？2021/8/9 星期一37同步练习同步练习2021/8/9 星期一38B1、“缺铁性贫血”中的铁是指（）A、铁单质 B、铁元素C、氧化铁 D、四氧化三铁2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+A2021/8/9 星期一393、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 （
14、）A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂C、维C将Fe3+转换成Fe2+D、亚硝酸盐被氧化C2021/8/9 星期一404、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（）A、盐酸 B、氯气C、CuSO4溶液 D、稀硫酸B2021/8/9 星期一415、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O36、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（）A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气C、加入铜粉 D、加入铁粉BD2021/8/9 星期一427、在水溶液中有下列离子Cu2+、H+、Ag+、Fe3+、Zn2+其中能将
15、铁氧化成亚铁离子的是 （）A、只有 B、只有 C、D、C2021/8/9 星期一438、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、K+、Fe3+、SCN、Cl B、Fe3+、K、OH-、SO42-C、Fe2+、K、Cl、MnO4-D、Na+、H+、SO42-、CO32-C2021/8/9 星期一449、下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是 （）A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液 B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉 C、带锈的铁片放入稀硫酸中D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液 D2021/8/9 星期一451 10下列离子方程式中，正确的是（下列离子方程式中，正确的是（)A
16、A铁与稀氯化铁溶液反应：铁与稀氯化铁溶液反应：FeFeFeFe3 3=2Fe=2Fe2 2B B铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：2Fe2Fe6H6H=2Fe=2Fe2 23H3H2 2C CFeClFeCl2 2溶液与氯水反应：溶液与氯水反应：FeFe2 2ClCl2 2=Fe=Fe3 32Cl2ClD DFe(OH)Fe(OH)3 3与盐酸反应：与盐酸反应：Fe(OH)Fe(OH)3 33H3H=Fe=Fe3 33H3H2 2O O11为了检验某为了检验某FeClFeCl2 2溶液是否变质，可向溶液试样中溶液是否变质，可向溶液试样中加入加入 （）A ANaOHNaOH溶液溶液 B B铁片铁片
17、 C CKSCNKSCN溶液溶液 D D石蕊试液石蕊试液12为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（溶液中加入（）A A铁粉铁粉 B.B.铜粉铜粉 C.C.氯化铁氯化铁 D.D.盐酸盐酸 D D C C A A2021/8/9 星期一4613把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是（有气体生成，该溶液是（）A A稀硫酸稀硫酸 B BCuSOCuSO4 4溶液溶液 C CNaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 D DFeClFeCl3 3溶液溶液14下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A A铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状缺铁，就会出现贫血症状B B人体只吸收人体只吸收FeFe2+2+，适量服用维生素，适量服用维生素C C有利于铁元素的吸收有利于铁元素的吸收C CCOCO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状 D D实验室检验实验室检验FeFe2+2+常用常用KSCNKSCN溶液溶液 A A D D2021/8/9 星期一47谢谢大家！THANKS2021/8/9 星期一48