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1、课题 1 常见的酸和碱 第三课时常见的碱 探究点一常见的碱 情景展 ZF 1 氢氧化钠 氢氧化钙 问题探究常见的碱有哪些？氢氧化钠和氢氧化钙的俗称分别是什么？思考交流 _ 归纳提升常见的碱有氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙Ca(OH)2,氢氧化钾(KOH),氨水(NH3H2。)等。氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰。课堂速记 _ 情景展示 2观察、实验并记录现象。实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并 用手轻轻触碰试管外壁 问题探究实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？思考交流 _ 归纳
2、提升氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠 具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立 即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。这些性质，使氢氧化钠成为命题的热点，学习时需要 对这些特性重点掌握。拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此称量时不能放在纸上，应放在玻璃 器皿内。继续探究氢氧化钠有哪些重要的用途？思考交流 _ 归纳提升氢氧化钠的用途：做化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工 业；作炉具清洁剂；固体可作干燥剂。课堂速记 _ 情景展示 3(1)观察实验：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧 杯中，
3、加入约 30 mL 水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 (2)氢氧化钙的溶解度曲线：溶解度/g 0.20CJ-TI-H；.o.15 m-o.io卜十十十 I I I I I I I I I I I i i i i i i i i i i i 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/C 问题探究实验中的现象及图表信息说明氢氧化钙具有什么性质？思考交流 _ 归纳提升氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水。继续探究氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？思考交流 _ 归纳提升氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，化学方程
4、式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙的用途有：建筑业上，用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂抹含有硫黄粉的石灰浆，可保护树木；农业上，用石灰乳与硫酸铜配制农药，改良酸性土壤；等等。课堂速记 _ 探究点二碱的化学性质 情景展示 1回忆，并完成下表：滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚猷溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 问题探究紫色石蕊溶液、无色酚猷溶液在碱溶液中的变色有何规律？思考交流 _ 总结归纳紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色，无色酚猷溶液遇碱溶液会由无色 变为红色。课堂速记 _ 情景展示 2(1)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式：(2)观察实验：分别在盛
5、有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体。在澄清石灰水中通入CO,在氢氧化钠溶液 中通入CO?问题探究在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计 实验证明？思考交流 _ 总结归纳氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,设计实验时，可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现 象来证明，下面一些装置可以帮助我们判断。观察到的现象分别为：A.试管内液面上升；B.烧杯中的水进入导管；C.锥形瓶中气球胀 大；D.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉；E.U 形管中的水左液面高于右液面；F.软塑料瓶变 瘪。为排除可
6、能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化 钠溶液换成等体积的水，做对比实验。归纳提升不同的碱有一些相似的化学性质，如能够跟指示剂作用，与非金属氧化物反 应，等等。在掌握这些性质的同时，还要能正确写出相应的化学方程式，描述反应的现象。拓展：保存氢氧化钠的试剂瓶塞要用橡皮塞，不能用玻璃塞。因为玻璃中含有的二氧化 硅能与其反应生成有较强黏性的硅酸钠，使瓶塞不容易打开。课堂速记 _ 探究点三酸、碱性质相似的原因 情景展示观察实验：分别检测盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馅水和 乙醇的导电性。问题探究为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？思考交流 _
7、号水 归纳提升盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有i；r-?；-:CNaOB i j 带电的粒子。实际上 HC1、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2在水中都能解离出自由移动的离子。继续探究为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？思考交流 _ 归纳提升像盐酸和硫酸这样的酸，在溶液中都能解离出氢离子和酸根离子，即在不同 的酸溶液中都含有H+,所以酸具有相似的性质。同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在 水溶液中都能解离出金属离子和 OH,即在不同的碱溶液中都含有 OH,所以，碱具有相似 的性质。课堂速记 _ 课后反思点 1.学生是否能很好的理解碱的化学性质？2.学生是否理解了氢氧化钠与二氧化碳反应并能准确书写化学方程式？3.学生是否理解氢氧化钠密封保存的原因？4.学生是否理解酸、碱具有相似的化学性质的原因？