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1、 2018 年 XX 市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分）1.2018 年 3 月 Nature 杂志上刊登了通过测量行星物质中 48 44 Ca/Ca 的比值，揭示了行星 演变的关系。48 Ca 和 44 Ca 具有 A.相 同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2.我国自主研制的大型客机 C919 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质 中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A
2、.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH 4Cl 5.有机反应一般不具有的特点是 A 反应比较复杂 B 产率较高 C 副产物较多 D 反应速率较慢 6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH 4 HCO 3 B.NaHCO 3 C.Al(OH)3 D.CaCO 3 7.下列有关二氧化碳的描述正确的是 A 含有非极性键 B.是直线形分子 C.属于极性分子 D.结构式为 C=O=O 8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓
3、硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9.海水提溴的过程不包括 A 浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 1 10.下列转化不能通过一步反应实现的是 +O 2 +H O 2 A.H 2S SO 2 B.SO2 H 2SO 3 C.S+O 2 D.SO+H 2 O SO 3 3 H SO 4 2 11.侯氏制碱法中，使 NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A.OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3 CH 2 OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2
4、OH 13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A 浓氢溴酸酸，加热 B NaOH/H 2O，加热 C 浓硫酸，加热 D NaOH/C 2 H5 OH，加热 14.关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A 是吸热反应 B 在常压下进行 C 在沸腾炉中进行 D 使用铁触媒作催化剂 15.下列关于含氮微粒的表述正确的是 A N2 的电子式为 B N 3 的最外层电子数为6 的质子数是 20 D 氮原子未成对电子的电子云形状相同 C N3 16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A 未作恒重操作 B 硫酸铜部分分解 C 硫酸铜晶体未完全失水 D 坩埚放在空气中冷却 17.铝
5、元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A.实现 的转化，可通入过量 CO 2 B.实现 的转化，可加入过量 NaOH 溶液 C.实现 的转化，可加入过量 NaOH 溶液 D.实现 的转化，可通入过量 NH 3 18.H 2（g）和 I 2（g）、H 2（g）和 I2（s)以及 HI（g）的能量高低如下图所示，下列判 断错误的是 2 A.1molH 2（g）和 1mol I 2（g）的能量总和高于 2molHI （g）的能量 B.I 2（g）I2（s）+Q KJ（Q0）C.H 2（g）+I2（g）2HI（g）+9.3KJ D.H 2（g）+I2（s）2HI（g）+53.0 KJ 19.
6、如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描述错误的是 A.具支试管底部发热 2+B.负极电极反应式：Fe-2e Fe C.反应结束后，最终导管内液面下降 -D.正极电极反应式：2H 2O+O 2+4e 4OH +3+和 NO3 ，且离子的 、Al、HCO 3、SO 42 20.某无色溶液可能含有 Na、H、Br 物质的 ，且离子的物质的 量浓度均相等。分别取样：用 PH 试纸测得溶液的 PH=1；滴加适当氯水，溶液变为橙 色；滴加过量的 Ba(OH)2 溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中 根据上述实验，下列推测正确的是 +C.可能不含 Al 3+D.含有 3
7、 种离子 A.一定含有 NO 3 B.可能含有 Na 二、综合分析题（60 分）（一）（15 分）高温下，正硅酸锂（Li44 CO 2 发生反应，对控制 CO 2 的排放具有重要的理论 SiO）能与 意义和实用价值。完成下列填空：21.硅原子核外电子占有 种能量不同的轨道；Li、C、Si 的最高价氧化物中，属于原 子晶体的是。22.钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由。一定温度下，在 2L 的密闭容器中，Li 4SiO 4 与 CO 2 发生如下反应：Li4 SiO 4(s)+CO 2(g)?Li 2SiO 3(s)+Li 2 CO 3(s)23.该反应的平衡常数表达式 K=，反应
8、20min，测得容器内固体物质的质量增加了 8.8g，则 020min 内 CO 2 的平均反应速 率为。3 24.在 T 1、T 2 温度下，恒容容器中 c(CO 2)随时间 t 的变化关系如 下图所示。该反应是 反应（选填“放热”或“吸热”）。若 T 1 温度下，达到平衡时 c(CO 2)为 amol L 1，保持其他条件不变，CO 2，重新达到平衡时 1 通入一定量的 c(CO 2)为 bmol L。试比较 a、b 的大小，并说明理由。（二）（15 分）高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在 Na 2FeO 4 溶液中加入 KOH 浓 溶液可析出 K 2 FeO 4。完成下列
9、填空：25.写出上述得到K 2 FeO 4 的化学方程式 26.Na 2 FeO 4 和稀 H 2SO 4 发生如下反应：Na 2 FeO+H 2 SO 4 Fe(SO 4)+O 2+Na SO+H 2 O 4 2 3 2 4 配平上述化学方程式。若反应中产生 3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为。27.实验室配置 Fe 2(SO 4)3 溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因。28.在 Fe(SO)溶液中滴加 NaHSO 3 溶液，n(SO 4 2 4 3 2)增大，则还原产物是。写出检验上述反应中 Fe 2(SO 4)3 是否消耗完全的方法。在水中既能
10、水解也能电离。29.已知 HSO 3 NaHSO 3 溶液呈酸性，溶液中 c(H 2SO 3)c(SO 3 2)（选填 “”、“”或“”）。（三）（15 分）4 对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物 美多心安的中间体。其中一种合成路 线如下：30.A 的结构简式为；实验室由 A 制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为 Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为 。31.反应 的反应类型为 反应。设计反应 、反应 的目的是 。32.反应 的试剂和条件为 。33.丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由 1,3-丁 二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶
11、的结构简式 。34.由 1,3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料 1,4-丁二醇（HOCH 2 2 2 2 CH CH CH OH）写出 其合成路线。反应试剂 反应试剂 ）（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物 反应条件 反应条件 （四）（15 分）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测 定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：5 35.向饱和 NaCl 溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是。36.按下图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有 HCl，说 明理由 b 装置的作用是 37.已知氯气易溶于 CCl 4，按图中装置实验试管 中有白色沉淀，能够证明含 HCl，说明理 由 用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到 1.12L（标况下）气体，除去 Cl 2 后，用水全部吸 收并定容至 100ml，再通过滴定测 HCl 气体含量。38.定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、和。39.取定容后溶液 20.00mL，加入 2 滴酚酞试液，用 0.0250mol/L 标准 NaOH 溶液滴定，当 即为滴定终点，消耗 NaOH 溶液 19.20mL，则得到的气体中 氯化氢的体积含量是。6