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1、(完好版)2022年上海市高中化学等级考试卷.doc2022年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12O-16一、选择题每题只要一个正确答案，每题2分，共计40分1.2022年3月（Nature）杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有A.一样的质量数B.不同的质子数B.C.一样的中子数D.一样的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列经过中，仅克制分子间作用力的是A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C
2、.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl5.有机反响一般不具有的特点是A反响比拟复杂B产率较高C副产物较多D反响速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO37.下列有关二氧化碳的描绘正确的是A含有非极性键B.是直线形分子C.属于极性分子D.构造式为C=O=O8.下列变化讲明浓硫酸具有脱水性的是A.铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反响D.加热时铜与浓硫酸反响9.海水提溴的经过不包括A浓缩B.氧化C.提取D.灼烧10.下列转化不能通过
3、一步反响实现的是+O2+HOA.H2SSO2B.SO22H2SO3+O23224C.SSOD.SO3+HOHSO11.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.参加研细的食盐12.与互为同分异构体的是A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A浓氢溴酸酸，加热BNaOH/H2O，加热C浓硫酸，加热DNaOH/C2H5OH，加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反响,叙述正确的是A是吸热反响B在常压下进行C在沸腾炉中进行D使用铁触媒作
4、催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是AN2的电子式为BN3的最外层电子数为6CN3的质子数是20D氮原子未成对电子的电子云形状一样16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A未作恒重操作B硫酸铜部分分解C硫酸铜晶体未完全失水D坩埚放在空气中冷却17.铝元素之间的互相转化如下列图所示，下列叙述正确的是A.实现的转化，可通入过量CO2B.实现的转化，可参加过量NaOH溶液C.实现的转化，可参加过量NaOH溶液D.实现的转化，可通入过量NH318.H2g和I2g、H2g和I2s)以及HIg的能量高低如下列图所示，下列判定错误的是A.1molH2g和1molI2g的能量总和高于
5、2molHIg的能量B.I2gI2s+QKJQ0C.H2g+I2g2HIg+9.3KJD.H2g+I2s2HIg+53.0KJ19.如下列图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描绘错误的是A.具支试管底部发热2+B.负极电极反响式：Fe-2eFeC.反响结束后，最终导管内液面下降D.正极电极反响式：2H2O+O2+4e4OH-20.某无色溶液可能含有Na+、Al3+、H+、Br、HCO3、SO42和NO3，且离子的物质的量浓度均相等。分别取样：用PH试纸测得溶液的PH=1；滴加适当氯水，溶液变为橙色；滴加过量的Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中根
6、据上述实验，下列揣测正确的是A.一定含有NO3B.可能含有Na+C.可能不含Al3+D.含有3种离子二、综合分析题60分一15分高温下，正硅酸锂Li4SiO4能与CO2发生反响，对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：21.硅原子核外电子占有种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是。22.钠元素的金属性比锂强，用原子构造的知识讲明理由。一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反响：Li4SiO4(s)+CO2(g)?Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)23.该反响的平衡常数表达式K=，反响20min，测得容器内固体物质的
7、质量增加了8.8g，则020min内CO2的平均反响速率为。24.在T1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如下列图所示。该反响是反响选填“放热或“吸热。若T1温度下，到达平衡时c(CO2)为amolL1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2，重新到达平衡时c(CO2)为bmolL1。试比拟a、b的大小，并讲明理由。二15分高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na2FeO4溶液中参加KOH浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：24的化学方程式25.写出上述得到KFeO26.Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反响：NaFeO+HSO4Fe(SO)+O+NaSO
8、+HO2422432242配平上述化学方程式。若反响中产生3.36L标准状况的氧气，则转移电子数为。27.实验室配置Fe2(SO4)3溶液时，需参加少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因。28.在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42)增大，则复原产物是。写出检验上述反响中Fe2(SO4)3能否消耗完全的方法。29.已知HSO3在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)2)选填“、“或“。c(SO3对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物美多心安的中间体。其中一种合成道路如下：30.A的构造简式为；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过
9、两步反应，第一步的反响试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反响方程式为。31.反响的反响类型为反响。设计反响、反响的目的是。32.反响的试剂和条件为。33.丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，合适制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1,3-丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的构造简式。34.由1,3-丁二烯为原料能够合成有机化工原料1,4-丁二醇HOCHCHCHCHOH写出2222其合成道路。合成道路常用的表示方式为：反响试剂B反响试剂A目的产物反响条件反响条件实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证实得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：35.向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是。36.按下列图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证实氯气中含有HCl，讲明理由b装置的作用是37.已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管中有白色沉淀，能够证实含HCl，讲明理由用浓盐酸与二氧化锰加热经枯燥得到1.12L标况下气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100ml，再通过滴定测HCl气体含量。38.定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、和。39.取定容后溶液20.00mL，参加2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是。