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1、 1 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 第 1 课时 常见的酸 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1如下图所示实验操作中，不正确的是()。2下列物质的性质属于物理性质的是()。A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性 C稀硫酸的酸性 D碳酸的不稳定性 3“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是()。A先变蓝后变紫 B变红后颜色不再改变 C先变无色后变红 D先变红后变紫 4下列说法正确的是()。A盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶
2、口会产生白雾 5若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是()。A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大 C溶液质量都增大 D溶质的质量分数都减小 6盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()。A能与碱反应 B能与金属反应 C能与某些金属氧化物反应 D能与紫色石蕊溶液反应 二、填空题 7硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)从组成上看，两者的不同点是_。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：_，此实验的现象是_。(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_。2 8硫酸
3、和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液都能使紫色石蕊变_。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：_。(3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：_。9实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：方案一：Fe H2SO4H2 CuOCu 方案二：CuO H2SO4CuSO4 FeCu(1)写出上述反应的化学方程式：_；_；_；_。(2)以上两个方案中，最好的是_，其理由是_ _(至少写出两条)。三、计算题 10某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为 25%。质量监督
4、员为了检验该产品，取 10 g 补钙品放入 100 g 稀盐酸中，HCl 与补钙品的有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2 g。求：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？是否符合标签说明？(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？第 2 课时 常见的碱 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1使酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色石蕊溶液()。A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色 2下列物质中属于碱类的是()。3 A纯碱(即碳酸钠)B火碱 C石灰石 D生石灰 3下列变化属于物理变化的是()。A石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B酚酞溶液遇碱性溶液变
5、为红色 C用苛性钠干燥 O2、N2等 D用生石灰制熟石灰 4下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()。A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D石灰水 5实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是()。A生石灰 BNaOH 固体 C浓 H2SO4 D稀 H2SO4 6下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是()。ACO2 BCO CCaO DFe2O3 7右图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是()。A氢气、浓硫酸 B氮气、苛性钠溶液 C氧气、水 DCO2、烧碱溶液 8下列实验方案中合理的是
6、()。A除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加稀盐酸 B清洗铁制品表面的铁锈用水洗涤 C鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰加水溶解 D检验 CO 中是否混有 CO2通入氢氧化钠溶液 二、填空题 9小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水。(1)如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？_ _。(2)若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？_ _。三、实验探究题 10 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨
7、论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。如果氢氧化钙变质，变质的化学方程式为：_。4 (3)实验探究：补充填空。实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 无色酚酞溶液变红；_ 部分变质 无色酚酞溶液不变红；_ _；没有气泡产生 (4)小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应涉及的化学方程式：_。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。课题 2 酸和碱的中和反应 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1下列物质溶于水，所得溶液的 pH 小
8、于 7 的是()。ACaO BNaCl CK2SO4 DCO2 2几种作物生长最适宜的 pH 范围如下：甘草 7.28.3；甘蔗 6.08.0；大豆6.57.5；茶树 5.05.5。江西省很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西省适宜种植()。A B C D 3在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生或完成。向含有酚酞的 NaOH 溶液烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是()。A由红色变为蓝色 B由蓝色变为红色 C由红色变为无色 D由无色变为红色 4某市一化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面
9、喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是()。A熟石灰 B硫酸铜 C食盐 D干冰 5某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其 pH 小于 7，为改良土壤应选择的物质是()。A氯化钾 B烧碱 C硝酸铵 D熟石灰 6实验测得某些食物的近似 pH 如下，下列说法正确的是()。食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥 pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8 A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B胃酸过多的人应少食泡菜 C番茄的酸性比苹果强 D用湿润的 pH 试纸蘸取葡萄汁测其 pH 7(2011 年河北)图 1 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的 5 变化，其中可
10、能得图 2 所示变化关系的是()。A甲 B乙 C丙 D丁 二、填空题 8材料：高压液氨泄漏后立即汽化成有强烈刺鼻气味的氨气，对人的眼鼻黏膜有伤害，而且氨气有毒，还存在燃烧而引发爆炸的可能性，救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进行稀释。试回答：(1)救援人员用水稀释浓氨气，说明氨气具有什么物理性质？_。(2)氨气对鼻黏膜的伤害，主要是氨气和黏膜上的水结合成了一种有腐蚀性的碱。该碱的化学式是_。(3)有人提议：能否用酸去中和生成的碱？如果喷洒稀盐酸来处理该碱，所发生的中和反应的化学方程式是：_。有人马上反对：用盐酸不好！原因是_。9右图表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程。根据图示回答下列问题：(
11、1)盐酸中含有的离子有_(填离子符号)。(2)氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有_。(3)从粒子角度具体分析该反应发生的原因是_。三、实验探究题 10已知 M、N 分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，某化学兴趣小组同学在一定量的 M 中不断滴加 N，并测定所得溶液的 pH 如下图所示：(1)M 是_，该反应的化学方程式为：_。(2)反应过程中，老师取 a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液 pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是 a 处溶液。提示：Cu(OH)2为蓝色
12、粉末，难溶于水。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：是 b 处或 c 处溶液。为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验：6 实验步骤 实验现象 结论 为 c 处溶液，并推知溶液中的离子有_(填离子符号)剩余一种为 b 处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液 pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。四、计算题 11某工厂化验室用质量分数为 20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。(1)配制质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 50 g，需要固体氢氧化钠_g 和水_mL。(2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液 40 g，洗涤后溶液呈中性。求
13、在这一定量的石油产品里 H2SO4的质量。7 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 第 1 课时 常见的酸【课后巩固提升】1B 解析：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。2A 3.D 4.D 5.D 6C 解析：盐酸或稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。7(1)酸根离子不同 (2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 铁锈消失，溶液由无色变成黄色(3)浓盐酸 8(1)红色(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (3)H2SO4BaCl2=2HClBaSO4 9(1)FeH2SO4=FeSO4H2 H2CuO=CuH2O CuOH2SO4=CuSO4H2
14、O CuSO4Fe=FeSO4Cu(2)方案二 节约能源(不需加热)；操作安全简便 10解：(1)设碳酸钙的质量为x，设所用稀盐酸中溶质 HCl 的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 44 x y 2.2 g 100 x73y442.2 g 解得x5 g，y3.65 g(1)所以钙元素质量为 5 g401002 g 则钙元素的质量分数2 g10 g100%20%20%小于标签中标明的含量 25%，是不符合标签说明的。(2)所用稀盐酸中 HCl 质量分数3.65 g100 g100%3.65%答：略。第 2 课时 常见的碱【课后巩固提升】1B 解析：能使酚酞溶液变
15、红色的，说明是碱性溶液，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。2B 解析：火碱是氢氧化钠的俗名，属于碱。3C 解析：用苛性钠作干燥剂吸水是属于物理变化，没有新物质生成。4A 解析：浓硫酸吸收空气中的水，溶质质量不变，溶液质量增加，所以溶质的质量分数减小。5C 解析：干燥剂要求只能吸收水分，不能与所干燥的气体发生反应。生石灰和 NaOH固体都能与二氧化碳发生反应；稀硫酸无吸水性。6B 解析：CO 既不与酸反应，又不与碱反应。7D 解析：玻璃管下端所系的气球能够鼓起来，说明瓶内气压减小，故选答案 D。8C 解析：A 项加稀盐酸不仅与杂质碳酸钠反应，也与氢氧化钠反应；铁锈的成分是氧化铁，水与氧化铁不反应；C 项
16、氯化钠溶于水温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，生石灰与水反应放出大量的热，加水可以鉴别；检验二氧化碳使用的是澄清石灰水。9(1)澄清石灰水，因为 CO2能与澄清石灰水的主要成分 Ca(OH)2反应生成 CaCO3白色沉淀，现象明显，而 CO2与 NaOH 溶液反应无明显现象(2)氢氧化钠溶液，因为 NaOH 易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，等质量的溶液中含 NaOH 多，8 Ca(OH)2少，所以 NaOH 溶液吸收 CO2效果较好 10(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)实验步骤 及操作 实验现象 实验结论 有气泡产生 有气泡产生 全部变质 无色酚酞溶液变红 没有
17、变质(4)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 改良酸性土壤 课题 2 酸和碱的中和反应【课后巩固提升】1D 解析：CO2与水反应生成 H2CO3显酸性，pH7；CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，pH7；K2SO4、NaCl 溶液的 pH 都等于 7。2D 3.C 4A 解析：熟石灰与硫酸发生中和反应生成硫酸钙，可减少硫酸对环境的污染。5D 解析：熟石灰和烧碱都为碱，但烧碱腐蚀性太强。6B 7.D 8(1)易溶于水(2)NH3H2O(3)NH3H2OHCl=NH4ClH2O 盐酸酸性强且易挥发，挥发出来的 HCl 有腐蚀性，造成污染 9(1
18、)H、Cl(2)OH(3)H和 OH结合成 H2O 分子 解析：溶液中含 OH显碱性；中和反应的实质是 H和 OH结合成 H2O。10(1)氢氧化钠溶液 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(2)CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2 溶液呈无色(或酚酞不变色)紫色石蕊溶液(或活泼金属 Zn)溶液变红(有气泡生成)(合理即可)H、Na、SO24 11(1)10 40(2)解：设这一定量的石油产品里 H2SO4的质量为x。2HaOH H2SO4=Na2SO42H2O 80 98 40 g20%x 8040 g20%98x 解得x9.8 g 答：这一定量的石油产品里 H2SO4的质量是 9.8 g。