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1、1第十单元第十单元 检测试题检测试题(时间:45 分钟 满分:100 分) 第卷 选择题(共 45 分) 一、选择题(共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分) 1.下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是( C ) A.氢氧化钠溶液B.石灰水 C.浓硫酸 D.浓盐酸 解析:A.氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳质量增加,但成分变成了碳酸钠;B.石灰水吸收二 氧化碳变质为碳酸钙;C.浓硫酸吸水,质量增加,并不发生化学反应,成分没有改变;D.浓盐酸 具有挥发性,挥发出氯化氢气体而质量减轻。 2.下列物质加入稀硫酸中,有大量气泡产生的是( A )A.Zn B.Cu C.K2SO4
2、D.NaOH 解析:碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体,Zn 在氢前,会与稀硫酸反应生成氢气,铜在 氢后,不与稀硫酸反应。 3.(2017 天津)一些食物的近似 pH 如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中不正确的是( B ) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 解析:溶液的 pH 小于 7,溶液呈酸性,pH 越小,酸性越强;溶液的 pH 大于 7,溶液呈碱性,pH 越 大碱性越强;pH 等于 7,溶液呈中性。A.苹果汁和葡萄汁均显酸性,正确;B.鸡蛋清
3、显碱性,牛 奶显酸性;C.苹果汁比葡萄汁的酸性强,正确;D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因为 两者都显酸性,正确。 4.(2016 莱芜)某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的 pH 试纸上,测得 pH=3,他判 断这是一种酸性溶液,对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是( D ) A.方法正确,测量结果正确,结论正确 B.方法错误,测量结果偏小,结论正确 C.方法错误,测量结果偏大,结论错误 D.方法错误,测量结果偏大,结论正确 解析:用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干 燥的 pH 试纸上,与标准比色卡对比来确定 pH,某同
4、学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿 润的 pH 试纸上,稀释了待测溶液,当溶液的 pH 小于 7 时,呈酸性,且 pH 越小,酸性越强,则使 溶液的酸性减弱,测定结果偏大,但结论正确。 5.酸溶液中都含有大量 H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中, 不属于酸的共同性质的是( C ) A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气2解析:能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,是因为盐酸中含有 Cl-,C 项不属于酸的共性,其他 各项都是因为酸溶液中含有 H+,属于酸的共性。 6.(2016 宜昌)蚊虫叮咬
5、时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状,最好涂抹( C )A.苹果汁B.牛奶 C.肥皂水D.炉具清洁剂 解析:蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒,可以依据中和反应的原理,涂抹显碱性的 物质。肥皂水的 pH 为 10,大于 7,显碱性,炉具清洁剂的 pH 为 1213,大于 7,显碱性,但其 主要成分是氢氧化钠,具有强烈的腐蚀性。 7.如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的 是( C )A.反应结束时溶液的 pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+和 OH- D.该反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O
6、 分子 解析:NaOH 溶液中存在着 NaOH 和 H2O 两种物质,其中不仅存在 Na+和 OH-,还存在着 H2O 分子。8.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实 验的过程如图,所加试剂分别是( C )A.稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B.稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液 C.稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液 解析:由第二步烧杯中液体变为红色可知,中试剂为稀 NaOH 溶液,中为酚酞溶液;加上试 剂后溶液变为无色,证明碱被反应,可判断是稀盐酸。 9.下列对实验意外事故的处理错误的是(
7、C ) A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖 B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸 溶液 C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗3D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶 液 解析:洒出的酒精在桌上燃烧,用湿抹布扑盖可以隔绝氧气,防止继续燃烧,A 正确;烧碱有腐 蚀性,用弱酸性的硼酸可将其中和,B 正确;腐蚀性药液溅入眼睛,一定不要用手揉眼睛,要立 即用水冲洗,否则会伤害眼睛,C 错误;浓硫酸有腐蚀性,沾到皮肤或衣服上,用水冲洗后,再 涂上稀的碳酸氢钠溶液可将残余的酸
8、反应掉,D 正确。 10.(2016 株洲)头发的主要成分是蛋白质,容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时,在用 过洗发剂后再使用护发剂,这样对头发有保护作用。由此可知,护发剂的 pH( A )A.7 C.=7D.比洗发剂的 pH 大 解析:洗发水的 pH 大于 7,显碱性,而护发剂的 pH 小于 7,显酸性,故利用酸性物质和碱性物 质发生中和反应,既能去除污垢又能保护头发。 11.厕所清洁剂的主要成分是盐酸,炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂 的叙述正确的是( D ) A.测得厕所清洁剂的 pH=13 B.测得炉具清洁剂的 pH=1 C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D.炉具清
9、洁剂能使无色酚酞溶液变红 解析:厕所清洁剂的主要成分是盐酸,显酸性,测得厕所清洁剂的 pH 应小于 7;炉具清洁剂的 主要成分是氢氧化钠,显碱性,测得炉具清洁剂的 pH 应大于 7;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变 红,遇碱性溶液变蓝,厕所清洁剂显酸性,能使紫色石蕊溶液变红;无色酚酞溶液遇酸性溶液 不变色,遇碱性溶液变红,炉具清洁剂显碱性,能使无色酚酞溶液 变红。 12.(2017 杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“ ”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( D )A.“”表示氯离子B.“”表示钠离子 C.“”可用适量硝酸银溶液和足量
10、稀硝酸进行检验D.此反应的实质是“”和“”结合生成水分子 解析:中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。“ ”表示氢离子;“”表示 氢氧根离子;“”表示钠离子;用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸可以检验氯离子;酸碱中和 反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水。 13.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( C ) A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石4D.除去铁丝上的铁锈 解析:碳酸钠能与稀盐酸发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,因此,用稀盐酸能除去 氯化钠溶液中的碳酸钠;铁粉能与稀盐酸反应,而铜粉
11、不与稀盐酸反应,因此,用稀盐酸能除 去铜粉中混有的铁粉;熟石灰和石灰石都能与稀盐酸发生反应,因此,不能用稀盐酸除去熟石 灰中的石灰石;稀盐酸能与铁锈发生反应,因此可用于除去铁丝上的铁锈。 14.下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( B ) A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 解析:锌与稀盐酸反应会产生气泡;氧化铁与稀硫酸反应时红棕色固体逐渐溶解,溶液变为黄 色;硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应出现蓝色沉淀,故 A、C、D 反应时现象很明显,无须借助 酸碱指示剂就能判断反应是否发生。烧碱溶液与稀硫酸反应没有
12、明显现象,需要借助酸碱指 示剂才能判断出反应是否发生。 15.(2017 重庆)某实验小组将 Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的 Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( C )A.a 点溶液为酸性 B.b 点恰好完全反应 C.c 点溶液的溶质为硫酸 D.b、c 两点沉淀质量相等 解析:此过程的反应是 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,a 点时,溶液中的溶质为硫酸,故溶 液为酸性;b 点两者恰好完全反应;c 点溶液中的溶质为过量的 Ba(OH)2,故 b、c 两点沉淀质 量相等。 第卷 非选择题(共 55 分) 二、填空与简答题(共 5 小题
13、,共 27 分) 16.(2016 台州)(6 分)如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手 指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是 碱 。 (2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜氧化铜硫酸铜,请你写出步骤 反应的化学方程式: H2SO4+CuOCuSO4+H2O 。 5解析:(1)根据酸的性质可以知道,酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱 以及某些盐反应,故无名指上漏填的一类物质是碱。 (2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,该反应的化学方程式为 H2SO4+CuOCuSO4+H2O。 17.(4 分)铁、稀盐酸
14、、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示,图中 两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应。(1)图中 X 应是 Fe (填化学式)。 (2)图中发生置换反应的化学方程式为 Fe+CuCl2FeCl2+Cu (任写一个即可)。 解析:(1)X 可与稀盐酸反应,故 X 为铁,Y 为氯化铜。(2)铁与盐酸反应、铁与氯化铜反应均 为置换反应。 18.(2016 三明)(6 分)了解日用化工品的成分,有利于我们正确使用。名称洗洁精炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠(1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有 乳化 (填“吸附”或“乳化”)功能。 (2)炉具清
15、洁剂的 pH (填“”“”“”或“=”) 7。 解析:(1)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。(2)当加入氢氧化钙溶液 m g 时,溶液的 pH 小于 7,溶液显酸性,盐酸有剩余,溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。(3)根 据氢氧化钠及氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式可以判断,与相同质量的盐酸反应消耗氢氧 化钠的质量多,当加入相同质量的氢氧化钠时,盐酸未能全部参加反应,溶液呈酸性,pH 小于 7。 三、实验探究题(共 2 小题,共 20 分) 21.(10 分)在学习常见的碱课题时,某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水 的试剂瓶底有一些白色固体物质。课后同学们对这瓶石灰水是
16、否变质进行了探究。 【提出猜想】 甲同学认为:石灰水完全变质; 乙同学认为:石灰水部分变质; 丙同学认为: 石灰水没有变质 。 【实验方案】实验现象结论甲 的 探 究从试剂瓶中取适量清液于试管中,向其中通入 CO2 气体石灰水没有变浑 浊 甲的猜想 正确实验一:从试剂瓶中取适量清液于试管中,向其中 滴加酚酞溶液酚酞溶液变红色乙 的 探 究实验二: 取少量白色固体,滴加稀盐酸 有气泡产生 乙的猜想 正确【分析与讨论】 大家通过分析和讨论认为:如果乙同学的猜想也正确,则瓶底的白色固体物 质是 Ca(OH)2 (填化学式),其产生的原因是 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,有 一部分氢氧化钙
17、析出 。 解析:【提出猜想】 氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;石灰水可能完全 变质、部分变质或没有变质。【实验方案】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,甲的探究:从7试剂瓶中取适量清液于试管中,向其中通入 CO2气体,石灰水没有变浑浊,说明没有氢氧化钙,甲 的猜想正确;乙的探究:实验一:从试剂瓶中取适量清液于试管中,向其中滴加酚酞溶液,溶液 变红色,溶液中含有 Ca(OH)2;实验二:取少量白色固体,滴加稀盐酸,有气泡产生,白色固体 为碳酸钙,乙的猜想正确。【分析与讨论】 大家通过分析和讨论认为:如果丙同学的猜想也 正确,则瓶底的白色固体物质是 Ca(OH)2,其产生的原因是 Ca
18、(OH)2的溶解度随温度的升高 而减小,有一部分氢氧化钙析出。 22.(2016 南充)(10 分)某兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加 指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想,进行 了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】 该溶液中的溶质含有哪些成分? 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 (1)【猜想与假设】 猜想:溶液中的溶质只有 CaCl2 猜想:溶液中的溶质有 CaCl2、HCl 猜想:溶液中的溶质有 CaCl2、Ca(OH)2 猜想:溶液中的溶质有 CaCl2、Ca(OH)2、HCl (2)写出该反应的化
19、学方程式: Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 。经过讨论,同学们直接得 出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。(3)【进行实验】 实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液溶液不变红 色猜想不正 确再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适 量 CaCO3有气泡生成猜想不正 确, 猜想正确(4)有气泡生成的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。 (5)【拓展】 还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的A 。 A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH 反应的化学方程式为 Cu
20、O+2HClCuCl2+H2O 。 解析:(1)反应可能是一种物质完全反应,另一种物质有剩余;若氢氧化钙过量,则含有氢氧化 钙和氯化钙;若盐酸过量,则含有 HCl 和氯化钙;也可能是恰好完全反应,只有氯化钙。(2)氢 氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,因此反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2HClCaCl2+ 2H2O;可见氢氧化钙与氯化氢不能共存,所以猜想肯定不正确。(3)因为酚酞遇碱会变红 色,而结论是猜想不正确,即不含有氢氧化钙,故观察到的现象是溶液不变红色;再另取 少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量 CaCO3,有气泡产生,则证明剩余溶液中 含有 HCl,则猜想正确,猜想不
21、正确。(4)碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳。(5)因为溶液中的溶质含有 HCl 显酸性,能用氧化铜来检验,如观察到黑色粉末溶解, 溶液变成蓝色,则证明猜想正确;盐酸虽然能够和硝酸银反应产生沉淀,但由于其中的氯化 钙也能够和硝酸银反应产生相同的现象,不能选择;HCl 不能和排在氢后面的铜反应;氢氧化 钠虽然与 HCl 反应,但是没有明显现象发生,无法检验;盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。 四、计算题(共 1 小题,共 8 分)823.(8 分)小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为方便以后使用,他对其浓度进 行了测定。取 20.0 g 此氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质
22、质量分数为 7.3%的稀盐酸, 并随时用 pH 计(一种测定溶液 pH 的仪器)对反应后的溶液测定其 pH,所得数据如下表所示:加入稀盐酸 的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的 pH12.412.111.87.02.2 试回答: (1)当滴加稀盐酸的质量为 9.8 g 时,溶液中的溶质是 。 (2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解析:(1)当加入稀盐酸的质量为 9.8 g 时,溶液的 pH 为 12.1,显碱性,说明氢氧化钠没有完 全反应,溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。(2)当溶液的 pH=7.0 时,NaOH 恰好完全反应。 根据消耗 10.0 g 稀盐酸,求出氯化氢的质量,然后根据反应的化学方程式可求出氢氧化钠溶 液中溶质的质量,进一步求出溶质的质量分数。 答案:(1)NaCl、NaOH (2)解:设 20.0 g 此氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x。 pH=7.0 时 NaOH 恰好完全反应,则NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 x 7.3%10.0 g=40 36.5 7.3% 10.0 x=0.8 g NaOH 溶液中溶质质量分数为100%=4%0.8 20.0 答:所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4%。