最新初中中考化学技巧型计算.pdf

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1、 初中中考化学技巧型计算 初中化学技巧型计算 一、守恒法 1、1某纯洁物 1.6 克完全燃烧生成 9.8 克二氧化碳和 5.4克水，由此判断该纯洁物中 A 只有碳、氢两种元素 B 含有碳、氢、氧三种元素 C 只有碳元素 D 碳氢氧原子个数比为 2：6：1 2一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成 8.8g二氧化碳和 5.4g 水，那么该有机物可能是()ACH4 BC2H6 CCH3OH DC2H5OH 2、(1)点燃 7.4g 氢气和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩 0.2g 气体，那么混合气体中可能含()A、0.6gH2 6.8gO2 B、0.8gH2 6.6gO2 C、1gH2

2、6.4gO2 D、0.8gH2 6.4gO2 (2)20 克 H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成 18 克水，那么原混合气体中氧气和氢气的质量比为 A、41 B、11 C、91 D、23 3、(1)某溶液中仅含 K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如下。其中肯定不正确的选项是 A、1:2:1:2 B、2:1:2:1 C、3:3:2:2 D、3:2:3:2(2)某工业盐酸中因含有少量 FeCl3不含其他杂质而显黄色，测知该盐酸中 H+和 Cl-的个数比为 88：97，那么其中 Fe3+和 Cl-的个数比为 A.1:97 B.1:3 C.3:1

3、D.3:97 4、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反响后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的 10%，那么反响后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是()A.71：75 B.71:79 C.70:75 D.70:79 5、(1)锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反响，将反响后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物 11g，那么反响中生成氢气的质量为 ()A 0.15g B 0.20g C 0.30g D 0.45g (2)现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物 ag，与一定质量的稀硫酸恰好完全反响，蒸发水分后得到固体(不含结晶水)bg。反响过程中一共

4、生成氢气_g。(3)取4.65g已局部变质的氢氧化钠固体跟 36.5g溶质质量分数为 10%的盐酸恰好完全反响，将所得溶液蒸干，理论上会得到固体物质的质量为_g。(4)由 Mg(OH)2 和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48%。取该混合物 10g，将其投入适量的稀硫 酸 中 恰 好 完 全 反 响，所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 为()A.12g B.24g C.36g D.48g (5)取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，参加含溶质 9.8g的稀硫酸，恰好完全反响。原混合物中氧元素的质量是()A.0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g(

5、6)有一块已局部被氧化的锌片，质量为 13.91g，跟 153.30g (11)向一定量的 Fe(OH)2 溶液中参加 200 克 4.9%的硫酸充分反响后，向溶液中参加一定量的铁正好完全反响，蒸发冷却可得到晶体不含结晶水多少克？(12)取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中参加 50g溶质的质量分数为 14.6%的稀盐酸，恰好完全反响生成盐和 水，那 么 原 混 合 物 中 氧 元 素 的 质 量 是()A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g 6、(1)将 100 g 含 CaCO3 质量分数为 80%的石灰石样品 杂质不发生反响，也不含钙元素，高温煅烧一段时间后，冷却，测得

6、剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，那么生成的CaO的质量约为()A28.0 g B44.8 g C56.0 g D78.0 g (2)有一种含有碳酸钙和生石灰的混合物，测得钙元素的质量分数为 50%，取该混合物 16g 高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成熟石灰，那么生成的熟石灰的质量为 A3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g(3)将 3.6g 高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。(4)碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反响后，假设生成的二氧化碳的质量与原混合物质量相等，求原混合物 中碳的

7、质量分数。7、在等质量的以下固体中，分别参加等质量的稀硫酸足量至反响完毕时，溶液质量最大的是 A.Fe B.Al C.Ba(OH)2 D.Na2CO3 二、平均值法：1、测知 CO 和 M 的混合体气体中，氧的质量分数为 50%。那么 M 气体可能是()A CO2 B N2O C SO2 D SO3 2、测知 Fe2O3 和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，那么加一种氧化物可能是()A MgO B Na2O C CO2 D SO2 3、某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为 37%，那么该样品中含有的杂质可能是()A(NH4)2SO4 B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D N

8、H4Cl 4、现有 50mLPH=8 的溶液假设使其 PH 变为 3，应参加以下哪种溶液 A、PH=0 的溶液 B、PH=7 的溶液 C、PH=14 的溶液 D、PH=5 的溶液 5、把 70%的硝酸(密度为 1.44 克/cm3)加到等体积的水中，稀 释 的 硝 酸 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数()A、等 于35%B、小于 35%C、大于 35%D、无法判断 三、极值法：1、有 Zn 和另一种金属组成的混合物 4.5 克，与足量的盐酸反响，放出所氢气 0.2 克，那么另一种金属可能是 A.Al B.Mg C.Zn D.Cu 2、一块质量为 4 克的合金，与足量的盐酸反响，产生 0.

9、2克 氢 气。那 么 该 合 金 的 组 成 可 能 为()A.Fe Mg B.Fe Al C.Fe Zn D.Mg Al 3、有两种金属组成的合金 6.8 克与足量的硫酸溶液反响，产 生 氢 气 0.4 克，那 么 该 合 金 的 组 成 可 能 为 A、Al Mg B、Na Fe C、Al Cu D、Mg Zn 4、两种氧化物的混合物共 5.6 克跟足 7.3%的盐酸 100 克完全 反 响，那 么 混 合 物 可 能 是()A、MgO和ZnO B、CaO 和 CuO C、MgO 和 CuO D、CaO和 MgO 5、相同质量的 Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3 四种物质，

10、分别跟足量的盐酸反响，产生 CO2 最多的是 ANa2CO3 BK2CO3 CMgCO3 DCaCO3 6、将 10.6 克 Na2CO3(含杂质)放入足量稀盐酸中反响得到4.6 克气 体,那 么 杂质 可能 是()A、CaCO3 B、K2CO3 C、MgCO3 D、BaCO3 7、有 5.85 克 NaCl 样品(其中有少量以下某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反响，得到 14.4 克氯化银沉淀，那么 可能混有的盐 ()A、CaCl2 B、KCl C、BaCl2 D、MgCl2 8、今取 12.7 克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后参加足量的硝酸银溶液，使其充分反响，得氯化银沉淀，经枯燥

11、后称量质量为 30 克，样品内杂质为氯化物，那么该杂质可能是 A.KCl B.NaCl C.ZnCl2 D.BaCl2 9、使含有16gCuSO4的样品溶液与足量的BaCl2溶液反响，得到 2.2gBaSO4，那么样品中可能含有的盐是 A、ZnSO4 B、MgSO4 C、Na2 SO4 D、FeSO4 10、一包混有杂质的 Na2CO3，其杂质可能是 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3 中的一种或几种，今取 10.6 克样品溶于水得澄清溶液，另取 10.6 克样品参加足量的盐酸，收集到 4.4克 CO2，那么以下判断正确的选项是 A样品中只含有 NaHCO3 B样品中混有 KCl 也有 N

12、aHCO3 C样品中混有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2 D样品中混有 NaHCO3、无 KCl 11、某 K2CO3 样品，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的几种杂质。取该样品 6.9g，参加 50g 稀盐酸中，恰好完全反响得到无色溶液，同时产生 2.2g 气体。以下判断正确的选项是()A.反 响 后 得 到 无 色 溶 液，说 明 样 品 中 一 定 没 有 CuSO4 B.NaCl 不与盐酸反响，说明样品中一定没有NaCl C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%D.Na2CO3 和 MgCO3 都能和稀盐酸反响生成气体，说明样品中一定有 Na2CO3

13、 和 MgCO3 12、假设锌和镁混合物的质量为 4.8g 与 100g 稀硫酸恰好完全 反 响，那 么 该 稀 硫 酸 的 溶 质 质 量 分 数 可 能是 _填序号。A.5%B.10%C.15%D.20%13、现有锌和另一种金属组成的混合物，把 6.5g 该混合物参加 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰 好完全反响，产生氢气的质量为 w。那么以下说法中正确的选项是 ()A.假设混合物为 Zn、Al，那么 w 可能是 0.2g B.假设混合物为 Zn、Fe，那么 w 不可能是 0.2g C.假设混合物为 Zn、Cu，w 是 0.1g，那么该混合物中锌的质量分数为 50%D.假设混合物为

14、 Zn、Mg，那么参加的稀硫酸中溶质质量分数一定大于 10%14、一包不纯的 Na2CO3 固体，其杂质可能是 CaCl2、NaCl、NaHCO3 中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品 10.6g，参加 100g 稀盐酸恰好完全反响，产生气体 4g。那么以下判断不正确的选项是 A.加水得澄清溶液，样品中一定没有 CaCl2 B.样品中一定含有 NaHCO3，可能含有 NaCl C.样品中 一定含有 NaCl,可能含有 NaHCO3 D.所加的稀盐酸溶质质量分数不大于 7.3%15、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化 碳，且测得反响后所

15、得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为 24%，那么其中氮气的质量分数可能为 A.10%B.30%C.50%D.70%四、差量法：1、复原金属氧化物：(1)用氢气复原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为 8.4 克，那么参加反响 CuO 的质量是多少克？(2)给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反响，冷却称量固体质量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？(3)把 CO 通过 2 克加热的赤铁矿矿石，待反响完成后，测得固体物质净重 1.52 克。那么该赤铁矿矿石中 Fe2O3 的质量分数为()(A)40%(B)60%(C)80%(D

16、)160%(4)12.4 克 Fe2O3 和 CuO 的混合物与 CO 充分反响后，固体减少 3.1 克，那么原混合物中 Fe2O3 和 CuO 的质量比 是()(A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:1 2、金属与酸、盐溶液反响：(1)将 5.6 克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反响一段时间后，过滤出固体物质，枯燥后称量为 6.0 克。那么发生置换反响的铁粉为 ()(A)11.2 克 (B)8.4 克 (C)5.6 克 (D)2.8 克 (2)将 30 克铁片放入 CuSO4 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为 31.6 克，求参加反响的铁的质量？(3)将 12.8 克由 CuSO4

17、 和 Fe 组成的固体，参加足量的水中充分反响后，滤出固体，枯燥后称得 5.2 克。求原混合物中CuSO4 和 Fe 各为多少克？(4)现有 Mg 和 Fe 粉末混合物共 8g，参加足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了 7.6g，那么反响中生成的硫酸盐的质量总和为 A.17.4g B.19.6g C.27.2g D.27.6g (5)用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁 10 克与 50克稀硫酸完全反响后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。(6)取 100.2gCuSO4 溶液，在其中插入一根洁净的铁丝，一会儿取出铁丝，称知此时溶液的质量为 98.2g。求参加

18、反响的铁和生成的铜的质量。(7)在稀 H2SO4 和 CuSO4 的混合液中，参加适量铁粉，使 其正好完全反响。反响后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。那么原混合液中 H2SO4 和 CuSO4 的质量比为 ()(A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:7 3、CO 和 CO2 混合气体：(1)在 CO 和 CO2 的混合气体中，含氧 64%，将该混合气体5g 通过足量的灼热的氧化铜，完全反响后，气体再通入足量 的 澄 清 石 灰 水 中，得 到 白 色 沉 淀 A.5g B.10g C.15g D.20g(2)CO、CO2 的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管

19、，反响完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。求原混合气体中 CO 的质量？反响后生成的 CO2 与原混合气体中 CO2 的质量比？(3)CO 和 CO2 混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反响后，得到 CO2 的总质量为 22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？(4)含一氧化碳和二氧化碳的混合气体 0.6 克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了 0.56 克，那么原混合气体中，一氧化碳的质量为()(A)0.16 克 (B)0.32 克 (C)0.48 克 (D)0.64 克 (5)有氮气、一氧化碳、二氧化碳

20、的混合气体 40g，其中碳元素的质量分数为 30%，使该混合气体通过 足量的灼热氧化铁充分反响后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为 A.30g B.100g C.50g D.150g 4、将 135 吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到 80 吨固体物质，那么所得生石灰中杂质的质量分数是 ()(A)25%(B)12.5%(C)50%(D)15.5%5、将足量质量分数为 20%的盐酸逐渐参加到 100 克硫酸钡和碳酸钡的混合物中，直到二氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重 2.75 克，那么：(1)原混合物中碳酸钡的质量分数是_(2)和碳酸钡反响用去此酸_克。五、无数据计

21、算 1、(1)将某 BaCl2 溶液参加一定量的稀硫酸中,可恰好完全反响，滤出沉淀后的滤液与原 BaCl2 的质量 相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。421%(2)向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中参加足量的氯化钡溶液，过滤、枯燥后发现所得沉淀的质量与原混合 物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。39 1%(3)有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反响后，过滤，枯燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相 等，求原混合物中锌的质量分数20%(4)一定量的 AgNO3 溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反响，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求参加的氯化钠溶液的质量分数(40.76

22、%)(5)向含有H2SO4和CuSO4 溶液中参加足量的铁粉,充分反响,过滤，称量，反响前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4 和 CuSO4 的质量比(49540)(6)将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中参加过量的碳酸钠溶液充分反响后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，那么原合物中氢氧化钠的质量分数 26%(7)在一定质量的某 NaCl 溶液中参加足量的 AgNO3 溶液，所得 AgCl 沉淀质量等于原 NaCl 溶液质量的 1/4。那么原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 ()A.40%B.30%C.20%D.10%2、(1)假设干克木炭碳酸钙混合物在空气中受

23、强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。生成的气体的质量等于 原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。174%(2)一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量 相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比(32)(3)假设干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反响后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好 等于原混合物的质量，那么混合物中铁的质量分数(20%)(4)向稀硫酸和硫酸铜混合液中参加足量的铁粉，完全反响后剩余固体物质的质量与所加铁粉质量相等。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。780 3、(1)在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各

24、盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片均与硫酸完全反响天平平衡是放入的镁片和铝片的比是43 (2)在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足 量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反响后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比31(3)在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同 的稀硫酸，假设向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反响，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯洁金属是 A.Mg B.Al C.Zn D.AgA B 4、测得某酒精溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，那么该溶液中乙醇分子和水分子的个数比为_，该酒精溶液中溶质的质量分数为_。5、假设同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的 SO42离子全部沉淀出 来，那么两种溶液的质量分数之比56 原创题：差量法练习：1、碳酸钠和硫酸钠混合物 24.8 克溶于水配成溶液，向溶液中参加足量氯化钡溶液，充分反响得 43.0 克沉淀，那么原混合物中钠元素的质量分数为 2、在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别参加铁和镁，假设要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为 。