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1、一、复习内容和要求一、复习内容和要求1化学计算的常用方法（1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。（2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。（3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值,求混合物中两物质的质量比.(5）差量法：运用前后量的差,根据方程式中的计量数的关系直接求解.2化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化;（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等.二、解题方法和技巧二、解题方法和技巧：1 1守恒法守恒法:例例1 1、由Mg(OH)2和Mg
2、O组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48.取该混合物10g,将其投入110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 (）A12%B24 C20 D30解析:根据在化学反应中 Mg 元素的质量守恒，建立 Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质 MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。Mg MgSO424 12010g48=4.8g x2 2平均值法平均值法例1锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。（A)锌 (B)铁 (C）镁（D）无法推断解析:根据锌、铁、镁三
3、种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得：（R 为金属，设平均式量 M)R+2HCl=RCl2+H2M 2g 13 1g M：13=2：1 M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为 C.3 3十字交叉法十字交叉法例 2.用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A.V/4 mLB.V/5 mLC.V/6 mL。D。无法判断解析：用
4、十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占 5/6，空气占 1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。4 4极值法极值法例 4。取 5。4 g 由某碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕,蒸发反应后得到的溶液,得到 8 g 无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？解析：（i)设 5.4 克混合物都是碱金属R，则由（ii）设 5.4 g 混合物都是碱金属R 的氧化物 R2O，则由5 5、差量法、差量法例3.把22。4g 铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算（1）析出多少克铜？（2)反应后
5、溶液的质量分数多大?解析:“充分反应是指 CuSO4中 Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g 铜，使铁片质量增加8g(6456=8),反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量）成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.822.4=0。4g 求出其他有关物质的量。6 6、讨论法：、讨论法：例4、将 5g 某物质完全溶解在95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5 B、小于5%C、大于5 D、无法确定解析：对于5g 某物质要进行讨论
6、：这5 g 某物质若是 CaO、Na2O 或 SO2等物质,则溶于水后其溶质质量分数会大于5；这5g 某物质若是 CuSO45H2O 等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5；若是 NaCl 等物质，则其溶质质量分数等于5。三、习题精练：三、习题精练：1某硫酸钠溶液中,Na+与 H2O 分子个数比为1：50时，此溶液中硫酸钠质量分数为(）A、32。4 B、1。96%C、7.3 D、88.75%2用60%酒精溶液甲与25酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（)A、12 B、23 C、43 D、313要使50g 某物质溶液含水量由98%增加到99,应加水（)A、1g B、5g
7、C、50g D、100g4海水中 Na+的质量分数为1。42%，如全部以 NaCl 计算,则海水中 NaCl 的质量分数为（）A、3.61%B、39。3%C、14。2 D、55.81%5将0.3molCu2S 与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为（）1。0mol1.2mol0。3mol2.2mol6。现有铁，锌，镁,铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时,所消耗金属质量最小的是：（）A铁 B。锌 C.镁 D.铝7。质量相同的一氧化碳,甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：()A.一氧化碳 B。甲烷 C。酒精 D。无法判断
8、8。一定质量的 Fe2O3分别被 CO、C 和 H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A.一样多 B。CO 多 C。C 多 D.H2多9。两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是:（）A。1：1 B.1:2 C.2：1 D。3：210.质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：(）A。MgCO3 B。MgO C.Mg D。Mg(OH）211。Cu 和 Fe 的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤.将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：()A。20
9、 B。40 C。50。4 D.80%12.在托盘天平的两盘上分别放一个盛有 100毫升质量分数为20的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘)，反应完全后，天平可能出现的情况是：13.仍保持平衡 2.右盘下沉 3。左盘下沉 4。无法判断A.B.C.D.14。把 A、B 两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中,过一段时间后取出烘干，冷却。如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测:A。放 A 铁片的托盘上升 B.放 B 铁片的托盘上升C。天平仍保持平衡D。哪一边托盘上升不一定,这需根据原铁片消耗的程度而定15.在天平两端各放一个盛有等质量
10、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投入镁粉和铁粉,且全部溶解,天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为:A。37 B.73 C.7781 D。817716.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸,然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金,两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：A.13 B.12 C.34 D.2316。在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘投入一定量的铁,恰好完全反应,为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量
11、相同的纯净金属是：（）A。Mg B。Al C。Zn D。Ag且生成相对分子质量为100的固态二元化合物.试确定原化合物的化学式,并写出引爆时的化学方程式。16等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物9。20g 与100mL 盐酸反应。(1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时,还需什么数据（用 a、b 等表示，要注明单位).（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：盐酸不足时盐酸过量时（3)若 NaHCO3和 KHCO3不是等物质的量混合，则9。2g 固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成 CO2气体的体积大于 L,小于 L。所需数据的取值范围生成 CO2的体积（标准状况）