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1、.XX 省黄陵中学 2018 届高三化学 6 月模拟考试题高新部 7化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列叙述错误的是 ACO2的大量排放会导致酸雨的形成 B黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C推广使用燃料电池汽车,可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 8设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A18g 重水所含的电子数为 10NA B常温常压下,0.3 mol NO2完全与水反应,转移的电子数为 0.2NA C标准状况下,22.4L CCl4中含有 NA个 CCl4分子 D常温下,1L 0.1molL-1CH3COONH4溶液
2、中 NH4+离子数为 0.1NA 9下列叙述正确的是 ANH4+、A13+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存 BH2O2的电子式是：CAlCl3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=Al3+3NH4+D铁锈是化合物,可用 Fe2O3nH2O2n表示 10短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 A元素 Y 有同素异形体 B最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YZ D原子半径：WZYX 11下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是.12可逆反应 L+aGbRH 达到平衡
3、时,温度和压强对该反应的影响如图所示：x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数,压强 p1p2。下列判断正确的是 A1+ab BHb D增加 L 的物质的量,可提高 G 的转化率 13将 n mo1L-1氨水滴入 10 mL 1.0 molL-1盐酸中,溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 An=1.0 B水的电离程度：bcad Cc 点：c=c=1.0 molL-1 D25时,NH4C1 的水解常数=10-7.26.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元
4、素的质量分数。首先取 200g 茶叶样品进行如图操作：请回答下列有关问题：文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的 pH 为：离子 Ca2+Fe3+完全沉淀时的 pH 13 4.1 2C2O4溶液显酸性 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,这步操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、。其主要目的是使样品中的有机物完全分解。A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网 从滤液 A沉淀 D 的过程中需要加入的物质 X 可以选择 ACaO BCa2 CNH3H2O 用 KMnO4标准溶液滴定 C 溶液时所发生的反应为：5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O 现将滤液 C 稀
5、释至 250mL,再取其中的 25.00mL 溶液,用硫酸酸化后,用 0.10molL1的 KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗 KMnO4溶液体积如下表所示：灼烧 过滤 过滤 200g 茶叶 茶叶灰粉 稀硫酸 沉淀 E 滤液 C 滤液 B 滤液 A 沉淀 D 过滤 加入 X,调节 pH=6 加入 ag,2C2O4.编号 滴定时消耗 KMnO4溶液的体积 1 19.98 2 22.00 3 20.02 此步操作过程中需一定要用到下列哪些仪器 A B C D E 滴定达到终点时的现象是 。为保证实验精确度,沉淀 D 及 E 需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,若不洗涤沉淀 D,会使测定钙元素的含
6、量 ,若不洗涤沉淀 E,会使测定钙元素的含量 。原茶叶中钙元素的质量分数为 。设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：。27.雾霾中含有多种污染物,其中有氮氧化物、CO、SO2等。它们可以通过化学反应得到一定消除或转化。氮硫的氧化物的转化：NO2SO2SO3NO H 已知：NO1/2O2NO2 H1=56.5kJmol1 2SO2O22SO3 H=196.6kJmol1 则反应H=kJmol1 一定条件下,将 NO2与 SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有 。a.混合气体的密度不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和 NO 的体积
7、比保持不变 250mL .d.反应速率 v:v:v:v=1:1:1:1 碳氧化物的转化：CO 可用于合成甲醇,反应方程式为：CO2H2CH3OH,在一恒温恒容密 闭容器中充入 1mol CO 和 2mol H2进行上述反应。测得 CO 和 CH3OH浓度随时间变化如图所示。回答：04min 内,氢气的平均反应速率为 molL1min1；第 4min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入 1molCO和1molCH3OH,则平衡 移动。通过电解 CO 可以制备 CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作 原理如图所示,写出阴极电极反应式 。若以甲醇燃料电池作为电源,则生成标准状况下 1.12L CH4需
8、要消耗 CH3OH 的质量为 。硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应,可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 ；室温时向2SO4溶液中滴入 NaOH 溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系 c c、。28.工业上用菱锰矿含 FeCO3、SiO2、Cu22CO3等杂质,为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下：.已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Mn2 Fe2 Fe3 Cu2 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 Ksp=6.31036 Ksp=31014 注：金属离子的起始浓度为 0.1molL1 回答下列问题：为 了 提 高
9、菱 锰 矿 和 盐 酸 的 反 应 速 率,可 以 采 取 的 措 施有：,。加入稍过量盐酸的目的是 。用生石灰而不用氢氧化钠调节 pH 的原因是 ,。溶液 1 中加入的 X 最好是 ACl2 BH2O2 CNaOH 滤液 2 中加入 Y 的目的是为了除去 Cu2,最适合是 。AMnO2 BNaOH CMnS 将 MnCl2转化为 MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的 NaClO3溶液将 MnCl2氧化,该反应的离子方程式为：。将 MnCl2转化为 MnO2的另一种方法是电解法。生成 MnO2的电极反应式是 。若 直 接 电解 MnCl2溶 液,生 成 MnO2的 同时 会 产 生
10、 少 量 Cl2.检验 Cl2的 操 作是 。若在上述 MnCl2溶液中加入一定量的 Mn2粉末,则无 Cl2产生。其原因是 。.35.化学选修 3物质结构：在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素 A、B、C、D、E、F 中,A 与其余五种元素既不同周期也不同主族,B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D 原子核外电子有 8 种不同的运动状态,E 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F 元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。1 写出基态 E 原子的价电子排布式 。2B、C、D 三元素第一电离能由小到大的顺
11、序为 用元素符号表示；A与 C 形成 CA3型分子,分子中 C 原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ；C 的单质与 BD 化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD 化合物的电子式 ；A2D 由液态形成晶体时密度减小,其主要 原因 用文字叙述。3 已知 D、F 能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式 ；若相邻D原子和F原子间的距离为acm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3用含 a、NA的符号表示 36化学选修 5有机化学基础：有机物丙是一种香料其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：已知以下信息：甲的相对分子质量为 88,它的核磁共振氢谱显示有
12、3 组峰；乙为香醇的同系物,香醇的结构简式为：回答下列问题：A 的名称为 。B 的分子式为 。.C 与新制碱性 Cu2反应的化学方程式为 丙中有两个甲基在一定条件下,1 mol D 可以和 2 mol H2反应生成乙D 可以发生银镜反应则 D 的结构简式为 甲与乙反应的化学方程式为 ,该反应类型为 ：甲的同分异构体中含有COO结构的共有 种,其中核磁共振氢谱为 3 组峰。且峰面积之比为 6：1：1 的为 。.7.A 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D 26、1BC 2C 3CDE 滴入最后一滴 KMnO4,溶液由无色变为紫色,且半分钟不恢复原色 偏低 偏高 /5 4 取滤液
13、 A,检验 Fe3+合理答案均给分 27、1-41.8 b 20.375；正向 CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4；1.6g 32SO4为强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性：NH4+H2O NH3H2O+H+；=28、1 增大接触面积、增大盐酸的浓度、升高温度、搅拌任写两点 盐酸易挥发而损失,为保证菱锰矿充分反应,需加过量盐酸合理即可 2 存储量大、价格更便宜廉价、易得 3B C 45Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H 5Mn22e-2H 2OMnO 24H+用湿润的淀粉 KI 试纸接近阳极附近,若试纸变蓝,则说明有 Cl2生成 其它条件不变下,增大 Mn2+浓度或增大 c/c,有利于 Mn2+放电 35.15 分 13d54s12 分 2CON2 分；sp3杂化1 分,三角锥形1 分；2 分；水形成晶体时,每个水分子与 4 个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小2 分 3Cu2O2 分；g/cm33 分 3615 分 2 一甲基丙烯 C4H10O 2CHCH0+2CuOH2+NaOH 2CHC0ONa+Cu20+3H2O3 分 取代反应5 HC00CH2