《如皋市大联考2015届高三第一次联考化学试卷讲解.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《如皋市大联考2015届高三第一次联考化学试卷讲解.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1 江 苏 大 联 考 2015届高三第一次联考化学试卷 考生注意:1.本试卷共 120 分。考试时间 100 分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应和氧化还原反应。6.可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 选 择 题 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.201
2、4 年 6 月 5 日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”。下列有关做法不正确的是 A.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放 B.以治理细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划 C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染 D.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能 2.下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是 A.CuSO4 B.SiO2 C.NH4Cl D.Al 3.下列有关物质的应用或性质的说法正确的是 A.运用水玻璃堵塞管道,是因为水玻璃显碱性 B.配
3、制碘水时,常加入少量的 KI,目的是防止 I2被还原 C.用酸化的高锰酸钾与 H2O2可制取少量氧气,KMnO4作催化剂 D.明矾KAl(SO4)212H2O净水和液氯(Cl2)净水的原理不相同 4.东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水。则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是 5.已知酸 A 和碱 B 在一定条件下反应:A+B盐+H2O,下列有关物质 A 和 B 的判断中不正 1 确的是 A.酸 A 可能是 CH3COOH B.酸 A 可能是 H2SO4 C.碱 B 可能是 Ba(OH)2 D.碱 B 可能是 CH3CH2OH 6.同温、同压下等质量的 SO2
4、和 CO2气体,下列叙述中正确的是 密度之比为1611 摩尔质量之比为1116 物质的量之比为1611 体积之比为 1116 A.B.C.D.7.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.6.4 g 由 O3和 O2组成的混合气体中一定含有 0.4NA个原子 B.常温常压下,5.6 g 铁粉在 7.1 g 氯气中充分燃烧,失去的电子数目为 0.3NA C.常温下,pH=1 的 HNO3溶液中含有 0.1NA个 H+D.0.1 mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是 0.2NA 8.化学概念在逻辑上存在如下几种关系:对下列概念的说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系 B.单质
5、与化合物属于交叉关系 C.化合物与碱性氧化物属于包含关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系 9.下列实验操作或处理事故的方法正确的是 A.用干燥的 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH B.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验 C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时,水从下口放出,乙酸乙酯从上口倒出 D.欲配制质量分数为 10%的硫酸铜溶液,可准确称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中 10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=8 的溶液:K+、Fe3+、N、Cl-B.能与 Al 反应产生 H2的溶液:K+、Na+、S、Cl-C.含 Fe
6、Cl3的溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(OH-)=110-13 mol L-1的溶液:N、Na+、Si、CH3COO-不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确 1 的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。11.某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达 2700,若有 1 mol N2H4被氧化,则下列判断不正确的是 A.生成 33.6 L N2(标
7、准状况下)B.被还原的 N 原子的物质的量为 2 mol C.转移电子的物质的量为 4 mol D.还原产物比氧化产物多 0.5 mol 12.下列离子方程式书写正确的是 A.H2O2溶液与酸性 KMnO4溶液反应:2Mn+3H2O2+6H+2Mn2+6H2O+4O2 B.向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液:2N+8H+6I-3I2+2NO+4H2O C.少量 SO2通入碳酸钠溶液中:C+SO2CO2+S D.0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶 液 与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶 液 等 体 积 混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+A
8、l(OH)3+NH3H2O 13.已知:5S2+2Mn2+8H2O2Mn+10S+16X,对于该反应下列叙述不正确的是 A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 25 B.该反应体系不能用盐酸酸化 C.若有 0.1 mol 还原剂被氧化,则转移电子 0.5 mol D.若把该反应设计为原电池,则正极反应为 S2-2e-2S 14.现有 100 mL CuSO4溶液,它的密度是1.10 gcm-3,其中Cu2+的质量分数是 6.4%,则下列有关该溶液的说法中不正确的是 A.溶质的质量分数是 25%B.溶质的物质的量浓度是 1.10 molL-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是 150 D.硫酸根离子的
9、质量分数是 9.60%15.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含 B.加入氢氧化钠溶液,没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定没 1 C.加入氯化钡溶液无沉淀,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定含有 Cl-D.加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不一定含有 S 非 选 择 题 16.(12 分)已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下,A 为固体,B 为黄绿色气体,C 为密度最小的气体。在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。回答下列问题:(1)E 的化学式为 。(
10、2)A、B、C 三种元素中有一种是金属,则这种元素是 (填“A”“B”或“C”),理由是 。(3)A、B、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。氢化物 碱 氧化物 盐 17.(16 分)实验室需配制 0.2000 molL-1Na2S2O3标准溶液 450 mL,并利用该溶液对某浓度的NaClO 溶液进行标定。(1)若用 Na2S2O3固体来配制标准溶液,在如图所示的仪器中,不必要用到的仪器是 (填字母),还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)根据计算需用天平称取 Na2S2O3固体的质量是 g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度
11、 (填“”“(各 2 分)(3)ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O 0.1100 molL-1(各 3 分)18.(1)-1(2 分)(2)4Cu(OH)2+N2H4H2O2Cu2O+N2+7H2O(3 分)(3)2CuH+2H+Cu2+Cu+2H2 0.15 mol(各 3 分)19.(1)Fe;H2O;TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+(各 2 分)(2)降温、结晶、过滤(2 分)(3)E,B,F,D,G(3 分)浓 H2SO4;NaOH 溶液(各 1 分)(4)98%(3 分)20.(1)Br(2 分)(2)16(3 分);I2(2 分)(3)5Br-+Br+6H+3Br2+3H2O(3 分)(4)I2、KIO3(3 分)21.(1)Zn;Cr3+3OH-Cr(OH)3(2)Cr2+2OH-2Cr+H2O(3)K3Cr2Cl9(每空 3 分)