初三化学基础知识填空题集萃.pdf

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1、初三化学基础知识内容填空 1化学变化和物理变化最大的差别在于。2空气的成分按计算，大概是：N2占（），O2占（），罕有气体占（），CO2 占（），其余气体和杂质占（）。3排放到空气中的有害物质，大概能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中 的气体污染物许多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体主要来自（）和（）。4氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。5氧气的化学性质：写出以下反响的化学方程式：碳、硫、磷、铁的焚烧 6硫在空气中焚烧发出（）色火焰，在氧气中焚烧发出（）色火焰。都生成有（）气 味的气体（）。7铁在氧气中焚烧的现象是：（）。8（）叫化合反响。

2、（）叫氧化反响。9氧气在化学变化中供应氧化剂，拥有（）性，是一种常用的（）剂。氧气的主要用途是（）和（）。10氧气的实验室制法的基本反响原理：（用化学方程式表示）、11二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）拥有（）性。判断一种物质 能否为催化剂的条件是：第一看 、再看 12（）叫分解反响。13迟缓氧化的特色是：（）。自燃是由（）惹起的。14（）叫分子。（）叫原子。15混淆物和纯净物最大的差别是（）。从分子的角度来说，最大的差别是（16（）叫元素。依据纯净物中所含（）的不一样，可将纯净物分为（）和（）两大类，这二者的最大差别是（）。17决定元素种类的微粒是 ；决定元素化学性质的微粒是 18（）

3、叫氧化物。含氧化合物不必定是氧化物。20地壳中各元素含量挨次为（）此中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所构成 的化合物是（）。21水是由（）元素和（）元素构成的。水是由（）构成的。在电解水的实验中，正电极上 获得的气体是（），负电极上获得的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。22氢气的实验室制法的反响基来源理是：（用化学方程式表示）23（）叫置换反响。24化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。25氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。26氢气的化学性质：（用化学方程式表示）（1）可燃性：（2 复原 性：在使用

4、氢气前，必定要对氢气进行（）。氢气在空气中焚烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感觉（）。氢气复原氧化铜的现象：（），（）。28性质决定用途。氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气拥有可燃性 （），氢气的密度比空气小（），氢气拥有复原性（）。氢气做燃 料，优于其余气体的特色是（）。29元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为亲密。30（）叫质量守恒定律。这是由于在 化学反响的过程中，参加反响的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。31碳单质的性质与用途的关系：（在括号内填写碳单质的用途）金刚石的硬度大（能导电（）；石

5、墨软且有深灰色（）；石墨熔点高，拥有润滑性（活性炭和木炭拥有（）构造，（）。32经研究发现，金刚石和石墨物理性质差别特别大，是由于（）。）；石墨 ）。33碳单质的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性：复原性：34二氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。35二氧化碳的化学性质：不支持焚烧，不焚烧。在一些干枯的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的 量比较大，在进入这些地方前，一定做（）试验。二氧化碳能和水反响，生成的物质能使（色石蕊试液变，加热后颜色原由用方程式表示；）二氧化碳能和澄清的石灰水反响，这个反响能用来判定二氧化碳：36二氧化碳的用途与性质的关系：（在括号内填写二氧化

6、碳的用途）二氧化碳不支持焚烧，不焚烧，密度又比空气大（）二氧化碳的固体易挥发（）37二氧化碳的实验室制法的反响原理：（用化学方程式表示），这个反响能够用来查验含有碳酸根离 子的化合物。38气体的采集方法决定于气体自己的（）和（），只需气体不易溶于水，且不睦水反响，就能够用（）法采集，如（）；只需气体密度比空气大，就能够用（）采集，如（）；只需气体密度比空气小，就能够用（）采集，如（）。39一氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。41一氧化碳的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性 ；复原性：。可燃性，焚烧时呈（）色火焰，其产物能使石灰水变（）在氢气、碳 单质、一氧化碳复原

7、氧化铜的反响中，氢气、碳单质、一氧化碳在反响中是（）剂；氧化铜在反响 中被（）毒性，一氧化碳能够跟血液里的（）联合，使它不可以很好的和（）联合。42甲烷是自然界最简单的（）。它的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。43甲烷的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性：44酒精的化学名称叫（），化学式为（）。在医疗上常用体积分数为（）到（）的酒精做消毒剂。它能够焚烧：（）。工业酒精由于含有（），化学式 为（），饮用后能（）。45醋酸的化学名称叫（），化学式为（）。他同碳酸同样，拥有（）性，能使紫色石 蕊试液变（）。46现在世界最重要的三大矿物燃料是（）、（）、（）。煤和石油都是（）物

8、，煤主要含有（）元素，石油主要含有（）元素。47铁的化学性质：（用化学方程式表示）铁在氧气中的焚烧；铁的生锈：铁在干燥的空气中（）跟氧气发生化学反响，可是，铁在湿润的空气中却能跟（）和（）发生化学反响，生成铁锈，主要成分是（）。防备铁的锈蚀主要可经过以下方法：最常 用的方法是（），这样，能够隔断（）和（）。铁跟酸的反响：铁跟酸反响生成（）和（）。盐酸除铁锈 铁跟 硫酸铜反响：方程式（）反响时发生的现象：（）48铁的合金主要有（）和（）。工业冶炼生铁的反响原理是（49（）叫溶液。（）叫溶质，（）叫溶剂。50饱和溶液和不饱和溶液最大的差别是（）。51使溶液由不饱和变为饱和的方法有：（），使溶液由饱

9、和变为不 饱和的方法有：（）52（）叫溶解度。53固体物质的溶解度关于大部分物质来说随温度的高升而（），但也有相反的状况，如：。气体物质的溶解度老是随温度的高升而（），随压强的增大而（）54混淆物分别的常用方法有（）和（）。此中，过滤合用于（）分别；过滤后 的溶液叫（）结晶又分为（）和（），蒸发结晶合用于（）的分别，降 温结晶合用于（）的分别。55溶液中溶质的质量分数的计算公式（）他表示溶液的浓度的浓或稀。饱和 溶液的溶质质量分数计算式：56酸溶液中必定都含有 ；碱溶液中必定都含有；57盐酸是（）色，（）气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是由于（）。浓硫酸是（）色，（）气味的液体，它拥有

10、（）性，能汲取空气 中的水分，往常用它做（）剂。它还拥有（）性，使有机物碳化。浓硫酸在稀释时必定要把（）沿容器壁慢慢注入（）中。常有的干燥剂：58酸的通性：（用化学方程式表示）使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞（）。酸与 反响生成 ，如：锌和盐酸反响：（酸与 反响生成 如：氧化铁和盐酸的反响：（酸与 反响生成 ，如：盐酸与氢氧化铜的反响（酸与 反响生成 ，如：硫酸与硝酸钡的反响：（）这 个反响能够用来查验硫酸或含有硫酸根离子的化合物。盐酸与硝酸银的反响：（）这个反响能够用来查验盐酸或含有氯离子的化合物。59（）叫复分解反响。60在金属与酸，金属与盐的两种置换反响中，波及到金属的活动性次序。在金属

11、与酸反响中，要求金 属在活动性次序中排在（）前；在金属与盐的反响中，要求金属在活动性次序中排在（）前。61利用酸与碱的中和，在农业生产中，强酸性土壤不适合植物的生长，能够施入适当的（）来 中和土壤里的酸。62溶液的酸碱度常用（）表示。PH=7 时，溶液呈（）性；PH7 时，溶液呈（）性。63氢氧化钠是（）色固体，（）溶解于水，它裸露在空气中简单汲取水分，表面湿润而逐渐溶解，这种现象叫（），所以，氢氧化钠可用来做某些气体的（）剂。氢氧化钙是（）色固体，（）溶解于水，它的水溶液俗称（）。它也是农药的主要成分之一。64碱的通性：（用化学方程式表示）使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞试液变（）。碱与反响

12、生成，用化学方程式表示氢氧化钠为何要密封保留：（碱与反响生成；如：碱与反响生成如，氯化铁与氢氧化钠的反响：（。65氯化钠是我们常说的（），化学式（）。碳酸钠是（）色粉末，它的俗称（）化 学式（）。碳酸钠晶体的化学式（），它在常温下放在干燥的空气中，能渐渐失掉结晶水 而变为粉末，这种现象叫做（）。无水硫酸铜是一种（）色固体，溶于水形成的溶液呈（）色，硫酸铜的晶体俗称（）和（），化学式为（66盐的化学性质：（用化学方程式表示）盐与反响生成，如：铜和硝酸汞反响：盐与反响生成；如：盐与反响生成；如：盐与反响生成，如：硝酸银与氯化钠反响：67复分解反响的条件：反响的生成物中有一种（）或（）或（）。常有积

13、淀：白色：、；红色：绿色：蓝 色：68常有的化学肥料含营养元素（）、（）、（）。有的化学肥料含有多种营养元素，如NH4 H2PO4，就含有两种营养元素（）和（），我们把这种化肥叫（）。答案 1.化学变化和物理变化最大的差别在于在变化前后能否有新物质生成。2.空气的成分按体积分数计算，大概是：氮气（N2）占 78%、氧气（O2)占 21%、罕有气体占%，二 氧化碳（CO2）占%，其余气体和杂质占%。3.排放到空气中的有害物质，大概能够分为（气体）和（固体）两大类，从世界范围看，排放到空气 中的气体污染物许多的是（二氧化硫）、（一氧化碳）、和（可吸入固体颗粒）（写化学式），这 些气体主要来自（化石

14、燃料焚烧）和（工厂废气）。4.氧气的物理性质：（无）色，（无）味，密度比空气（略大），（不易）溶于水。5.氧气的化学性质：写出以下反响的化学方程式：碳、硫、磷、铁的焚烧 （家长比较 头几日的化学方程式）6硫在空气中焚烧发出（淡蓝色 ）色火焰，在氧气中焚烧发出（光亮蓝紫色）色火焰。都生成有（刺 激性）气味的气体（二氧化硫）。7铁在氧气中焚烧的现象是：（强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 8两种物质或两种以上物质反响生成一种物质的反响）叫化合反响。9（有氧参加的反响一般指有氧气参加）叫氧化反响。10氧气在化学变化中供应（氧元素），拥有（氧化）性，是一种常用的（氧化）剂。氧气的主要用途 是（

15、供应呼吸）和（助燃剂）。11氧气的实验室制法的基本反响原理：（用三个化学方程式表示）12二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（催化剂）拥有（催化）性。13一种物质反响生成两种物质或两种以上物质）叫分解反响。自燃是由（迟缓氧化）惹起的。14（保持物质化学性质的一种微粒）叫分子。15（化学变化中最小的微粒）叫原子。16混淆物和纯净物最大的差别是（是不是只含有一种物质）。从分子的角度来说，最大的差别是（是 否只含有一种分子 ）。17（拥有同样核电荷数的同一类原子的总称）叫元素。依据纯净物中所含（元素种类）的不一样，可将纯净物分为（单质）和（化合物）两大类，这二者的最大差别是（单质只含有一种元素的纯净

16、物；化 合物是含有多种元素的纯净物）。18（指含有两种元素且此中一种元素是氧元素的化合物）叫氧化物。含氧化合物（不必定）是氧化物。19地壳中各元素含量挨次为（氧、硅、铝、铁）此中含量最多 20的金属元素和含量最多的非金属元素所构成的化合物是（氧化铝AI2O3）。21水是由（氢）元素和（氧）元素构成的。水是由（水分子）构成的。在电解水的实验中，正电极 上获得的气体是（氧气），负电极上获得的气体是（氢气），这两种气体的体积比是（1:2），质量比 是（1:8）。22氢气的实验室制法的反响基来源理是：（用化学方程式表示）23（由单质与化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响）叫置换反响。24.化合

17、物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。25.氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。26.氢气的化学性质：（用化学方程式表示）（1）可燃性：（2 复原 性：在使用氢气前，必定要对氢气进行（）。氢气在空气中焚烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感觉（）。氢气复原氧化铜的现象：（），（）。27.（）叫复原反响。28性质决定用途。氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气拥有可燃性 （），氢气的密度比空气小（），氢气拥有复原性（）。氢气做燃 料，优于其余气体的特色是（）。35元素的性质特别

18、是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为亲密。36（）叫质量守恒定律。这是由于在 化学反响的过程中，参加反响的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。37碳单质的性质与用途的关系：（在括号内填写碳单质的用途）金刚石的硬度大（）；石墨 能导电（）；石墨软且有深灰色（）；石墨熔点高，拥有润滑性（）。活性炭和木炭拥有（）构造，（）。38经研究发现，金刚石和石墨物理性质差别特别大，是由于（）。39碳单质的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性：复原性：40二氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。35二氧化碳的化学性质：不支持焚烧，不焚烧。在一些干枯的深井，久未开启的菜窖，二氧化

19、碳的 量比较大，在进入这些地方前，一定做（）试验。二氧化碳能和水反响，生成的物质能使（）色石蕊试液变，加热后颜色；原由用方程式表示 ；二氧化碳能和澄清的石灰水反响，这个反响能用来判定二氧化碳：38二氧化碳的用途与性质的关系：（在括号内填写二氧化碳的用途）二氧化碳不支持焚烧，不焚烧，密度又比空气大（）二氧化碳的固体易挥发（）39二氧化碳的实验室制法的反响原理：（用化学方程式表示），这个反响能够用来查验含有碳酸根离子的化合物。38气体的采集方法决定于气体自己的（）和（），只需气体不易溶于水，且不睦水反响，就能够用（）法采集，如（）；只需气体密度比空气大，就能够用（）采集，如（）；只需气体密度比空气

20、小，就能够用（）采集，如（）。初中化学基础填空题 1按要求用相应的化学符号填空。（1）洒精-（2）两个氢离子-（3）地壳中含量最多的元素 （4）写出五氧化二磷的化学式，并标出此中磷元素的化合价-2用化学用语表示：五个氮原子_；两个氢氧根离子_；保持水的化学性质的最小微粒_。3实验室现有氢气、红磷、汞、二氧化碳、五氧化二磷、氧化镁、氯化纳、纯碱、甲烷等物质，分别选 择一种切合以下分类要求的物质，并将其化学式填写在答题卷相应的空格上。非金属 ；有机物；盐 ；非金属氧化物 。4按要求用相应的化学符号填空。(1)二个氨气分子(2)3 个硫酸根离子(3)小苏打(4)乙醇 (5)写如高锰酸钾的化学式并标出

21、此中锰元素的化合价 5.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔断空气的状况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报导，科学家已经找到利用甲烷与其余物质反响制造乙醇的新门路。（1）甲烷和乙醇都属于_（填“无机物”或“有机物”）；（2）乙醇的化学式为_；（3）甲烷完整焚烧的化学方程式为_。6有些金属的氢氧化物有相像的化学性质，但物理性质却有所不一样，如 Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存 在必定的差别，以下表所示：温度/0 40 80 Ca(OH)2 溶解度/g Ba(OH)2 依据以上信息回答以下问题。-(填“A”或“B”)。（1）下左图中，表示

22、Ca(OH)溶解度曲线的是 2 （2）假如要将 Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采纳的方法是-（只举一种）（3）现有常温时含 Ca(OH),Ba(OH)两种溶质的某饱和溶液，若要获得较纯净的 Ba(OH)溶液，采纳的物 2 2 2 理方法为-。7上中图 A、B、C、D 分别是 4 种粒子的构造表示图。请依据图中信息及有关要求真空。（1）硫元素的原子的核外电子数为-。（2）A、B、C、D4 种粒子中，易获得电子，形成稳固构造的是-（填字母序号）。（3）某离子带 2 个单位正电荷，其构造表示图以以下图，该离子的符号是-。8燃料焚烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但焚烧不妥也会造

23、成极大的伤害。（1）焚烧不完整焚烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质焚烧的要素，现设计 如上右图所示实验：将焚烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立刻伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气快速推入集气 瓶内，察看到木炭发白光。该实验说明焚烧的强烈程度与-有关。焚烧的强烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如-（举一平时生活实例）（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了以下实验：分别在两个小铁盒中倒入少许植物油并点 燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，察看到火焰立刻熄灭，该实考证了然灭火的原理是 -,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立刻熄灭，他依照的灭火原

24、理是-。9人类每年都要从大自然中提取大批的金属，用于知足平时生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们平时生活中使用最多的金属资料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）反响的化学方程式为-。（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采纳在铁制品表面涂刷油漆或镀上其 他金属等方法，以防备其锈蚀。上述方法所依照的原理是-。（3）我国矿物储量很丰富，但人均据有量其实不多，请保护金属资源！下边几种做法中，可有效保护金属 资源的是-（填字母）。a.回收利用废旧金属制品 b.随意开采铁矿石 c.铁制品不加办理，寄存在湿润的环

25、境中 d.找寻、开发金属的代用品 10.烧杯中盛有必定质量、温度为 80、溶质为 M的溶液，将其置于室温环境中，测定不一样温度时析出固体 M的质量。测定结果记录以下表。溶液的温度/75 655035 20 析出固体 M的质量/g 0 0 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答以下问题。（1）65时，该溶液能否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“没法判断”）；（2）将 40时靠近饱和的 M溶液变为饱和溶液，以下方法中必定能达到目的的有 升温降温加溶质 M加水加另一种固体 N恒温蒸发水 与 _（填序号）。40时M的饱和溶 液混淆 （3）20时，用固体粉末 M和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的

26、M溶液，一定用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、_。11.研究活动一：在室温条件下进行以下图实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨干净，且形状、大小均同样；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。（1）该实验的目的是_、_。两支长颈漏斗中产生的现象的不一样之处是_。（2）若实验所用的金属均过度，则甲装置中产生的 H2 比乙装置中产生的H2 质量_（填 “多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Cl56）12.如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。(1)图中你能读出的信息有(写一条)(2)要使靠近饱和 c 物质的溶液变为饱和溶液，可 (一

27、种)(3)现有 t2时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，将其降温至 tl时，析出溶质最多的是 。(4)t 2时，将 30ga 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g 元素的单质可用于原子反响推的导热剂，其原子构造表示图如右。(1)图中 x 的值是，M元素属于(填“金属”或“非金属”(2)M 元素的化学性质与以下(填序号)元素的化学性质相像。)元素。(3)M 元素的离子符号是 是。(4)M 元素和第(2)小题的 D 元素形成化合物的化学式 14小明同学用如上中图所示装置研究焚烧的条件，获得以下实验事实；不通空气时，冷水中的白磷不焚烧；通空气时，冷水中的白磷不焚烧；不经过空气时，

28、热水中的白磷不焚烧；通空气时热水中的白磷焚烧。该实验中，能证明可燃物往常需要接触空气才能焚烧的实验事实是(填序号，下同)能证明可燃物一定达到必定温度(着火点)才能焚烧的实验事实是 (2)经过研究发现焚烧的条件可用如上右图所“火三角”来表示。现将一根火柴点燃，有甲、乙两种搁置 方式，你以为按(甲或乙)方式搁置，火柴会焚烧更强烈、更完全，原由 是。(3)结论应用：请你联合工业生产或生活中的实例，就怎样使焚烧获得充分焚烧进而达到节俭能源的目的，提出一条详细建议：15 以以下图所示实验。已知，该装置气密性优秀。(1)如左图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，而后将其快速插入装有一氧化碳

29、的集气瓶中，塞紧橡皮塞。稍等片晌，可察看到黑色物质变红色。则在集气瓶内发生反响的化学方程 式为。该实验说明一氧化碳拥有性。(2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴入集气瓶内，振荡。察看到的现象有 (3)拔掉橡皮塞，同时快速把燃着的木条放在集气瓶口。察看到集气瓶口有蓝色火焰。该实验既除掉 了集气瓶内，还证了然一氧化碳拥有性。16.己知：白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。为了研究焚烧的条件，某科学实验小组设计了如上右图所示的实验装置。将分别盛有少许白磷和少许红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少许白磷直接投入到烧杯的水中察看到的实验现象以下：试管中的白磷 焚烧，

30、产生大批的白烟；试管中的红磷不焚烧；烧杯中的白磷不焚烧。(1)白磷焚烧的化学方程式 为 (2)由现象、获得的焚烧条件是；、获得的焚烧条件是 (3)请你依据小军查阅的资料和实验蚬象，指出他设计的装置有何不足。17.右以下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）构表示图以下，此中属于阳离子的是_（填数字序号）。采用表中元素填空 A2B2型化合物的化学式是_，带一个单位负电荷的一种阴离子_。18.经过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请联合图3 供应的一些实验装置回 答 图 3 (1)若用 A装置制取氧气，仪器 a 中需入，发生的化学方程式

31、为。(2)经过查阅资料得悉：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你 采用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混淆物来制取氨气时，若选择B 装置来达成该实验，需进行的变动 是。(3)你以为应选择采集氨气的装置最好是（填序号），原由是。一、化学方程式书写 1、木炭在氧气中焚烧 2、硫与氧气中焚烧 3、磷在氧气中焚烧 4、甲烷在氧气中焚烧 5、铁在纯氧中反响 6、氯酸钾制取氧气的反响 7、高锰酸钾加热制氧气的方程 8、水通电的化学方程式 9、镁条在氧气中焚烧生成氧化镁 10、氢气与氧气焚烧的反响 10、氢氧化钠溶液与硫酸铜反响 12、碳酸氢铵受热分解 二、1、氢气的可燃性 2、氢气的复原性 3、氢气的实验室制法 4、氢气的工业制法 5、碳的可燃性（完整焚烧）6、碳的可燃性（不完整焚烧）7、碳的复原性 8、二氧化碳的氧化性 9、二氧化碳溶解在水中 10、碳酸的不稳固性 11、查验二氧化碳的实验方法 12、二氧化碳的实验室制法 13、二氧化碳的工业制法 14、二氧化碳的灭火方程 15、一氧化碳的可燃性 16、一氧化碳的复原性 17、一氧化碳复原氧化铁 18、铝与稀硫酸的反响 19、金属铜在空气中加热 20、硫化亚铁与稀硫酸反响制取硫化氢气体