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1、九上第一章熟记知识点 一、概念：1、酸的组成氢离子酸根离子 2、碱的组成金属离子氢氧根离子 3、盐的组成金属离子(或铵根离子)酸根离子 4、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价 负三、正五氮 氟氯溴碘负一价 负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价 碳正二四磷正五 铜正一二铝正三 锰有正四六七价 铁正二三硅
2、正四 通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价:负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-）；负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-）；负三价：磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 活泼金属 盐 氢气。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 碱 盐 水。（5）酸 盐 新盐 新酸。浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性 酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
3、金属溶解，有气泡放出 锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属溶解，有气泡放出 铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色 铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色 镁跟稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 金属溶解，有气泡放出 镁跟稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 金属溶解，有气泡放出 酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
4、3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸与四种碱反应-中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O 蓝色絮
5、状沉淀溶解，变成蓝色溶液 3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O 红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液 3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液 酸与某些盐反应：鉴别盐酸的方法:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸 鉴别硫酸的方法:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2H2O 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸 鉴别碳酸盐的方法:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑浊
6、 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑浊 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水（4）碱 盐 新碱 新盐 NaOH：俗名：火碱、烧碱、苛性钠、易吸水分潮解（做干燥剂），吸 CO2变质，溶于水放热。Ca（OH）2 俗名：消石灰、熟石灰。中和酸性土壤，不吸水（不做干燥剂）CaO 俗名：生石灰，吸水分（做干燥剂），溶于水放热 碱与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 无明显现象，要证明反应是否反生，加盐酸是否有气泡，该气体是否能使澄清
7、石灰水浑浊的方法 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水浑浊，鉴别 CO2的方法 2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3（亚硫酸钙）+H2O 碱与酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 生石灰
8、跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 （生石灰不是碱）碱与盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+NaCl 生成红褐色絮状沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 生成白色沉淀 （三）盐的性质：（1）盐 某些金属 另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 盐与某些金属反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜表面覆
9、盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色 盐与某些酸反应：碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 有气泡产生 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 有气泡产生 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 有气泡产生 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 有白色沉淀产生 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 有白色沉淀产生 盐与某些碱反应：（盐和碱都必须可溶，才能反应）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(
10、OH)3+NaCl 生成红褐色絮状沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 生成白色沉淀 盐与某些盐反应：（两种盐都必须可溶，才能反应）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 有白色沉淀产生 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓 H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 A
11、gCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。六、反应条件：1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、金属跟酸反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。（和水反应）4、盐跟盐反应的条件反应物
12、都要可溶，生成物要有沉淀或气体。5、盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称（或主要成分）和化学式：生石灰 CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石、汉白玉 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 小苏打 NaHCO3 磁铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气、石油气、沼气CH4（甲烷）八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜
13、）、KCl、NaCl 等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色沉淀Cu（OH）2 红褐色沉淀Fe（OH）3 不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等 Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等 Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等 Fe3溶液 九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或 Cl）取少量待
14、检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或 SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2溶液 或Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。3、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2或 Ba(NO3)2溶液溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。4、鉴别 Ca（OH）2和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2气体（或各滴入几滴 Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是 NaOH。5
15、、检验 CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。6、检验 NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用 pH 来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞 pH7 为碱性 显蓝色 显红色 干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收少量水蒸气。