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1、 浙 教 版 九 年 级 科 学 第 一 章 重 要 知 识点(总 4 页)-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-2 九年级（上册）科学单元复习第 1 章 一、物质的酸碱性 1物质的酸碱性可用 测量。紫色石蕊试液遇酸性变 色，遇碱性变 色，遇中性呈 色；无色酚酞试液遇酸性 色，遇碱性变 色；红色石蕊试纸遇碱性变 色，遇酸性 色；蓝色石蕊试纸遇酸性变 色，遇碱性 色。2物质的酸碱性强弱可用 （范围 014）表示：a.当 0PH7 时，呈 性，性越强，PH 越 ；b.当 PH=7 时，呈 性；c.当 7PH14 时，呈 性，性越强，PH 越 ；3常见物质的
2、酸碱性：纯水呈 性，食盐水呈 性；洗洁精、洗衣液呈 性，盐酸、硫酸呈 性；水果汁大多呈 性。4测定物质酸碱性的强弱最简便的方法是使用 操作方法是：用洁净的 蘸取少量待测液滴在 上，然后用试纸所显示的颜 色与 对照。二、常见的酸 1酸是指电离时产生的 离子全部（或只有）是 （填符号）离子的化合物。酸的阴离子称为 。2用符号表示下列物质或离子：盐酸 ，硫酸 ，硝酸 ，碳酸 ，氢硫酸 ，磷酸 ；3盐酸是 气体的水溶液，故盐酸为 物（填“纯净”或“混合”）。纯净的盐酸为 色有 气味的液体。a.打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口出现 。若将一瓶盐酸敞口放置在空气中一 段时间，盐酸质量会 ，质量分数会 ，以上
3、现象说明盐酸具有 性。b.工业盐酸因含有 等杂质而略带 色。4浓硫酸是 色 状的液体，密度比水 。a.木条、纸张等有机物沾上浓硫酸后颜色会变 炭化，这说明浓硫酸具 性。b.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，硫酸溶液的质量会 ，质量分数 会 ，此现象表明浓硫酸具有 性，故可作某些气体的 剂。c 稀释浓硫酸时，由于浓硫酸遇水会 大量的热，故应将 缓慢倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。d.若不小心沾到浓硫酸，应立即用 ，再 。5检验溶液中的 Cl-时，选用的试剂是 和 。试写出盐酸与 该试剂发生反应的化学方程式：。6检验溶液中的 SO42-时，选用的试剂是 和 。如果产生 色沉淀，3
4、 说明溶液中含有 SO42-。在检验时，滴加稀硝酸的目的是防止 干扰，因为 也是一种白色沉淀，而它溶于稀硝酸。写出这种沉淀溶于稀硝酸的化学反应方 程式：。7在某溶液中滴加 BaCl2溶液后产生白色沉淀，在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。根据这 一现象能否断定溶液中是否含有 SO42-，理由是 。8将一枚生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，开始时观察到的现象是 ，反应方程式为 ；过了一段时间后观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。9把鸡蛋壳放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口，观察到的现象是 ，反应方程式为 。10 向 盛 有 氧 化 铜 粉 末 的 试 管 中 加 稀 盐 酸，微 热，观 察
5、 到 的 现 象是 ，反应方程式为 。11将稀硫酸滴加至放有锌粒的试管中，会观察到的现象是 ，反应方程式为 。12将稀硫酸加入盛有氢氧化铜的试管中，会观察到的现象是 ，反应方程式为 。三、常见的碱 1氢氧化钠俗称 或 ，在常温下是 色 状固体，溶解于水中且溶解于水的过程中会 大量的热。它的碱性极强，使用时必须十分小心，防止皮肤、衣服被腐蚀。氢氧化钠若暴露在空气中，不仅因吸收空气中的水蒸汽而发生 现象，也会与空气中的 气体反应而发生 现象，故须 保存。氢氧化钠固体可作某些气体的 剂。氢氧化钠溶液是否会发生潮解现象？，可作干燥剂吗？。2氢氧化钠放在空气中发生变质的化学方程式：。a.检验变质的试剂可
6、以是一种酸如 ，可以是一种可溶性碱如 ，也可以是一种可溶性盐如 ；b.若要验证氢氧化钠已发生部分变质，则先后选用的试剂是 、。c.工业上用氢氧化钠溶液来处理有毒废气（如二氧化硫）的反应化学方程式为 。3氢氧化钙俗称 或 ，在常温下是 色 状固体，溶于水，且溶解度随温度的升高而 。氢氧化钙的碱性、腐蚀性均比氢氧化钠要 。在空气中也会变质。它的水溶液称为 ，由于与二氧化气体反应时会产生 ，故常用于检验 气体；它还可用作改良 性土壤。4关于 NaOH 溶液与 Ca（OH）2溶液的相关问题：（1）检验二氧化碳气体一般选用 溶液而不选用氢氧化钠溶液，原因是：。（2）有效吸收二氧化碳气体选用 溶液而不选用
7、澄清石灰水，原因是：。（3）盛放澄清石灰水的烧杯壁上往往会有一层“白色膜”，该白膜的化学式是 ，4 形成白膜的化学方程式 ，除去该白膜时可用 ，再用 冲洗即可。5 在 盛 有 氯 化 铜 溶 液 的 试 管 中 滴 加 氢 氧 化 钠 溶 液 时，会 观 察 到 的 现 象是 ，化学方程式为 。6 在 盛 有 氯 化 铁 溶 液 的 试 管 中 滴 加 氢 氧 化 钠 溶 液 时，会 观 察 到 的 现 象是 ，化学方程式为 。四、酸和碱之间的反应 1酸和碱反应的微观实质是 。酸和碱反应的产物是 。2在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，没有发生改变的微粒是 （用符号表示，溶 剂 微 粒 除 外
8、）。硫 酸 和 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式为 ，该反应前后，是否存在不发生改变的微粒？。（溶剂微粒除外）3酸和碱反应后溶液温度会升高，表明该反应是 热的，反应时 能转化为 能。4酸碱反应的实际应用（写出化学方程式）：a.用 中和精制石油时多余的硫酸：；b.用 中和酸性土壤（假设酸性土壤内含盐酸）：；c.用胃药（如主要含氢氧化铝成分）来治疗胃酸过多：；5关于酸碱反应滴加指示剂：a.在氢氧化钠溶液中滴入 2 滴无色酚酞试液，溶液变 色，当逐渐滴加稀盐酸时，溶液颜色变化是 色变成 色，这说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，且当溶液的颜色 时，说明两者恰好完全反应。b.若此实验过
9、程中忘记滴加酞酞试液，在反应后才滴加酚酞试液，发现溶液为无色，则反应后溶液中的溶质一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 ；这样能 得 出 两 者 恰 好 完 全 反 应 吗？，理 由是 。c.对于无现象的酸碱反应，要证明酸和碱能发生反应，在原溶液中可添加酸碱指示剂，酸碱指示剂的作用是 。添加酸碱指示剂在科学方法中是一种 （类比法、控制变量法、模型法、转换法）。d.经实际实验操作发现：该实验中往往选择无色酚酞试液而不选择紫色石蕊试液，原因是 。五、几种重要的盐 1碳酸钠的俗名叫 ，化学式为 ，其水溶液中滴入无色酚酞会变 色，说明碳酸钠溶液呈 性；碳酸钠晶体的化学式为 ，将碳酸钠晶体长期露置在空气
10、中，会发生 现象，从而导致质量 ，该现象属于 变化。5 2碳酸钙是一种 溶于水、在自然界分布最广的碳酸盐。它在高温条件下可分解，化学方程式为 ，从而可制得生石灰，而生石灰能与水直接化合成熟石灰，化学方程式为 ，从而可得熟石灰。熟石灰在建筑 上 应 用 广 泛，如 用 熟 石 灰 和 烧 碱 可 制 得 纯 碱，化 学 方 程 式为 。3氯化钠的俗称是 ，溶于水。现在日常生活中食用的加碘盐中含有碘酸钾（KIO3为一种盐类），该盐是由 和 （填离子符号）构成的。浓的食盐溶液具有杀菌作用，这是因为浓盐水可使微生物 （填“脱”或“吸”）水。4根据盐在水中溶解性的不同，盐可分为 盐和 盐。常见的含有 、
11、等离子的盐都可溶于水。盐酸盐和硫酸盐大部分是可溶的（除了盐酸盐（氯化物中的 难溶，硫酸盐中的 难溶）。而碳酸盐大部分是难溶（除了 、外）。5两种化合物交换组合、反应生成新的两种化合物的反应称为 反应。酸碱反应（即中和反应）（填“不属于”或“属于”）复分解反应。两种化合物之间是能发生复分解反应需要满足一定的条件，条件是 。6收集少量汗液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，现象是 ，反应方程式为 。该现象一定能证明汗液中含有 NaCl 。7将 Na2CO3溶液滴入到 CaCl2溶液上，可观察到 现象，反应方程式为 。反应后溶液中溶质的质量会 （填“减小”、“不变”或“增大”）。8检验碳酸盐的方法是加入 ，观察 。9化肥的种类有 肥、肥、肥、肥。a.氮肥能促进农作物的 生长茂盛；磷肥能促进农作物的 发达、籽粒饱满；钾肥能促进农作物的 粗状，促进糖和淀粉的生成。b.硝酸钾属于 肥；铵盐往可作 肥。c.检验铵盐的方法是：加入 ，观察 。d.尿素CO（NH2）2是一种有机氮肥，并不属于铵盐。铵盐氮肥能和碱性物质混合使用吗？，理由是 。