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1、关于钠的重要化合物(2)第1页，此课件共30页哦化学式 颜色状态一、钠的氧化物一、钠的氧化物白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1思考与交流:1 1、回忆前面做过的实验，描述、回忆前面做过的实验，描述NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的的颜色、状态。颜色、状态。第2页，此课件共30页哦碱性氧化物碱性氧化物+水水碱碱碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水2、Na2O 是哪种性质的氧化物是哪种性质的氧化物？3、Na2O有哪些性质？有哪些性质？碱性氧化物碱性氧化物Ca
2、O+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3CaO+CO2=CaCO3 Na2O+2H+=2Na+H2O Na2O2有这些性质吗？有这些性质吗？CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+2HCl=2NaCl+H2O第3页，此课件共30页哦现象：现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色先变红后褪色实验实验3 35 52Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被
3、氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物，是氧化产物，NaOH是还原产物，是还原产物，NaNa2 2O O2 2是强氧化剂是强氧化剂 ，具有漂白性，具有漂白性过氧化钠过氧化钠：可做可做漂白剂漂白剂（强氧化性漂白）（强氧化性漂白）1、Na2O2与水的反应与水的反应第4页，此课件共30页哦2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去化合价升高，失去2e2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e2e-，被还原，被还原 -1 -2 0 -1 -2 0NaNa
4、2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂。供氧剂。2 2、过氧化钠与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应趣味实验：趣味实验：吹气生吹气生火火第5页，此课件共30页哦思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。盐和水外，还生成氧气。写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+O+O O2 2 N
5、aOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 3 3、过氧化钠与酸的反应：、过氧化钠与酸的反应：合并得合并得+*4+*4第6页，此课件共30页哦名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素价态生成条件颜色状态类别与水反应与CO2反应与HCl反应主要用途过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物 -2 -1常温常温 点燃点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白
6、色固体Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O Na2O2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较可制烧碱第7页，此课件共30页哦1.1.根据根据NaNa2 2O O2 2性质性质,想一想想一想NaNa2 2O O2 2应如何保存应如何保存?2.2.把把NaNa2 2O O2 2投入到投入到FeSOFeSO4 4溶液中溶液中,会观察到哪些现象会观察到哪些现象?为什么为什么?NaNa2 2O O2 2既能与既能与H H2 2O O反应又与反应又与COCO2 2反应，而空气中既有反应，而空气中既有水蒸气又有水
7、蒸气又有COCO2 2，所以要密封保存。，所以要密封保存。先是过氧化钠和水反应。先是过氧化钠和水反应。2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 ；然后氧气和然后氧气和FeFe2+2+反应反应 4Fe4Fe2+2+O+O2 2+2H+2H2 2O+8OHO+8OH-=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3 4Fe4Fe2+2+4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2OO 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3+O+O2 2+8Na+8Na+第8页，此课件共30页哦1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）Na2O与与Na2O2都都能能和和水水
8、反反应应生生成成碱碱，它它们们都都是是碱碱性性氧氧化物化物Na2O与与CO2发发生生化化合合反反应应生生成成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、C、D、练习练习第9页，此课件共30页哦 在面粉发酵或油条制作时常常用在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？打的成分是什么吗？N
9、aHCO3Na2CO3第10页，此课件共30页哦一、钠的化合物一、钠的化合物1、过氧化钠和氧化钠、过氧化钠和氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠苏打饼干苏打饼干胃药胃药-NaHCO3片片 生活中的疑问生活中的疑问1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的患有胃病的人常因胃酸分泌过多而
10、不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？不适感，为什么？第11页，此课件共30页哦 探究活动探究活动2实验一实验一碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性在两支试管中分别加入约在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？一下试管底，有什么感觉？继续向试管内加入继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。水，用力振荡，观察现象。再向试管中加入再向试管中加入12滴酚酞试液，各有什么现象？
11、滴酚酞试液，各有什么现象？步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 初步 结论长时间震荡长时间震荡 全部溶解全部溶解溶液变溶液变 色，颜色较色，颜色较加水先变成加水先变成 ，溶液碱性比碳酸氢钠的溶液碱性比碳酸氢钠的细小细小 色粉末，加水色粉末，加水 溶解，感受溶解，感受 热热量变化。量变化。固体量固体量 ，但，但 全溶全溶溶液变溶液变 色，但颜色较色，但颜色较加水只能加水只能 溶解，溶液碱性比碳溶解，溶液碱性比碳酸氢钠的酸氢钠的 色粉末，加水结块，色粉末，加水结块，热。热。放放白白白白部分部分不到不到可可不能不能减少减少红红深深红红浅浅含结晶水的晶体含结晶水的晶体强强部分部分弱弱第12页，
12、此课件共30页哦 探究活动探究活动2实验二实验二碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 现象 发生反应的化学方程式 结论碳酸钠 碳酸 氢钠澄清石灰水澄清石灰水 浑浊浑浊澄清石灰水澄清石灰水 浑浊浑浊2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2受热受热 分解分解受热受热 分解分解用右图装置做碳酸钠和碳酸氢用右图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。钠受热的实验。不变不变变变不发生不发生发生发生第13页，此课件共30页哦NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水第14页，此课件共30页哦胃药胃药-NaHCO3片片 我我 明明 白白 了！了！1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污
13、？去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。可溶性物质。2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？苏打饼干苏打饼干碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧
14、化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。干、蛋糕蓬松。3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？能减轻病人的不适感，为什么？碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。使病人症状改善。第15页，此课件共30页哦NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-+2 H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O
15、+CO2结论：结论：NaHCONaHCO3 3与与HClHCl反应的速率比反应的速率比NaNa2 2COCO3 3 与与HClHCl反应的速率反应的速率快快。比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 Na Na2 2 2 2COCO3 3 3 3与盐酸的反应过程与盐酸的反应过程 CO CO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-HCO HCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2实验三实验三第16页，此课件共30页哦(2)Na(2)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3N
16、aHCO32NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊受热不受热不分解分解 受热易受热易分解分解所以可以利用它们对热的稳定性来所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别鉴别它们。它们。因此：因此：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定碳酸钠比碳酸氢钠更稳定第17页，此课件共30页哦想一想想一想初中我们知道向澄清的石灰水中通入足量初中我们知道向澄清的石灰水中通入足量的的COCO2 2，溶液的现象是先生成浑浊后又变，溶液的现象是先生成浑浊后又变澄清，那么我们如果向饱和澄清，那么我们如果向饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中通入足量的通
17、入足量的COCO2 2会出现什么现象呢？会出现什么现象呢？溶液变浑浊溶液变浑浊Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3第18页，此课件共30页哦碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态热效应溶解性溶液酸碱性热稳定性NaHCO3小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打Na2CO3白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体放热较放热较NaHCO3明显明显放热较放热较Na2CO3不明显不明显较较NaHCO3易溶易溶可溶于水可溶于水溶液呈碱性，碱性较溶液呈碱性，碱性较NaHCO3强强溶液呈碱性，碱性溶液呈碱性，碱性较较Na2CO3弱弱受热稳定不易分解受热稳定不易分解受热不稳定，易分解受热不稳定，易分解（1）性质）性
18、质碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）归纳）第19页，此课件共30页哦碳酸钠碳酸氢钠与盐反应与酸反应产生CO2的快慢化学方程式本质与碱反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应本质相互转化Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应，不反应，所有的碳酸氢盐均可溶所有的碳酸氢盐均可溶产生气泡的速度比产生气泡的速度比NaHCO3慢慢比比Na2CO3快，迅速产生气泡快，迅速产生气泡用途：此反应可用于鉴别用途：此反应可用于鉴别Na2CO3与与NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaClCO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-
19、+H+=H2O+CO2不反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3与与OH-无关，必须能与无关，必须能与CO32-生成沉生成沉淀的碱才反应淀的碱才反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-与与OH-反应，不管能否反应，不管能否-生成沉淀都生成沉淀都能与碱反应能与碱反应能反应能反应Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O固体固体（加热）或（加热）或液体液体（加入（加入NaOH溶液）溶液）第20页，此课件共30页哦想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3和和NaHCO3?加热加热 加热固体，产生能使澄
20、清石灰水变浑加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3第21页，此课件共30页哦请思考：请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？的烟花是怎么来的吗？第22页，此课件共30页哦三、焰色反应：是元素的性质1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应是物理变化。发射一定波长的光而产生各种颜色。注：注：钠的焰色是黄色，钾
21、是焰色是紫色第23页，此课件共30页哦用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧在火焰上灼烧。实验实验第24页，此课件共30页哦实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。的
22、颜色。“洗”“烧”，“蘸”“烧”，“洗”“烧”第25页，此课件共30页哦注意：注意：每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）（避免钠等杂质的焰色的干扰）无论是金属的单质还是化合物，其无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；焰色都相同；金属的化合物无论是溶液中还是固体，金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。其焰色相同。第26页，此课件共30页哦思考：思考：1 1、铂丝为什么要用盐酸洗涤、铂丝为什么要用盐酸洗涤?2 2、为什么要用蓝色
23、钴玻璃观察钾的焰色、为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀应的杂质，不能用稀H H2 2SOSO4 4 洗，因生成的硫酸洗，因生成的硫酸盐沸点高盐沸点高第27页，此课件共30页哦 一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色锂锂 钠钠 钾钾 钙钙 锶锶 钡钡 铜铜第28页，此课件共30页哦1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与与CO2发发生生化化合合反反应应生生成成Na2CO3，Na2O2与与CO2发发生置换反应生成生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、C、D、练习练习第29页，此课件共30页哦2023/4/2感谢大家观看第30页，此课件共30页哦