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1、第三章第三章 第一节第一节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第一课时第一课时 钠的重要化合物钠的重要化合物2H2O2=2H2O+O2 （H2O2具有强氧化性）具有强氧化性）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + H2O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 现象：现象：Na2O2与水的反应与水的反应实验实验3-5产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜溶液颜 色先变红后褪色。色先变红后褪色。一、钠的氧化物（氧化钠与过氧化钠）一、钠的氧化物（氧化钠与过氧化钠）-1-1-2-2实验原理：实验原理：科学探究思考：是不是着
2、火都可以用思考：是不是着火都可以用CO2隔绝空气来灭火？隔绝空气来灭火？向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象Na2O2与与CO2的反应的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2的用途：的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。织物的漂白剂。实验现象：实验现象： 脱脂棉燃烧脱脂棉燃烧氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠颜色状态颜色状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体化学式化学式Na2ONa2O2氧元素化氧元素化合价合价-2-1与水反应与水反应Na2O + H2O =
3、2NaOH2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 与与CO2反应反应Na2O + CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2= 2NaCO3+O2是否为碱是否为碱性氧化物性氧化物是是否否漂白性漂白性无无有有(1)Na(1)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3Na2CO3实验现象实验现象化学方程化学方程式式结论结论没有明显现象没有明显现象 固体融化，产生气体使固体融化，产生气体使澄清石灰水变浑浊，试澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠生成管口有水珠生成2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 受热易分
4、解，受热易分解，热稳定性较差热稳定性较差受热不分解，受热不分解，热稳定性好热稳定性好热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3一般情况下，酸式碳酸盐受热易分解，一般情况下，酸式碳酸盐受热易分解，可溶性碳酸正盐受热不分解。可溶性碳酸正盐受热不分解。 步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步结论初步结论 （2） Na2CO3和和NaHCO3的水溶性与酸碱性的水溶性与酸碱性白色粉末，加水白色粉末，加水结块变成晶体；结块变成晶体；放热放热 细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡长时
5、间可溶解振荡长时间可溶解固体量减小固体量减小溶液变红（较深）溶液变红（较深） 溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱水的晶体，溶液碱性比性比NaHCO3的强的强 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比Na2CO3的弱的弱 溶解性：溶解性：Na2CO3NaHCO3碱性：碱性：Na2CO3NaHCO3(3) Na2CO3和和NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2与盐酸反应速度与盐酸反应速度:NaHCO3Na2CO3