《化学实验基本方法分离和提纯课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学实验基本方法分离和提纯课件.ppt（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于化学实验基本方法分离和提纯现在学习的是第1页，共38页常用的分离和提纯的方法有：常用的分离和提纯的方法有：(1)物理分离和提纯法：物理分离和提纯法：过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。液化、溶解等。(2)化学分离和提纯法：化学分离和提纯法：沉淀、加热、分解、洗气等。沉淀、加热、分解、洗气等。现在学习的是第2页，共38页如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将二者分离？方法将二者分离？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸加盐酸物理方法物理方法化学方法化学方法现在学习的是第3页，
2、共38页1、过滤、过滤（1 1）适用于固体与液体混合物的分离。）适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。架台（带铁圈）、滤纸。（2 2）主要仪器：）主要仪器：现在学习的是第4页，共38页过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做到中一定要做到“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠。(3)注意注意 一贴一贴 是指滤纸紧贴漏斗内壁。是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘；是指滤纸边缘要低于漏斗边缘；过滤
3、器中的液体要低于滤纸边缘过滤器中的液体要低于滤纸边缘“三靠三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸处；棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸处；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。漏斗末端要紧靠烧杯内壁。现在学习的是第5页，共38页2、蒸发、蒸发（1 1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。）适用于分离溶于溶剂中的溶质。蒸发皿、酒精灯、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。玻璃棒，铁架台。（2 2）主要仪器：）主要仪器：现在学习的是第6页，共38页（3）注意）注意、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或
4、遇实验台上冷水引起蒸发皿烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿 炸裂，取用它用坩埚钳炸裂，取用它用坩埚钳、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌现在学习的是第7页，共38页如何除去粗盐中的杂质？实验如何除去粗盐中的杂质？实验1-11-1第一步第一步 溶解：溶解：称取约称取约4 g4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12 mL 12 mL 水的烧杯中，边加边水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。现象：现象：固体食盐逐渐溶解，食盐水显浑浊固体食盐逐渐溶
5、解，食盐水显浑浊 第二步第二步 过滤：过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次过滤一次 现象：现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中颈流入另一个烧杯中 现在学习的是第8页，共38页第三步第三步 蒸发：蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。加热。现象：水份蒸发，逐渐析出白
6、色固体现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 通过上述操作得到的是较纯的氯化钠吗？通过上述操作得到的是较纯的氯化钠吗？还有什么杂质没有除去？还有什么杂质没有除去？现在学习的是第9页，共38页思考：如何思考：如何检验检验粗盐中含有硫酸盐？粗盐中含有硫酸盐？演示实验演示实验1-2：取少量食盐，配制成溶液，取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸先滴入几滴稀盐酸，然后，然后向试管中滴入几滴向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。溶液，观察现象。解释及结论解释及结论：溶液中溶液中SO42-与与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀白色沉淀BaSO4，即说明有，即说明有S
7、O42-存在。利用这一反应可以存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl加入稀盐酸可以排除加入稀盐酸可以排除COCO3 32-2-离子的干扰。离子的干扰。现在学习的是第10页，共38页 思考思考：CO32-如何检验？如何检验？滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的变浑浊的无色无味无色无味气体，说明含有碳酸根气体，说明含有碳酸根离子。离子。NaNa2 2COCO3 3 +2HCl=CO+2HCl=CO2 2+H+H2 2O+2NaCl O+2NaCl COCO2 2+Ca(OH)+C
8、a(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O现在学习的是第11页，共38页粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发纯净的纯净的al现在学习的是第12页，共38页如何除去al的杂质请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2为了能完
9、全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质？如何除去新引入的杂质？现在学习的是第13页，共38页 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流思考与交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据：依据：Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入，Na2CO3除去除去CaCl2
10、 和和BaCl2。稀盐酸最后加入。稀盐酸最后加入。现在学习的是第14页，共38页溶液中可溶性杂质的除去四原则溶液中可溶性杂质的除去四原则：不增不增 提纯过程中不能引入新的杂质提纯过程中不能引入新的杂质不减不减 不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质易分易分 被提纯的物质与杂质容易分离被提纯的物质与杂质容易分离复原复原 被提纯的物质被提纯的物质变化后再回到目标物变化后再回到目标物 三必须：三必须：1 1、除杂试剂必须过量、除杂试剂必须过量2 2、过量试剂必须除尽、过量试剂必须除尽3 3、除杂途径必须选最佳、除杂途径必须选最佳现在学习的是第15页，共38页DD现在学习的是第16页，共38页CD现
11、在学习的是第17页，共38页ADBC现在学习的是第18页，共38页 地球上水的储量很大，但淡水只占地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足，其中易供人类使用的淡水不足1%如何获得淡水资源？如何获得淡水资源？现在学习的是第19页，共38页1.原理原理:2.适用适用:利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点 组分挥发再冷凝，以分离整个组分。组分挥发再冷凝，以分离整个组分。除去液体中易挥发除去液体中易挥发、难挥发、难挥发、不挥发的杂质不挥发的杂质分离分离沸点相差较大的沸点相差较大的液态混合物液态混合物3、蒸馏蒸馏现在学习的是第20页，共38页
12、冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶3 3、装、装置置现在学习的是第21页，共38页4.蒸馏操作注意事项：蒸馏操作注意事项：（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。（2）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口。）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口。（3）为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或）为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或 碎瓷片。碎瓷片。（4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝 水，再开始加热。水，再开始加热。（5）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷
13、凝管 中的蒸汽。中的蒸汽。现在学习的是第22页，共38页实验实验1-3现象现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几、在试管中加入少量自来水，滴入几滴滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。酸。2、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，体积的自来水，再加入几粒沸石，按图再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约收集约10mL液体，停止加热。液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然
14、后加入几滴然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）吗？）加加AgNO3后有白色沉淀生成，再后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。水，流到锥形瓶里。加加AgNO3和稀硝酸，没有和稀硝酸，没有白色沉淀生成白色沉淀生成,说明经蒸馏说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有冷凝后得到的液体没有Cl-现在学习的是第23页，共38页 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分
15、离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能蒸馏方法进行分离吗？想一想现在学习的是第24页，共38页你认识你认识“分液漏斗吗分液漏斗吗”现在学习的是第25页，共38页1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液实实 验验1-4：用用CCl4萃取碘水中的碘萃取碘水中的碘实验过程：实验过程：如何试漏？如何试漏？现在学习的是第26页，共38页3.倒转漏斗用力振荡，并倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏后关闭活塞，把分液漏 斗放正。斗放正。2.把把10毫升碘水和毫升碘水和4毫升毫升 CCl4加入分液漏斗中，加入分液漏斗中，
16、并盖好玻璃塞。并盖好玻璃塞。现在学习的是第27页，共38页4.把分液漏斗放在铁架台把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。的铁圈中，静置，分层。5.将漏斗上口的玻璃塞打将漏斗上口的玻璃塞打 开开(或使塞上的凹槽或小或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔孔对准漏斗口上的小孔)。现在学习的是第28页，共38页6.旋开活塞，用烧杯接收溶液旋开活塞，用烧杯接收溶液7.从分液漏斗上口倒出上层水溶液从分液漏斗上口倒出上层水溶液注意：注意：下层液体由下口放出，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出上层液体由上口倒出现在学习的是第29页，共38页【实验实验1-4】用用CCl4萃取碘水中的萃取碘水中的 I
17、2现象：现象：液体分层液体分层上层液体显上层液体显()色色下层液体显下层液体显()色色浅黄浅黄紫紫仪器：分液漏斗，带铁圈的铁仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯架台，烧杯现在学习的是第30页，共38页4、萃取和分液、萃取和分液萃取萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。的溶液里提取出来。萃取剂的选择萃取剂的选择1 1、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶2 2、溶质在萃
18、取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度、溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度、溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度、溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度3 3、溶质与萃取剂不反应、溶质与萃取剂不反应、溶质与萃取剂不反应、溶质与萃取剂不反应 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？思考思考现在学习的是第31页，共38页分液时操作要点：分液时操作要点：分液前要检查分液前要检查漏斗漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水旋塞和上口的玻璃塞是否漏水将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗 口上的小孔
19、以使漏斗内外空气相通口上的小孔以使漏斗内外空气相通漏斗下端管口紧靠烧杯内壁漏斗下端管口紧靠烧杯内壁分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出分液分液将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。现在学习的是第32页，共38页操作步骤：操作步骤：试漏试漏加入试剂加入试剂振荡振荡静置静置分液分液现在学习的是第33页，共38页2.萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步 分离开来？分离开来？1.试管中盛有已分层的有机溶剂和水的试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是混合液，但不知道哪一层液体是“油层油层”。试设计一种简便的判断方法。试设计一种简便的判断方法。加较多量的水，观察分层状况加较多量的水，观察分层状况蒸馏蒸馏思考思考现在学习的是第34页，共38页A现在学习的是第35页，共38页D现在学习的是第36页，共38页DB现在学习的是第37页，共38页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第38页，共38页