《成都树德中学2023学年高三考前热身化学试卷(含解析)35454.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都树德中学2023学年高三考前热身化学试卷(含解析)35454.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 高考化学模拟试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是 A电池放电时，X电极发生还原反应 B电池充电时，Y 电极接电源正极 C电池放电时，电子由
2、锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D向电解液中添加 Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能 2、a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的 b 的单质，c 与 b 同族，d 与 c 形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是 A原子半径：abcd B元素非金属性的顺序为 bcd Ca 与 b 形成的化合物只有离子键 D最高价氧化物对应水化物的酸性：dc 3、某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向 10mL 稀 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+
3、的浓度分数 随溶液 POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是 A交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL B当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交点 b 处 c(OH)=6.410-5 D当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，4、2013 年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说
4、法中错误的是 A对有机溶剂有很强的吸附性 B内部应有很多孔隙，充满空气 C有很强的弹性 D密度较大，化学性质稳定 5、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的 1 国际单位的质量为 6.00107克，它的钾盐 1 国际单位的质量为 6.27107克，(1 国际单位的 2 种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()A371.6 B355.6 C333.6 D332.6 6、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1.0 L 1.0 mol/L 的 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为 4NA B1 mol Na2O2固体中含离子总数与 1 mol CH4中所含共价键数目相等 C1 mo
5、l NaClO 中所有 ClO的电子总数为 26 NA D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 7、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是()Aa 极是负极，发生反应为 H22e=2H Bb 电极上发生还原反应，电极反应式为 O24H4e=2H2O C电解质溶液中 H向正极移动 D放电前后电解质溶液的 pH不会发生改变 8、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：+HCl 下列叙述正确的是 A化合物 X与溴水反应的产物中含有 2 个手性碳原子 B化合物 Y 的分子式为
6、 C6H12NO2 C1mol 化合物 Z最多可以与 2molNaOH 反应 D化合物 Z能与甲醛发生聚合反应 9、在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生反应：2A gB g2D g-1H=QkJ mol。相关条件和数据见下表：实验编号 实验 实验 实验 反应温度/700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（）A实验达平衡后，恒温下再向容器中通入 1molA 和 1molD，平衡不移动 B升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能
7、，使活化分子百分数提高 C实验达平衡后容器内的压强是实验的 0.9 倍 DK3K2K1 10、常温下，向 20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是()A常温下，0.1 molL-1氨水中32NHH O的电离常数bK约为51 10 Ba、b 之间的点一定满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc 点溶液中 c(NH4+)RWZ BT 和 R 形成化合物的水溶液呈碱性 C化合物 TX具有很强的还原性，可与水反应 DT、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 15、下列说法
8、正确的是()A可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯 B木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应 D向蛋白质中加入浓的 Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解 16、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A不能发生银镜发应 B1mol 该物质最多可与 2molBr2反应 C1mol 该物质最多可与 4mol NaOH 反应 D与 NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 17、将中物质逐步加入中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）选项 溶液 预测中的现象 A 稀盐酸 Na+、SiO32-、OH-、SO42-立
9、即产生白色沉淀 B 氯水 K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色 C 过氧化钠 Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀，最终变红褐色 D 小苏打溶液 Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀 AA BB CC DD 18、化合物 A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（）A反应 1 可用试剂是氯气 B反应 3 可用的试剂是氧气和铜 C反应 1 为取代反应，反应 2 为消除反应 DA 可通过加成反应合成 Y 19、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D硫酸镁 20、设AN为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A标准状
10、况下，22.4L22H O含有分子数目AN B25，1L pH=13 的2Ba OH数目为 0.2AN C在足量2Cl中 0.1mol Fe 燃烧完全，转移电子数目为 0.3AN D密闭容器中 3 mol 2H与 1 mol2N充分反应可生成3NH分子数目为AN 21、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关 B天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料 C“中国天眼”的镜片材料为 SiC,属于新型有机非金属材料 D港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 22、设aX+bY为 a 个 X微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体
11、，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A0.5mol 雄黄(As4S4，已知 As 和 N 同主族，结构如图)含有 NA个 S-S 键 B合成氨工业中，投料 1molN2(g)+3H2(g)可生成 2NA个NH3(g)C用惰性电极电解 1L 浓度均为 2molL-1的 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液，当有 0.2NA个电子发生转移时，阴极析出 6.4g 金属 D273K，101kPa 下，1mol 过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为 3NA 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）有机物 W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W 的一种
12、合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）F 的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E 中含有的官能团是_（写名称），E 在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（3）E+FW 反应的化学方程式为_。（4）与 A 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为 112222 的结构简式为_。（5）参照有机物 W 的上述合成路线，写出以 M和 CH3Cl为原料制备 F 的合成路线（无机试剂任选）_。24、（12 分）化学选修 5：有机化学基础化合物 M 是一种香料，A 与 D 是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合
13、物 M：已知以下信息：A 的相对分子质量为 28 回答下列问题：（1）A 的名称是_，D 的结构简式是_。（2）A 生成 B 的反应类型为_，C 中官能团名称为_。（3）E 生成 F 的化学方程式为_。（4）下列关于 G 的说法正确的是_。（填标号）a属于芳香烃 b可与 FeCl3溶液反应显紫色 c可与新制的 Cu(OH)2共热生成红色沉淀 dG 分子中最多有 14 个原子共平面（5）化合物 M 的同系物 N 比 M 的相对分子质量大 14，N 的同分异构体中同时满足下列条件的共有_种（不考虑立体异构）。与化合物 M 含有相同的官能团；苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物 X 与
14、Y 以物质的量之比 2:1 反应可得到化合物，X 的结构简式为_，Y 的结构简式为_。25、（12 分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：物质 状态 熔点/沸点/溶解性 扁桃酸 无色透明晶体 119 300 易溶于热水、乙醚和异丙醇 乙醚 无色透明液体-116.3 34.6 溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水 苯甲醛 无色液体-26 179 微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶 氯仿 无色液体-63.5 61.3 易溶于醇、醚、苯、不溶于水 实验步骤：步骤一：向如图所示的实验装置中加入 0.1mol(约 l0.1mL)苯甲醛、0
15、.2mol（约 16mL）氯仿，慢慢滴入含 19g 氢氧化钠的溶液，维持温度在 5560，搅拌并继续反应 1h，当反应液的 pH接近中性时可停止反应。步骤二：将反应液用 200mL 水稀释，每次用 20mL。乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。步骤三：水相用 50%的硫酸酸化至 pH 为 23 后，再每次用 40mL 乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约 11.5g。请回答下列问题：(1)图中仪器 C 的名称是 _。(2)装置 B 的作用是_。(3)步骤一中合适的加热方式是_。(4)步骤二中用乙醚的目的是_。(5)步骤三中用乙醚的目的是_；加入适量无水硫酸钠的目的是
16、_。(6)该实验的产率为_（保留三位有效数字）。26、（10 分）辉铜矿主要成分为 Cu2S，软锰矿主要成分 MnO2，它们都含有少量 Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：（1）浸取 2 过程中温度控制在 500C600C 之间的原因是_。（2）硫酸浸取时，Fe3+对 MnO2氧化 Cu2S 起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：_（用离子方程式表示）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：步骤 1：取 19.2 g 固体甲，加足量的稀盐酸
17、溶解，将所得溶液分为 A、B 两等份；步骤 2：向 A 中加入足量的 NaOH 溶液并加热，共收集到 0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得 4.80g 红棕色固体残渣：步骤 3：向 B 中加入足量的 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得 9.32g 固体残渣。则固体甲的化学式为_（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液()()()(A)()()（），_ A蒸发溶剂 B趁热过滤 C冷却结晶 D过滤 E将溶液蒸发至溶液
18、表面出现晶膜 F将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体 27、（12 分）向硝酸酸化的 2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。探究 Fe2+产生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是 Fe 与_或_反应的产物。（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min 后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液 液体试剂 加人铁氰化钾溶液 1 号试管 2mL.0.1molL-1AgNO3溶液 无蓝色沉淀 2 号试
19、管 _ 蓝色沉淀 2 号试管中所用的试剂为_。资料显示：该温度下，0.1molL-1的 AgNO3溶液可以将 Fe 氧化为 Fe2+。但 1 号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_。小组同学继续进行实验，证明了 2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 100mL0.1molL-1硝酸酸化的 AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入 pH传感器和 NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中 pH传感器测得的图示为_（填“图甲”或“图乙”）。实验测得 2 号试管中有 NH4+生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为_。探究 Fe3+产生的原因 查阅资料可知，反应中溶
20、液逐渐变棕黄色是因为 Fe2+被 Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后_（填操作和现象），证明黑色固体中有 Ag。（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人 KSCN 溶液，溶液变 F 红。该实验现象_（填“能“或“不能“）证明 Fe2+可被 Ag+氧化，理由为_。28、（14 分）研究和深度开发 CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题：I.CO 可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)H1=akJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)
21、H2=bkJ/mol 则反应 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的 H=_kJ/mol.定条件下，CO2和 CO 可以互相转化 (1)某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器 15 min 后达到平衡，此时 CO2的转化率为 75%。则 015 min 内平均反应速率_，此条件下该反应的平衡常数 K=_。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则 w、x、y、z 需满足的关系是:y_z(填或“”“”“=”)，且 y=_(用含的等式表示)。(2)研究表明，温度、压强对反应“C6
22、H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：则 H_(填“”、“SCO，即acdb，故 A 错误；B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为 OSC，即 bcd，故 B 正确；C.a 与 b 形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故 C 错误；D.S 的非金属性大于 C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c，故 D 错误；故答案为 B。3、C【答案解析】图中曲线B(OH)2，为 B(OH)+为 B2+；交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL 时，反应生成等浓度的 B(OH)C
23、l和 B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以 B(OH)2、B(OH)+浓度分数 不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时，溶液为 B(OH)Cl，溶液显酸性，根据 B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)可知，c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(B2+)c(OH-)，B 错误；交点 b 处时，c(B(OH)+)=c(B2+)，根据 B(OH)+B2+OH-，K2=c(OH-)=6.410-5,C 正确；当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时，生成等体积等浓度 B(OH)Cl 和 BCl2的混合液，存在电荷守恒为 c(Cl-)+c(OH-
24、)=2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，D 错误；正确选项 C。4、D【答案解析】A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A 项正确；B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B 项正确；C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C 项正确；D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；答案选 D。5、C【答案解析】设青霉素的相对分子质量为 x，则钠盐的相对分子质量分别为 23+x1=22+x，钾盐的相对分子质量为 39+x1=38+x，1 国际单位的 2 种盐的物质的量相等，则776 106.7
25、2 10=22x38x，解得 x=333.6，答案选 C。6、C【答案解析】ANa2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故 1.0L1.0mol/L 的 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于 4NA，选项 A错误；BNa2O2由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成，故 1molNa2O2中含 3mol 离子，而 1mol甲烷中含 4molC-H 键，选项 B 错误；C1molNaClO 中含 1molClO-，而 1molClO-中含 26mol 电子，选项 C 正确；D 标况下，6.72L 二氧化氮的物质的量为 0.3mol，而 NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移 2mol电子，
26、故 0.3mol二氧化氮转移 0.2mol 电子，选项 D 错误 答案选 C。【答案点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项 D标况下，6.72L 二氧化氮的物质的量为 0.3mol，而 NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移 2mol 电子，故 0.3mol 二氧化氮转移 0.2mol 电子。7、D【答案解析】氢氧燃料电池的原理反应：2H2O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，即 a 是负极，b 是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。【题目详解】A.由以上分析知，a 极是负极，发生反
27、应为 H22e=2H，故 A 正确；B.由以上分析知，b 是正极，发生还原反应，电极反应式为 O24H4e=2H2O，故 B 正确；C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中 H向正极移动，故 C 正确；D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的 pH值增大，故 D 项错误；答案选 D。【答案点睛】氢氧燃料电池的工作原理是 2H2+O2=2H2O，负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，若选用 KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，负极的电极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O
28、；若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，负极的电极反应式为：2H2-4e-=4H+；这是燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。8、A【答案解析】A连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物 X与溴水反应的产物中含有 2 个手性碳原子（为连接溴原子的碳原子），选项 A正确；B根据结构简式确定分子式为 C6H13NO2，选项 B 错误；CZ中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则 1mol 化合物 Z最多可以与 3molNaOH 反应，选项 C 错误；D.化合物 Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，
29、不能与甲醛发生聚合反应，选项 D 错误。答案选 A。【答案点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烃、酯和酚的性质，注意 Z中水解生成的酚羟基能与 NaOH 反应，为易错点。9、A【答案解析】A 容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2molA 和 1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)，实验 III 中，平衡时 n(D)=1mol，则 n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此 c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750的平衡常数K=22cDcA c B=22
30、050.25 05=4，温度不变，则平衡常数不变，实验达平衡后，恒温下再向容器中通入 1 mol A 和 1 mol D，则此时容器中 c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商 QC=22110.25=4=K，则平衡不发生移动，故 A 正确；B升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故 B 错误；C根据理想气体状态方程 PV=nRT 可知，在相同体积的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反应起始时向容器中充入 2mol A 和
31、1mol B，实验 III 达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时 n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。实验 I 达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验 III 达平衡后容器内的压强与实验 I 达平衡后容器内的压强之比=1 0.5 1750273.150.50.251.5700273.150.9，故 C 错误；D反应为 2A(g)+B(g)2D(g)，比较实验 I 和 III，温度升高，平衡时 D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则K3K1，温度相同，平衡常数相同，则 K1=K2，综上，则平衡常数的关
32、系为：K3K2=K1，故 D 错误；答案选 A。【答案点睛】本题的难点为 C，需要结合理想气体状态方程 pV=nRT 计算判断。本选项的另一种解法：实验 III 中平衡混合物的总物质的量为 2.5mol，实验 I 中平衡混合物的总物质的量为 2.25mol，两者物质的量之比为 2.5:2.25=1.1，则在相同温度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1，由于实验 III 的温度更高，升高温度，气体的压强增大，则两容器的压强之比大于 1.1。10、B【答案解析】A.常温下，0.1mol/L 的氨水溶液中 c（H+）=10-11mol/L，则 c（OH-）=1014/1011mo
33、l/L=0.001mol/L，结合 Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）计算；B.a、b 之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；C.根据图知，c 点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵；D.b 点溶液中 c 点水电离出的 c（H+）=10-7mol/L，常温下 c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，据此判断。【题目详解】A.常温下，0.1mol/L 的氨水溶液中 c（H+）=10-11mol/L，则 c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103103/0.1mol/L
34、=110-5mol/L，故 A 正确；B.a、b 之间的任意一点，溶液都呈碱性，则 c（H+）c（OH-），结合电荷守恒得 c（Cl-）c（NH4+），而 c（Cl-）和 c（OH-）的相对大小与所加盐酸的量有关，故 B错误；C.根据图知，c 点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c（NH4+）c（Cl-），故 C 正确；D.b 点溶液中 c（H+）=10-7mol/L，常温下 c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，所以 c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故 D正确。故选 B。11、D【答案解析】A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含
35、双键，不能使溴水退色，故 A 正确；B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故 B 正确；C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故 C 正确；D.丝、毛的成分是蛋白质，含有 C、H、O、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成 CO2和 H2O 的同时还有含氮物质生成，故 D错误；选 D。12、B【答案解析】由工作原理示意图可知，H+从电极流向，可得出电极为负极，电极为正极，电子通过外电路由电极流向电极，则电极处发生氧化反应，故 a 处通入气体为 NH3，发生氧化反应生成 N2，电极反应式为 2NH36e=N2+6H+，b 处
36、通入气体 O2，O2得到电子与 H+结合生成 H2O，根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况下的 O2的量。【题目详解】A由分析可知，电极为负极，电极上发生的是氧化反应，A 项错误；B电极发生氧化反应，NH3被氧化成为无污染性气体，电极反应式为 2NH36eN2+6H+，B 项正确；C原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极流向电极，C 项错误；Db 口通入 O2，在电极处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，根据电极反应方程式可知，当外接电路中转移 4 mol e时，消耗 O2的物质的量为 1mol，在标准状况下是 22.4 L，题中未注明
37、为标准状况，故不一定是 22.4 L，D 项错误；答案选 B。13、B【答案解析】A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别中，020min 内，NO2的降解平均速率为 0.0125 molL-1min-1，选项 A 错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度 T1，选项 D 错误。答案选 B。14、A【答案解析】主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，且均不大于 20。其中 X-的电子层结构与氦相同，则 X为 H元素；R 和 Y 同族，Y 元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为 O3，则 Y 为 O 元素；R 为 S 元素；Z
38、3+和 Y2-具有相同的电子层结构 Z在 Y 的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y 三种元素组成盐 T2WY3的溶液通入过量 CO2后产生白色沉淀，且 W 的原子序数大于铝而小于硫，故 T2WY3为 K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。【题目详解】主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，且均不大于 20。其中 X-的电子层结构与氦相同，则 X为 H元素；R 和 Y 同族，Y 元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为 O3，则 Y 为 O 元素；R 为 S 元素；Z3+和 Y2-具有相同的电子层结构 Z在 Y 的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y 三种元素组成盐 T2WY3的溶液
39、通入过量 CO2后产生白色沉淀，且 W 的原子序数大于铝而小于硫，故 T2WY3为 K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)Z(Al)W(Si)R(S)，选项 A 不正确；B.T 和 R 形成化合物 K2S 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项 B 正确；C.化合物 TX为 KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项 C 正确；D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项 D 正确。答案选 A。【答案点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y 元素的某种单
40、质是一种自来水消毒剂，结合 Y 元素原子序数较小，可知为 O3，从而进一步求解。15、A【答案解析】A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故 A 正确；B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故 B 错误；C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故 C 错误；D、Cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2SO4)溶液发生盐析，加水后溶解，故 D 错误；答案选 A。16、C【答案解析】A
41、含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故 A错误；B酚-OH 的邻位、碳碳双键与溴水反应，则 1mol 该物质最多可与 3molBr2反应，故 B 错误；C.2 个酚羟基、-Cl及-COOC-均与 NaOH 反应，则 1mol 该物质最多可与 4mol NaOH 反应，故 C 正确；D含酚-OH，与 Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故 D 错误；故选 C。17、D【答案解析】A.OH优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故 A 错误；B.SO32的还原性大于 I，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故 B 错误；C.加入过氧化钠后 Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是
42、红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故 C 错误；D.小苏打为碳酸氢钠，Al3+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故 D 正确。故选 D。18、C【答案解析】实现此过程，反应 1 为与卤素单质发生取代反应，反应 2 为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反应 3 为醇的催化氧化。【题目详解】A.反应 1 为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A 正确；B.反应 3 为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B 正确；C.反应 1 和反应 2 都为取代反应，C 错误；D.酮可催化加氢生成相应的醇，D 正确；故答案为：C。19、B【答案解析】用于治疗胃酸过多的物质应具有
43、碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B 正确；故答案选 B。20、C【答案解析】A.标准状况下 H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A 错误；B.25，1LpH=13 的 Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L1L=0.1mol，故 OH-的数目为 0.1AN，B错误；C.Cl2具有强的氧化性，能够将变价金属 Fe 氧化为+3 价，所以 0.1molFe 完全燃烧，转移电子数目为 0.3AN，
44、C 正确；D.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3 mol 2H与1 mol2N充分反应可生成3NH分子数目小于AN，D 错误；故合理选项是 C。21、C【答案解析】A温度过高蛋白质会发生变性，故 A 正确；B天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故 B正确；C碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故 C 错误；D铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确；故答案为 C。22、D【答案解析】A.由 As4S4的结构图可知，黑球代表 As，白球代表 S，则
45、As4S4的结构中不存在 S-S 键，故 A 错误；B.合成氨气的反应为可逆反应，则投料 1molN2(g)+3H2(g)生成的NH3(g)数目小于 2NA，故 B 错误；C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有 0.2NA个电子发生转移时，阴极析出 21.6g 金属，故 C 错误；D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则 1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为 3NA，故 D 正确；综上所述，答案为 D。二、非选择题(共 84 分)23、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基 +H2O 5 【答案解析】A 和 Br2的 CCl4溶液反应发生加成反应，结合 B的结
46、构简式，则 A 的结构简式为，B 在 NaOH的水溶液下发生水解反应，Br 被OH取代，C的结构简式为，C 的结构中，与OH相连的 C 上没有 H原子，不能发生醇的催化氧化，CH2OH 被氧化成CHO，醛基再被氧化成COOH，则 D 的结构简式为，根据分子式，D到 E 消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E 的结构简式为，E 和苯甲醇 F，在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到 W，W 的结构简式为。【题目详解】(1)F 的名称是苯甲醇；根据分子式，D 到 E 消去了一分子水，反应类型为消去反应；(2)根据分析，E 的结构简式为，则含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应
47、，结构简式为；(3)E 中含有羧基，F 中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为+H2O；(4)有 A 含有相同的官能团且含有苯环，A 的结构简式为，则含有碳碳双键，除了苯环外，还有3 个 C 原子，则苯环上的取代基可以为CH=CH2和CH3，有邻间对，3 种同分异构体；也可以是CH=CHCH3，或者CH2CH=CH2，共 2 种；共 5 种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为 112222 的结构简式为；(5)由 M 到 F，苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，CH2OH，可由氯代烃水解得到，则合成路线为。【答案点睛】并不是所有的醇都能发生催化氧化
48、反应，CH2OH被氧化得到CHO，被氧化得到；中，与OH相连的 C 上没有 H原子，不能发生催化氧化反应。24、（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。【答案解析】根据信息，推出 C 和 D结构简式为：CH3CHO 和，A 的分子量为 28，推出 A 为 CH2=CH2(乙烯)，B 为 CH3CH2OH，G的结构简式为：，F 的结构简式为：，E 的结构简式为：，D 的结构简式为：。【题目详解】（1）A 为乙烯，D的结构简式为：；（2）A 和 B 发生 CH2=CH2H2OCH3CH2OH，发生加成反应，C 的结构简式含有官能团是醛基；(3
49、)E 生成 F，发生取代反应，反应方程式为：；（4）根据 G的结构简式为：，a、烃仅含碳氢两种元素，G中含有 O元素，故错误；b、不含有酚羟基，与 FeCl3溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制 Cu(OH)2共热产生 Cu2O，故正确；d、苯环是平面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有 14 个原子共面，故正确；（5）N 的相对分子质量比 M 大 14，说明 N 比 M 多一个“CH2”，（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有 36=18 种；(6)根据信息，X为 CH3CH2CHO，Y 的结构简式为。25、(球形)
50、冷凝管 吸收逸出的有机物(乙醚)，并防止倒吸 水浴加热 除去反应液中未反应完的反应物 萃取扁桃酸 作干燥剂 75.7%【答案解析】苯甲醛与氯仿在氢氧化钠溶液中发生反应，生成扁桃酸等，需要加热且维持温度在 5560。由于有机反应物易挥发，所以需冷凝回流，并将产生的气体用乙醇吸收。反应后所得的混合物中，既有反应生成的扁桃酸，又有剩余的反应物。先用乙醚萃取剩余的有机反应物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，将扁桃酸钠转化为扁桃酸，再用乙醚萃取出来，蒸馏进行分离提纯。【题目详解】(1)图中仪器 C 的名称是(球形)冷凝管。答案为：(球形)冷凝管；(2)装置 B 中有倒置的漏斗，且蒸馏出的有机物易