《黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师大附中2023学年化学高一第二学期期末调研试题(含答案解析)35482.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师大附中2023学年化学高一第二学期期末调研试题(含答案解析)35482.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是 A氯化铜 B硫化钾 C硫酸钾 D硝酸铵 2、用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形：三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形：平面三角形 3、氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是
2、弱酸的是 AHCN 易溶于水 BHCN 溶液的导电性比盐酸的弱 C25 时 1mol/L HCN 溶液 pH约为 3 D10 mL 1mol/L HCN 溶液恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 4、进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）A(CH3)2CHCH(CH3)2 B新戊烷 C异戊烷 D(CH3)3CCH2CH3 5、下列说法正确的是 A用苯可以萃取溴水中的溴单质 B蒸馏时，应将温度计水银球插入液面下 C为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 D凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 6、下列对化学反应和能量转化
3、的描述中，不正确的是 A任何化学反应都伴随着热量的变化 B化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键形成的过程 C在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 D电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气是电能转化为化学能的过程 7、1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点 126），反应温度为 115125，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是 A提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 B长玻璃管起冷凝回流作用 C不能用水浴加热 D利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率 8、下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化
4、合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 9、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 A汽油 B乙醇 C苯 D四氯化碳 10、对药物的认识和使用正确的是 A感冒时服用适量阿司匹林 B大部分药物没有副作用 C创可贴能用于伤口消炎 D胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈 11、X、Y 两种元素，原子序数均小于 20；X、Y 原子的最外层电子数相等，且原子半径 XH2SiO3，D 正确。答案选 C。14、A【答案解析】A、由金属活动性顺序表可知：金属性：MgAl，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故 A
5、错误；B、由于非金属性 FCl，故稳定性 HFHCl，故 B 正确；C、由于非金属性 ClS，故酸性 HClO1H2SO1故 C 正确；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性 NaMg，故碱性 NaOHMg（OH）2，故 D 正确；故选 A。15、A【答案解析】A二者均与 NaOH 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故 A 错误；B乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故 B 正确；C溴与 NaOH 反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故 C 正确；D水与CaO 反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故 D 正确；故选 A。16、C【答案解
6、析】乙醇的官能团是羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸的官能团是羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应。【题目详解】A 项、在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种具有香味的无色液体，故 A 正确；B 项、无水硫酸铜固体为白色固体，与水结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故 B 正确；C 项、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程中，乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子，故 C 错误；D 项、乙酸的酸性比碳酸强，能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故 D 正确；故选 C。【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查
7、，注意把握有机物的官能团的性质，熟悉有机反应的机理是解答关键。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、醛基 C6H12O6 加成反应 出现砖红色沉淀 C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O AC 【答案解析】由图可知，在浓硫酸作用下，甘蔗渣在加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，则 B 为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，则 D 为乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成乙烯，乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成乙醇，则 A 为乙炔、C 为乙烯；乙炔在催化剂作用下，与水发生加成反应生成乙醛，则 E 为乙醛；乙醛发生催化氧化反应生成乙酸
8、，在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 F 为乙酸。【题目详解】（1）由分析可知 E 为乙醛，结构简式为 CH3CHO，官能团为醛基，故答案为：醛基；(2)B 为葡萄糖，分子式为 C6H12O6；反应为乙炔在催化剂作用下，与水发生加成反应生成乙醛，故答案为：C6H12O6；加成反应；(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故答案为：出现砖红色沉淀；(4)D 与 F 的反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 C2H5OH+CH3COOH CH3C
9、OOC2H5+H2O，故答案为：C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定条件下两分子 E 可以直接得到乙酸乙酯，说明乙醛发生加成反应生成乙酸乙酯，加成反应的原子利用率为100%，故正确；B.乙醛和乙烯分子中碳和氢的原子个数相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子个数越多，完全燃烧消耗的氧气量越小，则等物质的量乙醛和乙烯完全燃烧，消耗的氧气量乙醛要小，故错误；C.工业上通过石油裂解工艺获得大量的乙烯，故正确；D.乙酸和乙酸乙酯都与氢氧化钠溶液反应，应通过先加入饱和碳酸钠溶液洗涤，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故错误；AC 正确，故答案为：AC。18、Al2O3+6H
10、+=2Al3+3H2O 坩埚 SiO2 2Al2O3(熔融)4Al3O2 【答案解析】根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀 A 为 SiO2，滤液 B 中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁；向滤液中加入过量的 NaOH 溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铁、氯化镁生成氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，则沉淀 C 为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液 D 中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液 D 中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀 F 为 Al（OH）3，滤液 E 中含有 NaCl、NaHCO
11、3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的 Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应生成为硅酸钠、偏铝酸钠，则沉淀 X为 Fe2O3、MgO，滤液 Y 为硅酸钠、偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，则沉淀 Z为 Al（OH）3、硅酸，滤液 K中含有 NaHCO3。【题目详解】（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）氢氧化铝沉淀在坩埚中灼烧，发生分解反应生成氧化铝和水，故答案为：坩埚；（3）根据工艺流程甲可知，
12、铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀 A为 SiO2，故答案为：SiO2；（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 2Al2O3(熔融)4Al3O2，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al3O2。【答案点睛】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、离子的检验等，侧重考查分析问题能力、实验操作能力，注意能从整体上把握元素化合物知识，知道流程图中各个过程发生的反应，会正确书写相应的化学方程式及离子方程式是解答关键。19、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）检查装置的气密性 C
13、H3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；故答案为：乙；能防止倒吸；a实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入 3mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入 2mL 浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入 2mL 冰醋酸并加入碎瓷；(2)将试管固定在铁架台上；(4)在试管中加入适量的饱和 Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管加热；(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验；故答案为：(3)(2)(4)
14、(1)(5)；b实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；c酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d饱和 Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，故答案为：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。点晴：本实验中要注意：加入试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓
15、硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；(2)防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；饱和 Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。20、4NO2+O2+2H2O=4HNO3 1/a mol/L SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl 红色加深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(2H2SO3+O2=2H2SO4 也可)有利于 SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)0.64 偏低【答案解析】分析：【实验一】由题意可知，A 瓶 NO2、O2按适当比例混合可以完
16、全溶于水生成 HNO3；B 中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；C 中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。【实验二】将尾气通入一定体积的碘水，碘水把二氧化硫氧化为硫酸：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点，利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。详解：（1）装置 A 中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为 4NO2+O2+2H2O4HNO3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为 a L/mol，再设集气瓶的容积为 1L（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则 NO2和 HNO3
17、溶液的体积均为 1L，则 n(HNO3)n(NO2)，因此装置 A 的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为 1/a mol/L。（2）装置 B 中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl。（3）实验前在 C 装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或 2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D 中导管末端连接一个多孔球泡 E，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于 SO2与
18、碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过 2L 尾气时，D 中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞 K，容器 D 中恰好得到 100mL 溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 4.66g 白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为 4.66g233g/mol0.02mol，则根据硫原子守恒可知 n(SO2)=0.02mol，所以上述尾气中二氧化硫的含量为 0.02mol64gmol1/2L=0.64 g/L。若洗气瓶 D 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 K，则尾气体积偏大，必然导致测得的 SO2
19、含量偏低。点睛：本题主要考查了有关气体含量的测定实验。本题通过 3 个实验探究反应原理，然后选择了一个适合测定空气中二氧化硫含量的方法进行测定。要求学生能掌握常见化合物的重要转化，明确反应原理，能根据反应原理进行数据处理和误差分析，题目难度中等。21、(NH4)2SO4、NH4NO3NH4NO2或(NH4)2SO3 放 AD Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O CD 56 【答案解析】（1）含 NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，根据质量守恒，由所含元素判断可知，其中无机铵盐主要是(NH4)2SO4、NH4NO3NH4NO2或(NH4)
20、2SO3；（2）根据图中能量与反应进程可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应；ASO2的 v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态，选项 A 正确；B反应是可逆反应，混合气体中一定同时存在 SO2、O2、SO3，反应不一定达平衡状态，选项 B 错误；C反应物均为气体，恒容条件下，气体的密度保持不变，故容器内混合气体密度不随时间而变化，不能作为平衡状态的标志，选项 C 错误；D反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体体积缩小的反应，容器内混合气体总压强不再随时间而变化，说明气体的体积不变，反应达平衡状态，选项 D 正确；答案选 AD；（3）实验中所需 SO2可由 C
21、u 与浓硫酸反应制取，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；已知：酸性 KMnO4可将 CH2CH2氧化为 CO2；装置、中试剂均足量；装置（）的尾气中还含有未反应的SO2和 CH2CH2。检验 CO2时，必须先排除 SO2和 CH2CH2的干扰，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，故、中盛放的试剂依次可以是 Br2的 H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水或 Br2的 CCl4溶液、酸性 KMnO4溶液、澄清石灰水；答案选 CD；（4）标准状况下生成氨气的物质的量为：1.232L22.4L/mol=0.055mol，设(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量分别为 x 和y，则：1321153.87520.055xygxymol，解得0.0250.03xmolymol，则该副产品中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)56。