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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，用 0.10molL-1的 AgNO3溶液分别滴定体积均为 50.0mL 的由 Cl-与 Br-组成的混合溶液和由 C1-与 I-组成的混合溶液(
2、两混合溶液中 Cl-浓度相同，Br-与 I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知 25时：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=4.910-13，Ksp(AgI)=8.510-16。下列有关描述正确的是（）A图中 X-为 Br-B混合溶液中 n(Cl-)：n(I-)=8：5 C滴定过程中首先沉淀的是 AgCl D当滴入 AgNO3溶液 25mL 时，Cl-与 Br-组成的混合溶液中 c(Ag+)=710-7molL-1 2、利用有机物 X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是
3、（）AX，Y 分子都不存在对映异构体 BX分子中所有碳原子可能都在同一平面 CY 分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应 D未写出的产物可能有 2 种，且都具有两性化合物的特性 3、下列说法违反科学原理的是（）A碘化银可用于人工降雨 B在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石 C闪电时空气中的 N2可变为氮的化合物 D烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠 4、下列说法不正确的是 A用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳 B麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解 C苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯 D向乙酰水杨酸粗产品中加入饱
4、和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质 5、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用 NaOH 溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4H2O在 100以上分解。A已知在合成过程的反应产物中含有 NaIO3，若合成过程中消耗了 3mol I2，最多能生成 NaIO3的物质的量为 1 mol B上述还原过程中主要的离子方程式为 2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2O C为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行 D 工业上也可以用硫化钠或铁屑还
5、原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是 N2和 H2O，没有其他副产物，不会引入杂质 6、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是 A用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。B空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳 C为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以 KI 形式存在 D为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为 95%7、下列实验能达到目的是（）A用饱和碳酸氢钠溶液鉴别 SO2和 CO2 B用灼热的铜网除去 CO中少量的 O2 C用溴水鉴别苯和 CCl4 D用蒸发结
6、晶的方法从碘水中提取碘单质 8、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O B过量 SO2通入澄清石灰水中：SO2OH=HSO3-CNH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2O DNH4Al(SO4)2溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4 9、下表中对应关系正确的是()A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇 均发生了水解反应 C Cl2+2Br2C
7、l+Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F2+2H2O4HF+O2 均为水作还原剂的氧化还原反应 AA BB CC DD 10、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()A增大压强，平衡不移动，则 mp B升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应 C保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大 D保持容器体积不变，加入 B，容器中 D 的质量增加，则 B 是气体 11、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液
8、再生的配套装置示意图，闭合开关 K之前，两个 Cu 电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是 A甲池中的电极反应式为 B电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质 E 为水 C乙池中 Cu 电极电势比甲池中 Cu 电极电势低 D若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为 1mol，两电极的质量差为 64g 12、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 13、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期序数与族序数相同；d 与 a 同族，下列叙述不正
9、确的是()A原子半径：bcda B4 种元素中 b 的金属性最强 Cb 的氧化物的水化物可能是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 14、化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。下列有关化合物 X、Y 的说法不正确的是（）A1molX 最多能与 3molNaOH反应 BY 与乙醇发生酯化反应可得到 X CX、Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D室温下 X、Y 分别与足量 Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 15、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是 途径 S 浓硝酸H2SO4 途径 S2O SO22O SO32H O H2SO4 A途径反应中
10、体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来降低成本 C由途径和分别制取 1molH2SO4，理论上各消耗 1molS，各转移 6mole-D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高 16、一定量的 H2在 Cl2中燃烧后，所得混合气体用 100mL3.00molL的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含 0.05mol NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是 A2:3 B3:1 C1:1 D3:2 17、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世
11、瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 18、下列有关化学实验说法正确的是（）A受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 B移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒
12、后，取出移液管 C向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 D检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素 19、以柏林绿 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A放电时，正极反应为 FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6 B充电时，Mo(钼)箔接电源的负极 C充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室 D外电路中通过 0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为 2.4g 20、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说
13、法正确的是 A氘(D)的原子核外有 2 个电子 B1H与 D 是同一种原子 CH2O 与 D2O互称同素异形体 D1H218O与 D216O的相对分子质量相同 21、以下性质的比较可能错误的是()A离子半径 HLi+B熔点 Al2O3MgO C结合质子(H+)的能力 CO32ClO D密度 1氯戊烷1氯己烷 22、下列化学用语正确的是 ACH3OOCCH3名称为甲酸乙酯 B次氯酸的电子式 C17Cl 原子 3p 亚层有一个未成对电子 D碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）化合物 W 是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：请回答下列问题：（
14、1）A 的系统命名为_。（2）反应的反应类型是_。（3）反应所需试剂为_。（4）写出反应的化学方程式为_。（5）F 中官能团的名称是_。（6）化合物 M 是 D 的同分异构体，则符合下列条件的 M 共有_种（不含立体异构）。1molM 与足量的 NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体 22.4L(标准状态下)；0.5molM 与足量银氨溶液反应，生成 108gAg 固体其中核磁共振氢谱为 4 组峰且峰面积比为 6211 的结构简式为_（写出其中一种）。（7）参照上述合成路线，以 C2H5OH 和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_。24、（12 分）白藜芦醇在保健品领域有广泛的应
15、用。其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质 B 中含氧官能团的名_。BC 的反应类型为_。(2)1mol 有机物 D 最多能消耗 NaOH 为 _mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为_。(3)已知的系统名称 1，3-苯二酚，则 A 的名称为_，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析 AB 反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C 的核磁共振氢谱有_组峰，写出满足下列条件的化合物 X的所有同分异构体的结构简式_。具有与 X相同的官能团属于醋酸酯(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线_。25、（12
16、分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：已知：2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa 2CH2=CHOONa+H2SO42CH2=CHCOOH+Na2SO4 有关物质的相关性质如表：物质 丙烯醛 丙烯醇 丙烯酸 四氯化碳 沸点/53 97 141 77 熔点/-87-129 13-22.8 密度/gmL-3 0.84 0.85 1.02 1.58 溶解性(常温)易溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 难溶于水 (1)操作需要
17、连续加热 30min，所用装置如图所示。仪器 L 名称是_。(2)操作使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 _。(3)操作包括_、过滤、冰水洗涤、低温吸干。(4)操作中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集 _(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为_。(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平 B、C 液面，量气管 B 的读数为 c mL。已知室温下气体摩尔体积为 VLmol-1。调平 B、C 液面的操作是_；实验测得丙烯醇
18、的摩尔质量为_gmol-1(用代数式表示)。如果读数时 C 管液面高于 B 管，测得结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。26、（10 分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离 SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中 SO2的残留量0.25 gL1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中 SO2进行测定。.定性实验方案如下：(1)将 SO2通入水中形成 SO2饱和 H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)利用 SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 SO2或 H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪
19、色，原因：_。.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器 A 的名称是_。(4)A 中加入 100.0 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 B 中 H2O2完全反应，其化学方程式为_。(5)除去 B 中过量的 H2O2，然后再用 NaOH 标准溶液进行滴定，除去 H2O2的方法是_。(6)步骤 X 滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2的含量为_ gL1。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。27、（12 分）吊白块(NaHSO2HCHO2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100即发生分解释放出 H
20、CHO。实验室制备吊白块的方案如下：NaHSO3的制备：如图，在广口瓶中加入一定量 Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入 SO2，至广口瓶中溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。（1）装置中产生气体的化学反应方程式为_；中多孔球泡的作用是_。（2）实验室检测 NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是_。吊白块的制备：如图，向仪器 A 中加入上述 NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在 8090C 下，反应约 3h，冷却过滤。（3）仪器 A 的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_。（4）将仪器 A 中的反应温度恒定在 8090的目的是_。吊白块纯度的
21、测定：将 0.5000g 吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入 10%磷酸 10mL，立即通入 100水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含 36.00mL0.1000molL1酸性 KMnO4吸收甲醛(不考虑 SO2影响，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O)，再用 0.1000molL1的草酸标准溶液滴定酸性 KMnO4，再重复实验 2 次，平均消耗草酸溶液的体积为 30.00mL。（5）滴定终点的判断方法是_；吊白块样品的纯度为_%(保留四位有效数字)；若 KMnO4标准溶液久置释放出 O2而变质，会导致测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)28、（14 分）
22、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1 K1 （）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）+Q2 K2 （）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 K=_（用含 K1、K2的代数式表示）（2）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得在 10min 内 v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后 n（Cl2）=_mol，N
23、O的转化率 1=_ 其它条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时 NO的转化率 2_1（填“”“”或“=”），平衡常数 K2_（填“增大”“减小”或“不变”）若要使 K2减小，可采用的措施是_（3）实验室可用 NaOH溶液吸收 NO2，反应为 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含 0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L 溶液 A，溶液 B 为 0.1molL1的 CH3COONa 溶液，则两溶液中 c（NO3）、c（NO2）和 c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知 HNO2的电离常数 Ka=7.1104molL1，CH3COOH
24、的电离常数Ka=1.7105molL1，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH相等的方法是_ a 向溶液 A 中加适量水 b 向溶液 A 中加适量 NaOH c 向溶液 B 中加适量水 d 溶液 B 中加适量 NaOH 29、（10 分）离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的_区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为_。(2)基态 Cl原子的价电子排布图为_。(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。
25、该正离子中 C原子的杂化方式为_。该化合物中不存在_(填标号)。A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 _，NH3与 CH4的中心原子均为 sp3杂化，但是 HNH 的键角小于 HCH的键角，原因是_。(5)AlN 是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的 Al原子有_个。已知：氮化铝的密度为 dg/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则最近的 N 原子与 Al原子间的距离为_pm。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】向体
26、积均为 50.0mL 的由 Cl-与 Br-组成的混合溶液和由 Cl-与 I-组成的混合溶液中滴加 0.10molL-1的 AgNO3溶液，根据溶度积数据，Cl-与 I-组成的混合溶液中 I-先沉淀，Cl-与组成的混合溶液中 Br-先沉淀，由图象可知当加入 25mLAgNO3溶液时 I-和 Br-分别反应完，当加入 65mLAgNO3溶液时 Cl-反应完，据此分析解答。【题目详解】A、由于 Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，因此当开始沉淀时，I-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故 X-表示 I-；故 A 错误；B、由图象可知，当滴定 Cl-与 I-组成的混合溶液时，当加入 25mLAgNO3
27、溶液时 I-反应完，n（I-）=0.025L0.10molL-1=0.0025mol；当加入 65mLAgNO3溶液时 Cl-反应完，即 Cl-反应完消耗了 40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10molL-1=0.004mol，混合溶液中 n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故 B 正确；C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是 AgI，故 C 错误；D、由图象可知，当滴入 AgNO3溶液 25mL 时，Cl-与 Br-组成的混合溶液中 c(Ag+)；不变；升高温度；(3)1.2mol NaOH 的水溶液与 1.2mol NO2恰好完全反应
28、得 1L 溶液 A，反应为 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中 NaNO3物质的量浓度为 11mol/L，NaNO2物质的量为 1.1mol/L，溶液 B 为 1.1molL-1的 CH3COONa 溶液，已知 HNO2的电离常数 Ka=7.111-4molL-1，CH3COOH的电离常数 Ka=1.711-5molL-1，说明 CH3COOH酸性小于 HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中 c(NO3)、c(NO2)和 c(CH3COO)由大到小的顺序为：c（NO3）c（NO2）c（CH3COO）；使溶液 A 和溶液 B的 p
29、H值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液 A中 NaNO3物质的量浓度为 1.1mol/L，NaNO2物质的量为 1.1mol/L，溶液 B 为 1.1molL1的 CH3COONa 溶液，溶液 B 碱性大于 A 溶液；a、上述分析可知，溶液 B碱性大于 A 溶液，向溶液 A 中加适量水，稀释溶液，碱性减小，不能调节溶液 PH相同，故 a 不符合；b、向溶液 A 中加适量 NaOH，增大碱性，可以调节溶液 pH相同，故 b 符合；c、向溶液 B 中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液 pH，故 c 符合；d、溶液 B 碱性大于 A 溶液，向溶液 B 中加适量 NaOH，溶液 PH更大，
30、不能调节溶液 PH 相同，故 d不符合；故答案为：c（NO3）c（NO2）c（CH3COO）；bc。29、p 正四面体 sp2、sp3 E NCH NH3中 N 原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小 12 10334 41104AdN 【答案解析】（1）按电子排布，根据主族元素中最后排入的电子轨道名称命名其区名称，Al原子最后排入的电子是3p 能级上的电子，位于 p 区；图中负离子中铝离子价层电子对个数=4+3 1 4 12 =4 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为正四面体；故答案为：p；正四面体；（2）基态 Cl原子的价电子为最外层电子，电子排布
31、式为 3s23p5，则排布图为，故答案为：；（3）环上的 C 原子价层电子对个数是 3、乙基上 C原子价层电子对个数是 4，根据价层电子对互斥理论判断 C 原子的杂化方式，前者为 sp2后者为 sp3杂化；该化合物中阳离子和阴离子间形成离子键，阳离子中的 C-H键属于极性键，C-C 键属于非极性键，阴离子中存在配位键，没有氢键，故答案为：sp2；sp3；E；（4）元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性大小顺序是 NCH；NH3中 N 原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小，HNH 的键角小于 HCH的键角，故答案为：NCH；NH3中 N 原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小；（5）根据晶胞的结构分析，以上底面面心的 Al为参考点，周围与距离最近的 Al有 12 个，取 1mol 晶胞，即有 NA个晶胞，1 个晶胞中 Al原子数目为：818+612=4，N 原子数目为 4，设晶胞的棱长为 xcm，则 x3d=AA414+27441=NN（），则 x=3A4 41Ndcm，则最近的 N 原子与 Al原子间的距离为34x=10334 41104AdNpm，故答案为：12；10334 41104AdN。